溶液中有幾種離子:
復鹽壹般溶液中有壹個以上的陰離子或陽離子，如KAl(SO4)2。
K+和Al 3+是溶液中兩種不同的離子。
復鹽是指溶液中只有壹個陰離子和壹個陽離子，但陰離子或陽離子以絡合物的形式存在。例如，冰晶石Na3AlF6在溶液中只有Na+和AlF6 3-離子。
Complex是配位化合物的舊稱。根據英文名，complex有兩種含義:壹種是分子中帶有配位鍵的化合物；另壹種是不含配位鍵，但通過特定相互作用形成的聚集體，如澱粉與碘形成的藍色物質，抗原與抗體分子的結合。
而AlF6是絡合物，所以是復鹽。
絡合離子是壹定數量的配體(陰離子或分子)通過配位鍵結合在中心離子(或中性原子)周圍形成的與原組分性質不同的分子或離子，稱為絡合物。配位化合物簡稱絡合物。[Cu(NH3)4]SO4，[Pt(NH3)2]C12，K4[Fe(CN]。
(1)配合物的中心離子多為過渡金屬離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO2+等。(2)配體(以前稱為配體)可以是分子，如NH3、H2O、Co，或陰離子，如CN-、F-和Cl-。如:NH3、CO等。(3)中心離子與配體結合的數目稱為配位數，最常見的配位數為4和6。(4)中心離子和配體形成配位體，該配位體包含在方括號中。帶電的配位體稱為配位離子(以前稱為絡合離子)。例如，[Cu(NH3)4]2+是配位陽離子，[Fe(.例如[Cu (NH3)4]SO4，K4[Fe(CN)6]。有些配位體是中性化合物，如[Pt(NH3)]2Cl2本身就是配合物。壹小部分復合物在水溶液中離解。存在電離平衡[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。配位離子(或中心分子)壹般能穩定存在於晶體和溶液中。配合物按照以下原則命名:(1)陰離子在前，陽離子在後。(2)對於中性或陽離子配合物，先命名配體，後綴為“he”和金屬名稱。在金屬名稱後，用帶括號的羅馬數字表示金屬的氧化值。(3)同壹配合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在後。(4)當配體多於壹個時，前綴為第二和第三。舉個例子，
六氰合鐵酸K4鉀
[Cu(NH3)4]SO4四氨硫酸銅
[Pt(NH3)2]Cl2二氯二酰胺鉑(ⅱ)
由於配合物獨特的性質和廣泛的應用，配位化學現已成為化學的壹個分支。它與無機、分析、有機和物理化學密切相關，廣泛應用於生物化學、農業化學、藥物化學和化學工程。絡合物在分析化學中廣泛用作顯色劑、指示劑、萃取劑和掩蔽劑。絡合物也常用作催化劑。葉綠素、血紅素和B12都很重要。