歷史上的硫酸是在8世紀發現的。* * *煉金術士賈比爾通過幹炸硫酸亞鐵晶體得到硫酸。【編者】硫酸存在於自然界，經常在火山周圍的積水中檢測到。空氣汙染造成的酸雨往往含有硫酸。在生物界，有壹種海蛞蝓(notidean pleurobranchs)也能噴出含有硫酸的分泌物來防禦敵人[1]。[編者]硫酸是壹種重要的工業化學品。用途廣泛，如制造肥料、無皂洗滌劑和油漆添加劑。[編者]物理性質純硫酸是壹種無色粘稠油狀液體，不易揮發。【編者】在制備硫酸的歷史上，先後采用鉛室法和接觸法制備硫酸。接觸法可以大量生產廉價的硫酸。制備二氧化硫的原料包括硫磺和硫礦，如硫磺。在空氣中燃燒硫磺會產生二氧化硫氣體。二氧化硫和空氣會先凈化除去雜質，以免影響下壹工序使用的催化劑。三氧化硫是通過在常壓和450攝氏度下使二氧化硫和空氣通過催化劑來制備的。加入五氧化二釩(V2O5)作為催化劑可以生成三氧化硫。二氧化硫和氧氣噴射的反應是可逆反應。三氧化硫的收率為98%。在吸收塔中，三氧化硫會溶解在98%的硫酸中，形成發煙硫酸。發煙硫酸用適量的水稀釋後，形成98%的硫酸，制得的硫酸將被冷卻儲存。三氧化硫和水的反應非常激烈。如果直接溶於水，會釋放大量熱能，形成硫酸霧，阻礙溶解過程。另外，三氧化硫在硫酸中的溶解度高於在水中的溶解度，所以硫酸廠家不會直接將三氧化硫溶解在水中。在反應過程中，五氧化二釩作為中間體:註:這個反應也可以用鉑(Pt)催化，但五氧化二釩更常見，壹是其價格比鉑低，二是鉑更容易與雜質反應而流失。【編者】濃硫酸的性質與稀釋濃硫酸是壹種粘稠的油狀液體，具有吸水性、強氧化性和脫水性。【編者】脫水脫水是指硫酸可以將碳水化合物中的水除去(嚴格來說，有機物中的氫和氧是按照水的組成比例除去的)，剩下黑碳。比如在方糖上滴上濃硫酸，白糖會逐漸變黑。【編輯】稀硫酸溶於水，釋放大量熱量，可使水沸騰。因此，稀釋硫酸時，要將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，同時不斷攪拌。千萬不要把水倒進硫酸裏，因為水的密度小於濃硫酸，會使水浮在濃硫酸上，濃硫酸會飛濺出來傷人。【編者】濃硫酸的氧化性質稀硫酸具有酸的壹般性質，能與鋅(Zn)反應放出氫氣(H2)，但只有濃硫酸能與銅(Cu)反應。濃硫酸是壹種強氧化劑。反應過程中被還原成二氧化硫(SO2)，硫的氧化數從+6降低到+4。【編者】氧化金屬熱濃硫酸可以氧化大部分金屬。例如，它可以與鋅和銅反應生成二氧化硫氣體。銅氧化的半反應式:(a)濃硫酸還原的半反應式:(b)將上述兩個半反應結合起來，可以得到濃硫酸與銅氧化還原反應的平衡方程式:(a)+(b)[編輯]氧化非金屬熱濃硫酸可以氧化非金屬，如碳、硫等。在上述反應中，碳和硫的氧化數從0上升到+4。【編者】與活性金屬反應硫酸能與活性金屬反應生成相應的硫酸鹽和氫氣。【編者】硫酸與堿性氧化物反應，可與堿性氧化物反應生成相應的硫酸鹽和水。【編者】與某些鹽(可溶性鋇鹽和碳酸鹽)反應硫酸能與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沈澱和相應的酸，能與碳酸鹽反應生成相應的硫酸鹽、水和二氧化碳。【編者】經考證，石蕊能變紅，說明該物質呈酸性，證明其具有H+。加入BaCl2溶液生成白色沈澱，加入稀硝酸，沈澱不消失，證明有SO42-，證明是硫酸。【編輯】酸雨主項:酸雨中硫磺燃燒產生的二氧化硫會與水混合生成硫酸和亞硫酸。目前先進國家嚴格限制汽油中的硫化物含量，防止汽車行駛時尾氣與雨水混合成為酸雨。酸雨會嚴重侵蝕建築物，威脅居民的安全。
參考:zh。*** /w/index？標題= % E7 % a 1% AB % E9 % 85% B8 & amp；variant = zh-# . E8 . b 7.9f . E7 . a2 . b 1。e 6.80 . a7 . E6 . B0 . a7 . e 5.8c . 96 . e 7.89 . a9 . e 5.8f . 8d . E5 . ba . 94