配合物的生成和性質實驗報告：
壹、簡單離子與配離子的區別：
鐵氰化鉀?K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+?+?nSCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n有血紅色。
二、結論：
FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。?
三、配離子穩定性
1、Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋?(C2O4)22-?→?[Fe(C2O4)3]3-?＋SCN-?穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。
2、AgNO3+?NaCl?→AgCl?↓(白)?+?NH3?H2O→?[Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→?沈澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓?AgBr?+?2S2O32-?→[Ag(S2O3)2]3-?+?Br-;?[Ag(S2O3)2]3-?+?I-?→?AgI↓+?2S2O32-。
四、穩定性對比：
KSP?:?AgCl?>AgBr?>AgI;?穩定性:?[Ag(S2O3)2]3->?[Ag(NH3)2]+?(3)?I2 +?[Fe(CN)6]4- =?I-?+?[Fe(CN)6]3-?E?(Fe3+/Fe2+)?>?E?(I2/I-)?>?E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。
五、配合物的應用：
1、利用生成配合物掩蔽幹擾離子：Co2+?＋?4SCN-?→?[Co(NCS)4]2-?(溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色)?而Fe3+?+?n?SCN-?=?[Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生幹擾。
2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+?+?6F-?→?[FeF6]3-?（無色）。