(2)3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2 O=4Al(OH) 3 ↓？(2分)4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3？(2分)
(3)Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+(或寫化學方程式)2分)
(4)①h++ OH-= = = H2O？(2分)
② NH 4++OH-= = NH 3 H2O (2分)38 (1分)7(1分)
這個問題是壹個無機框圖問題，關鍵是要找到切入點。A是高熔點物質，J是紅棕色沈澱，所以A是氧化鋁，J是氫氧化鐵，D是氧化鐵，C是鋁，B是氧，E是鐵，F是氯化亞鐵，G是氫氧化亞鐵，H是偏鋁酸鈉，I是氯化鋁。
(1)氧化鋁度的化學式為Al 2 O 3。
(2)偏鋁酸鈉和氯化鋁水解相互促進生成氫氧化鋁，反應方程式為3 alo 2-+Al3 ++ 6H2O = 4al(OH)3↓；氫氧化亞鐵不穩定，容易氧化形成氫氧化鐵。方程式是4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ═4Fe(OH) 3。
(3)將氧化鐵溶解在鹽酸中，生成氯化鐵。氯化鐵水解，明顯形成溶液。方程式為Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H+。
(4) (1)圖中OC段無沈澱，說明硝酸過量，故反應方程式H++OH-= = = H2O。
(2)DE段未沈澱的物質的量沒有變化，說明溶液中仍含有NH 4+，所以反應方程式為NH4 ++ OH-= = NH3·H2O。
③根據圖像，NH4+消耗氫氧化鈉為3mol，因此反應中轉移電子的物質的量為24mol。溶解氫氧化鋁消耗2mol氫氧化鈉，生成氫氧化鋁消耗6mol氫氧化鈉，所以金屬鋁的量是2mol，損失了6mol電子。所以根據電子的得失守恒，鐵的量是(24 mol-6 mol) ÷ 3 = 6 mol，所以BB點對應的沈澱是8mol。氫氧化鈉生成6mol氫氧化鐵的消耗量為18mol，所以C點為31mol-18mol-6mol = 7mol。