化學考試教學中有機化學的要求
1.理解大量有機化合物和同分異構盛行的本質原因。碳原子相互連接的可能形式。
2.理解基團、官能團、異構和同系的概念。能夠識別結構式(結構簡單式)中每個原子的連接順序和方式、基團和官能團。能夠識別同系物並列舉異構體。掌握烷烴的命名原則。
3.以壹些典型的碳氫化合物為例，了解有機化合物的基本碳框架結構。掌握各種碳氫化合物(烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴)中各種碳碳鍵和碳氫鍵的性質和主要化學反應，並結合同壹系列原理加以應用。
4.拿壹些典型的碳氫衍生物(乙醇、溴乙烷、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等。)為例來理解化合物中官能團的作用。掌握主要官能團的性質和主要化學反應，結合同系列原理應用。
5、了解有機質的主要來源。了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用、汙染和環境保護等概念。
6、了解生活和生產中常見有機物的性質和用途。
7.以葡萄糖為例，了解糖的基本組成和結構、主要性質和用途。
8.了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。
9、初步了解重要合成材料主要品種的主要性能和用途。了解單體加成聚合和縮聚合成樹脂的簡單原理。
10，通過上述化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。
11.綜合應用各種化合物的不同性質，對未知物體進行區分、鑒定、分離、提純或推導結構式。結合多種化合物的化學反應，合成具有特定結構的產品。
試卷內容比例:有機化學基礎約15%。
2、有機化學試題的特點
從分析中發現，近五年來，(1)保持了傳統的考試熱點和重點:
仍然註重傳統的熱點和重點，如有機化合物分子式的確定，異構體的判斷和書寫，有機化合物的燃燒，有機反應類型的選擇和判斷，關鍵反應類型的應用，有機合成等等。
(2)突出化學與社會、生活、環境、醫學、新技術的聯系；
(3)有機試題類型和區分度保持相對穩定:選擇題側重於基礎知識的考察，區分度保持在0.45左右；填空題需要填寫有機物的結構式和化學反應方程式，題型註重能力的考察，有壹定難度，判別率較高，判別率壹般維持在0.70左右。
3.學生答案錯誤的主要原因。
學生答題的主要錯誤體現在六個不足。
(1)審題不仔細。比如問題24中“只能生成三種壹溴化合物”理解為苯環上只有三種壹溴化合物。問題20的問題(2)該裝置無法獲得幹燥純凈的C2H4氣體的原因是:沒有溫度計，無法控制溫度；或者將乙醇和濃硫酸的位置對調，考生只需回答其中壹個。但是，很多考生回答:需要體溫計；或者問答瓶上的膠塞是單孔的，不可能插入溫度計...諸如此類。因為C2H4沒有正面回答是做不出來的，所以失分很可惜。
(2)書寫不規範。比如寫有機物的簡單結構，H多H少，O多O少，C多C少。
(3)對實驗不夠重視。比如19是基礎實驗，但是錯誤率高。
(4)基礎不夠紮實。第23題，有機化合物中碳和氫的質量分數分別為44.1%和8.82%。求這個化合物的分子式。壹般考生可以發現碳、氫、氧的原子序數比是3.675: 8.82: 2.95。怎麽換算成最簡單的整數比？20%的考生不知所措。因為最簡單的公式(或者實驗公式，這是這個化合物的分子式，因為氫是飽和的)沒有寫出來，所以導致失分。
(5)思維不夠靈活。以標題24為例，已知A為芳香族化合物，只能生成三種壹溴化物。有考生在中學時使用了鑒別二甲苯三種異構體的方法:苯環上的壹溴代物只有壹個是對二甲苯，兩個是鄰二甲苯，三個是間二甲苯。在這種思維定勢的指導下，A被認為是間二甲苯。不知道這是提議者設下的“大陷阱”。據統計，約有1/5的考生落入“陷阱”。這部分考生掉進“陷阱”後，無法自拔。從A中，B是間苯二甲酸，C是間苯二甲酸二丁酯，D是間苯二酸酐。如果考生從酚酞的結構推斷出D應該是鄰苯二甲酸酐，然後推斷出A應該是鄰二甲苯，那麽鄰二甲苯的三個壹溴化物是什麽？結果是溴取代了甲基上的氫原子。如果考生在考試的時候同時使用正向思維和逆向思維，正負結合豈不是可以避免不應有的錯誤？
(6)表述不夠科學。例如，在問題19 (1)中，從試劑瓶中取出無水醋酸，壹名學生回答說:“在其中加入少量冰塊，然後過濾，再將得到的固體稍微加熱，得到無水醋酸。”問題20 (2)回答了不能制乙烯的原因，說“反應放出大量熱量，容易堵塞導管口”，等等。
三、有機化學復習的策略
(壹)遵循教學大綱，結合實際，制定復習計劃。
1.遵循“教學大綱”和“考試說明”
2.根據教學實踐和學生實際，制定復習計劃和實施方案。
(1)確定復習目標:復習知識，訓練思維，提高能力。
(2)規劃復習安排:三周左右，大致分為“講”、“練”、“評”三個環節。
(3)選擇復習方式:基礎過關、講練結合、專題討論。
(二)復習知識，讓有機知識系統化，有條理。
1.以結構為主線，突出知識的內在聯系。
分知識板塊。根據有機化學知識的重點和考試的熱點，可以分為以下六個復習板塊。
(1)同系物和異構體
(2)官能團的性質和有機化學反應的類型
(3)重要有機化合物的實驗室制備
(4)有機化合物的燃燒。
(5)有機合成
(6)有機高分子化合物和蛋白質。
2.建立知識網絡
有機化學的知識點很多。在復習中，通過分析、比較、綜合歸納，把零散的知識系統化、組織化、網絡化。
3.總結零星知識，整理零散知識。
壹些有機物質的物理性質
有機實驗的壹些知識
評價練習時組織討論，總結壹些容易理解和記憶的經驗規律。
(三)訓練思維，引導解決問題的思路和技巧
1.培養思維方法和科學思維品質
2.引導解決問題的思路，如何抓住重點突破。
3.指導解題技巧，訓練發散思維。
(4)備考應註意的幾個問題。
1.在復習教學中，我們必須重視自學能力的培養。
2.關註社會、生活、環境、醫學、新技術的知識。
3.表達能力的訓練
4.註重創新能力的培養
四、有機化學復習知識的要點
(壹)碳原子的成鍵原理
1，飽和碳原子；
2.不飽和碳原子；
3.苯環上的碳原子。
【應用】利用“氫1，氧2，氮3，碳4”的原理分析有機物的鍵線或棒狀模型；
(2)官能團的重要性質
1，c = C=C:①加法(H2，X2或HX，H2O)；②加成聚合；③氧化
2.C ≡ C≡C:①加法(H2，X2或HX，H2O)；②加成聚合；③氧化
3，:①取代(鹵化、硝化、磺化)；②加法(H2)
【延遲】①引入氨基:先引入。
②羥基的引入:先引入。
③引入烴基:
④引入羧基:先引入烴基。
4、R—X:
5、醇羥基:
6、酚羥基:
①與鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉反應。
2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑
—OH +NaOH→ —ONa +H2O
—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3
[註意]苯酚不與碳酸氫鈉反應。
—ONa—OH+碳酸氫鈉
②苯酚在苯環上發生取代反應(鹵化、硝化、磺化)的位置:鄰位或對位。
【檢查】濃溴水中產生白色渾濁或FeCl3 _ 3溶液中呈紫色；
7.醛基:
氧化和還原
【測試】①銀鏡反應；(2)用新制備的Cu(OH)2懸浮液加熱。
8、羧基:
①與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液反應。
②酯化反應:
③酰胺化反應r-cooh+h2n-r /→ r-co-NH-r/+H2O。
9.酯基:水解
R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa
10，肽鍵:水解
(3)官能團重要性質的應用
1，定性分析:官能團的性質；
常見的實驗現象和相應的結構；
(1)存在溴水或溴C≡C時變色；4解:C═C或c≡c；
(2)在FeCl3 _ 3苯酚溶液中呈紫色；
(3)石蕊試液變紅:羧酸；
(4)與鈉反應生成H2:含羥基化合物(醇、酚或羧酸)；
(5)與Na2CO3或NaHCO3溶液反應生成CO2羧酸；
(6)與Na2CO3溶液反應，但不釋放CO2氣體:苯酚；
(7)與NaOH溶液反應:苯酚、羧酸、酯或鹵代烴；
(8)與新制備的Cu(OH)2懸浮液進行銀鏡反應或加熱，生成紅色沈澱:醛(甲酸和甲酸酯)；
(9)常溫下能溶解氫氧化銅:羧酸；
(10)可氧化成羧酸的醇:含有“--CH2OH”(可氧化的醇，羥基相“鏈接”在碳原子上。
含有氫原子的；能發生消除反應的醇，羥基相的“相鄰”碳原子含有氫原子)；
(11)能水解:酯類、鹵代烴類、二糖和多糖、酰胺類和蛋白質；
(12)可氧化成羧酸，還原成醇:醛；
2.定量分析:官能團的數量由反應中的量的關系決定；
常見反應的定量關系:
(1)與X2、h X和H2的反應:( H ~ X2)的取代：加成(C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2；~3H2)
(2)銀鏡反應:—CHO ~ 2ag；(註:HCHO~4Ag)
(3)與新制備的Cu(OH)2的反應:-CHO ~ 2cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2
(4)與鈉反應:——COOH ~ H2；；—哦~ H2
(5)與NaOH反應:酚羥基~ NaOH壹個羧基~ NaOH壹種醇酯~ NaOH
壹苯酚酯~ 2 NaOHr—X ~ NaOH；~ 2氫氧化鈉.
3、官能團的引入:
(1)引入C-C: C ═ C或C≡C與H2相加；
(2)引入C═C或C≡C:消除鹵代烴或醇；
(3)苯環介紹
(4)引入-x: ①在飽和碳原子上用X2(光照)取代；②在不飽和碳原子上與X2或h X加成；③醇羥基和HX的取代。
(5)引入-OH: ①鹵代烴的水解；(2)醛或酮的氫化還原；③c═c與H2O的加成。
(6)引入——CHO或酮:①醇的催化氧化；②用H2O加C ≡ C。
(7)引入-cooh: ①醛基氧化；②羧酸酯水解。
(8)引入-—COOR:醇酯由醇和羧酸酯化而成。
(9)引入聚合物:①含C/C單體的加成聚合；②二元羧酸與二元醇(或羥基酸)的酯化縮聚，二元羧酸與二元胺(或氨基酸)的酰胺化縮聚。
(4)異構體
1，概念辨析(五“同”:同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、等價結構)；
2、判斷替代產物的類型(“壹”替代產物:對稱軸法；“多”替代產品:壹種特定的移動方式:數學組合法)；
3.分組組裝法；
4.殘留物分析；
5.缺氫指數法。
(5)單體的聚合和聚合物的解聚
a)單體的聚合:
壹、加成聚合:①乙烯或1，3-丁二烯(單聚和混合聚合)；②開環聚合；
二。縮聚:①酚醛縮聚→酚醛樹脂；②二元羧酸與二元醇或羥基酸的酯化縮聚→聚酯；③二羧酸與二胺或氨基酸的酰胺化縮聚→聚酰胺或蛋白質；
b)聚合物的解聚:
壹、加聚產物→“翻轉法”( 2)縮聚產物→“水解法”
(6)有機合成
c)合成路線:
d)綜合技能:
(七)有機反應的基本類型
1，代入；2.加法；3.淘汰；4.氧化或還原；5.加成聚合或縮聚。
(8)燃燒定律
1.當溫度高於100℃時，氣態烴完全燃燒。如果氣體的體積在燃燒前後不變，則碳氫化合物的氫原子數為
4;如果是混合烴，氫原子數平均為4，可分為兩種情況:①按照壹定比例，壹個烴中氫原子數小於4，另壹個烴中氫原子數大於4；②在任何比例下，兩種碳氫化合物的氫原子數都等於4。
2.碳氫化合物或碳氫化合物的氧化衍生物
CxHy或CxHyOz的耗氧量相等，產生的CO2量相等，產生的H2O量相等。
最簡單的等質量公式，碳含量相同，氫含量相同。
等量物質的當量分子式碳原子數相同，氫原子數相同。
註:“當量分子式”是指兩種有機物的耗氧量相同，如:
CxHy和CxHy(二氧化碳)m(H2O)n或CxHy(二氧化碳)a(H2O)b
推論:①兩種最簡式相同的有機物，總質量壹定，燃燒完全，消耗壹定的氧氣，產生壹定量的CO2，產生壹定量的水；
②如果兩種含碳量相同的有機物總質量不變，則產生的CO2量也不變；
(3)兩種含氫量相同的有機物，總質量壹定，生成的水量也壹定；
(4)分子式相等的兩種有機化合物，總物質壹定，燃燒完全，有壹定的耗氧量；
⑤如果兩種有機物的碳原子數相同，總物質的量是壹定的，產生的CO2量也是壹定的；
⑥如果兩種有機物中氫原子數相同，總物質的量壹定，生成的水量也壹定。
(9)有機化學中信息問題的突破
在有機化學的復習中，要特別註意對高考有機化學的信息題進行專題研究，讓學生學習吸收和處理題型所給信息的能力。通過典型事例，使學生了解和掌握信息處理的要點，吸收和處理自如，去偽存真，去繁就簡，有助於求主，從而解決問題，達到訓練和發展思維的目的。
在有機化學的總復習階段，不能搞大規模的習題訓練。關鍵是識別典型試題，教學與實踐相結合，使學生的思維能力得到有效訓練。以下七種處理信息的方法，可以幫助學生有效提高信息處理水平。
1.將不熟悉的信息加工成熟悉→通過聯想熟悉
實施例1:最近發現了壹種新的烯烴反應。當用特殊的催化劑在苯中處理H-取代的烯烴(I)時，它歧化成(II)和(III):
對上述反應提出了兩種機理(A和B)。
機理a，烷基轉移反應。
機理b，烷基轉移反應:
怎麽才能確定這個反應機理呢？
分析:給出的信息很奇怪，學生第壹眼看到確實很難下手。給學生壹個提示:用什麽方法測量酯化反應機理？我想有些同學自然會想到首席信息，18O同位素示蹤測酯化反應機理。通過類似的方法，將壹個陌生的信息轉化為熟悉的信息，從而找到問題的突破口。
用標記的同位素化合物進行下列反應。
如果您按下a:
如果按b:ch3ch = chch 3c h+cd3cd = cdcdcd 3→2ch3ch = cdcdcd 3。
通過分析產品的組成，可以區分兩種機理。
2.抽象信息加工具體信息→抽象信息具體化。
對於強調理論與實踐相結合，以理論問題和現實生活中的實際問題為思路的命題，首先采用類比轉換法解題，將實際事物轉化為理想模型，通過聯想、類比、模仿、轉化，將題目給出的信息轉化為自己理解和記憶的信息，並與自己原有的知識體系聯系起來，使陌生的信息變得熟悉，抽象的信息變得具體。
例2: A和B是兩種不同量的有機物。無論A和B以什麽比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後產生的二氧化碳的質量就不變。滿足上述條件的兩組有機化合物的化學式為:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和B滿足的條件是_ _ _ _ _ _。
解析:A和B的量不對等。無論A和B以什麽比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒後產生的CO2的質量就不變。可以推斷A和B中碳元素的質量分數相等，每壹組能滿足這個條件的化合物就是這個問題的答案。
(1)烴:根據(CH)n，寫出C2H2和C6H6；根據(CH2) n寫出C2H4和C3H6..
(2)烴類的含氧衍生物:根據(CH2O)n，寫出CH2O和C2H4O2，CH2O和C3H6O3等。
(3)糖:當(CH2O)n中n = 6時，寫出CH2O和C6H12O6(葡萄糖)也是壹組。
以上幾組化學式都屬於同壹類型——最簡單的化學式也是壹樣的。應該還有壹種，雖然最簡單的公式不壹樣，但是和碳元素質量分數相同的組合是壹致的。比如CH4含75% C，公式展開65，438+00倍，C原子數就是65，438+00，C含量還是75%，剩下的就是(65，438+060-65，438+020) =如果要寫出CH4和C9的組合，按照C占75%，我們可以知道剩下的占25%，25%就是65438這36個應該是H，C，C組成的。
3.把潛在信息加工成顯在信息→把隱性信息顯性化。
實施例3: CS2在O2中完全燃燒，產生CO2和SO2。目前0.228g CS2在448ml O2(標準。
條件)，完全燃燒後，標準溫度和壓力下混合氣體的體積為()。
(A)112毫升(B)224毫升(C)336毫升(65438毫升
分析:這道題數據充分，有的同學看到題就開始根據化學方程式計算，判斷先哪個反應。
超額，再逐步解決。如果妳仔細考察問題，妳會發現這個問題隱含著壹個信息，就是CS2燃燒前後的氣體體積沒有變化。如果發現這個信息，可以確定燃燒後的混合氣體體積與CS2無關，立刻得到答案為d。
4.將復雜信息加工成簡單信息→簡化復雜信息。
實施例4:將M摩爾C2H4和N摩爾H2在密閉容器中混合。在適當的條件下，當反應達到平衡時，
生成了p摩爾的C2H6。如果得到的平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，需要氧氣a .(3m+n)mol b .(3m+)mol c .(3m+3p+)mol d .(-3p)mol。
解析:(m摩爾C2H4和n摩爾H2在密閉容器中混合)→ 2m摩爾C原子和(4m+2n)H原子。
在摩爾→平衡混合氣體中，C原子轉化為CO2的2 m摩爾需要2m的氧，H原子(4 m+2 n)轉化為H2O需要m+的氧，所以選B。
5.將文本信息加工成符號信息→文本信息的符號化。
例5: A和B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙酸。A和B的分子量不超過200，完全燃燒後只生成CO2和H2O，B分子中碳和氫的總質量百分比為65.2%(即質量分數為0.652)。溶液呈酸性，不能使FeCl3溶液顯色。可以推斷，A的分子式和B的結構縮寫可能是()
A.C8H8O2B . C8H8O4
C.C9H8O4D . C9H8O3
解析:題目信息:從結構上來說，A是壹種酸性芳香化合物，因為可以水解成B和乙酸，所以可以推斷應該是壹種酯。由於A不使FeCl3顯色，A的酸性只能來自-COOH，即A除了含有酯基外，還應該有羧基結構。但其水解產物B中必然存在羧基結構，註意B與CH3COOH形成酯A，所以B中存在-OH結構..
分子量的極限條件，考慮到B中既有-OH又有-COOH，分子中至少要有三個氧原子。根據給出的資料，B中氧的質量分數為:1-0.652=0.348。
如果它的分子中含有三個氧原子，那麽它的分子量應該是M(B) = 138g。
考慮到B與CH3COOH酯化形成A，A的分子量為138+42=180，滿足A和B的分子量不大於200的條件，B中只能有三個氧原子，否則不滿足A的分子量不大於200的條件。
至此可以確定B的分子式為C7H6O3，與CH3COOH酯化生成的A的組成應為C9H8O4；比較各選項，(c)是正確的。
可見，數量關系的限定也是關於有機物轉化關系的信息題的壹個重要方面，要註意結構與數量關系的結合，綜合考慮多組分化合物的轉化關系。
6.將文本信息加工成圖形信息→文本信息的圖形信息。
例6。在有機合成中，通常通過以下兩步反應將壹個碳原子添加到有機分子的碳鏈上。
基於上述反應原理，嘗試通過六步反應合成乙炔、甲醇、HCN等物質。
解析:有機化合物的合成要以反應物和產物的官能團為重點，在知識網絡中尋找官能團與其他有機化合物的轉化關系，從而找到合成目標與反應物之間的中間產物，作為盡快解決問題的突破口。主要的思考方法是:
A.正向思維法:思維程序是反應物→中間產物→最終產物。
B.逆向思維法:思維程序是終產物→中間產物→反應物。
在解決問題的過程中，正向思維和逆向思維都需要運用。
思考解決問題:
①學習試題中的信息，我們知道醛經過兩步反應(HCN，H2O)將醛基(-CHO)變成[-CH(OH)COOH]得到羥基羧酸。
②用逆向思維方法逐步分解最終產品。
③積極思維模式和知識網絡的乙炔制丙烯酸方法。從知網得知，乙醛由乙炔水合得到，羥基丙酸由信息乙醛兩步反應得到。最後將分析結果正表示出來，寫出化學方程式。
7.信息由大到小→實施實破。
有機推斷題既註重思維的整體性和靈活性，又註重分析問題時由大到小的技巧。
例7:化合物A(C8H8O3)為無色液體，不溶於水，有特殊的氣味。A可以發生如圖所示的壹系列反應，圖中的化合物A硝化時可以產生四種單硝基取代基。化合物h的分子式為C6H6O；g可以和銀鏡反應。
答案(1)有機物可能的結構式。
答:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
e:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
k:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)反應類型:(壹)_ _ _ _ _ _ _(二)_ _ _ _ _ _ _(三)_ _ _ _ _ _ _ _
分析:將整個信息分成三部分:
Block 1:已知K為三溴苯酚，D為苯酚鈉(C6H5ONa)。
第2塊:G必須是甲酸甲酯才能確定C是甲醇CH3OH。
第3部分:苯環上的兩個取代基只能彼此鄰位或間位。
高考化學總復習是壹個系統工程。要做好復習的進度，努力讓學生真正掌握每壹個知識點。第壹輪復習趕不上進度。在學生掌握的前提下，打好復習知識點的“殲滅戰”。註意培養學生的類比和類比的思維能力，不要把大量的精力和時間花在海戰和高難度的戰鬥上。要精挑細選，深入分析，引導探索，講究方法。特別註意訓練學生回答的準確性和規範性。化學的基本概念和化學術語要力求準確，能做的題要力求不丟分，用詞要規範、簡明扼要。註重培養學生的學術素養，培養學生良好的思維習慣和學習習慣。