1、電路：把電源、用電器、開關、導線連接起來組成的電流的路徑。
2、通路：處處接通的電路；開路：斷開的電路；短路：將導線直接連接在用電器或電源兩端的電路。
3、電流的形成:電荷的定向移動形成電流.(任何電荷的定向移動都會形成電流)
4、電流的方向:從電源正極流向負極.
5、電源:能提供持續電流(或電壓)的裝置.
6、電源是把其他形式的能轉化為電能.如幹電池是把化學能轉化為電能.發電機則由機械能轉化為 電能.
7、在電源外部，電流的方向是從電源的正極流向負極。
8、有持續電流的條件:必須有電源和電路閉合.
9、導體:容易導電的物體叫導體.如:金屬,人體,大地,鹽水溶液等.導體導電的原因：導體中有自由 移動的電荷；
10、絕緣體:不容易導電的物體叫絕緣體.如:玻璃,陶瓷,塑料,油,純水等. 原因：缺少自由移動的 電荷
11、電流表的使用規則:①電流表要串聯在電路中;②電流要從"+"接線柱流入,從"-"接線柱流出;③被測電流不要超過電流表的量程;④絕對不允許不經過用電器而把電流表連到電源的兩極上.
實驗室中常用的電流表有兩個量程:①0～0.6安,每小格表示的電流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的電流值是0.1安.
12、電壓是使電路中形成電流的原因,國際單位:伏特(V);
常用:千伏(KV),毫伏(mV). 1千伏=1000伏=1000000毫伏.
13、電壓表的使用規則:①電壓表要並聯在電路中;②電流要從"+"接 線柱流入,從"-"接線柱流出;③被測電壓不要超過電壓表的量程;
實驗室常用電壓表有兩個量程:①0～3伏,每小格表示的電壓值是0.1伏; ②0～15伏,每小格 表示的電壓值是0.5伏.
14、熟記的電壓值:①1節幹電池的電壓1.5伏;②1節鉛蓄電池電壓是2伏;③家庭照明電壓為220伏;④安全電壓是:不高於36伏;⑤工業電壓380伏.
15、電阻(R):表示導體對電流的阻礙作用.國際單位:歐姆(Ω);
常用:兆歐(MΩ),千歐(KΩ);1兆歐=1000千歐; 1千歐=1000歐.
16、決定電阻大小的因素:材料,長度,橫截面積和溫度
17、滑動變阻器:
A. 原理:改變電阻線在電路中的長度來改變電阻的.
B. 作用:通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓.
C. 正確使用:a,應串聯在電路中使用;b,接線要"壹上壹下";c,閉合開關前應把阻值調至最大的地方.
18、歐姆定律:導體中的電流,跟導體兩端的電壓成正比,跟導體的電阻成反比.
公式:I=U/R. 公式中單位:I→安(A);U→伏(V);R→歐(Ω).
19、電功的單位：焦耳，簡稱焦，符號J；日常生活中常用千瓦時為電功的單位，俗稱“度”符號kw.h
1度=1kw.h=1000w×3600s=3.6×106J
20．電能表是測量壹段時間內消耗的電能多少的儀器。A、“220V”是指這個電能表應該在220V的電路中使用；B、“10（20）A”指這個電能表長時間工作允許通過的最大電流為10安，在短時間內最大電流不超過20安；C、“50Hz”指這個電能表在50赫茲的交流電路中使用；D、“600revs/KWh”指這個電能表的每消耗壹千瓦時的電能，轉盤轉過600轉。
21．電功公式:W=Pt=UIt(式中單位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒).
22、電功率(P):表示電流做功的快慢的物理量.國際單位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI
23．額定電壓(U0):用電器正常工作的電壓.
額定功率(P0):用電器在額定電壓下的功率.
實際電壓(U):實際加在用電器兩端的電壓.
實際功率(P):用電器在實際電壓下的功率.
當U > U0時,則P > P0 ;燈很亮,易燒壞.
當U < U0時,則P < P0 ;燈很暗,
當U = U0時,則P = P0 ;正常發光.
24．焦耳定律:電流通過導體產生的熱量跟電流的二次方成正比,跟導體的電阻成正比,跟通電時間成正比,表達式為. Q=I2Rt
25．家庭電路由:進戶線(火線和零線)→電能表→總開關→保險盒→用電器等組成.
26．所有家用電器和插座都是並聯的.而用電器要與它的開關串聯接火線.
27．保險絲:是用電阻率大,熔點低的鉛銻合金制成.它的作用是當電路中有過大的電流時, 它升溫達到熔點而熔斷,自動切斷電路,起到保險的作用.
28．引起電路電流過大的兩個原因:壹是電路發生短路;二是用電器總功率過大.
29．安全用電的原則是:①不接觸低壓帶電體;②不靠近高壓帶電體
30.磁性:物體吸引鐵,鎳,鈷等物質的性質.
31.磁體:具有磁性的物體叫磁體.它有指向性:指南北.
32.磁極:磁體上磁性最強的部分叫磁極.任何磁體都有兩個磁極,壹個是北極(N極);另壹個 是南極(S極)
33.磁極間的相互作用:同名磁極互相排斥,異名磁極互相吸引.
34.磁化:使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程.
35.磁體周圍存在著磁場,磁極間的相互作用就是通過磁場發生的.
36.磁場的基本性質:對入其中的磁體產生磁力的作用.
37.磁場的方向:小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向.
38.磁感線:描述磁場的強弱,方向的假想曲線.不存在且不相交.
在磁體周圍,磁感線從磁體的北極出來回到磁體的南極
39.地磁的北極在地理位置的南極附近;而地磁的南極則在地理的北極附近.但並不重合,它們的交角稱磁偏角,我國學者沈括最早記述這壹現象.
40.奧斯特實驗證明:通電導線周圍存在磁場.其磁場方向跟電流方向有關
41.安培定則:用右手握螺線管,讓四指彎向螺線管中電流方向,則大拇指所指的那端就是螺線管的北極(N極).
42.影響電磁鐵磁性強弱的因素:電流的大小,鐵芯的有無,線圈的匝數
43.電磁鐵的特點:①磁性的有無可由電流的通斷來控制;②磁性的強弱可由電流的大小和線圈的匝數來調節;③磁極可由電流的方向來改變.
44.電磁繼電器:實質上是壹個利用電磁鐵來控制的開關.它的作用可實現遠距離操作,利用低電壓,弱電流來控制高電壓,強電流.還可實現自動控制.
45.電話基本原理:振動→強弱變化電流→振動.
46.電磁感應:閉合電路的壹部分導體在磁場中做切割磁感線運動時,導體中就會產生電流,這種現象叫電磁感應,產生的電流叫感應電流. 應用:發電機
47.產生感應電流的條件:①電路必須閉合;②只是電路的壹部分導體做切割磁感線運動.
48.感應電流的方向:跟導體運動方向和磁感線方向有關.
49.磁場對電流的作用:通電導線在磁場中要受到磁力的作用.
是由電能轉化為機械能. 應用:電動機.
50.通電導體在磁場中受力方向:跟電流方向和磁感線方向有關.
電動 機 發 電 機
主要構造 定子和轉子 定子和轉子
工作原理 通電線圈在磁場中受力而轉動 電磁感應現象
能量轉化 電能轉化為機械能 機械能轉化為電能
電學特點與原理公式
特點或原理串聯電路並聯電路
電流：I I = I 1 = I 2 I = I 1 + I 2
電壓：U U = U 1 + U 2 U = U 1 = U 2
電阻：R R = R 1 = R 2 1/R=1/R1 +1/R2
或R=R1 R2/(R1 +R2)
電功：W W = W 1 + W 2 W = W 1 + W 2
電功率：P P = P 1 + P 2 P = P 1 + P 2
分壓原理 U1 ：U2=R1 ：R2 無
分流原理無 I1 ：I2=R2：R1
分功原理 W1 ：W2=R1 ：R2 W1 ：W2=R2：R1
分功率原理 P1 ：P2=R1 ：R2 P1 ：P2=R2：R1
化學知識點歸納
壹、初中化學常見物質的顏色
（壹）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，幹冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，壹氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（壹）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（壹）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩壹幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沈澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沈澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沈澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沈澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沈澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、壹個二氧化碳分子是由壹個碳原子和壹個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活汙水任意排放
（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沈澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：壹氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，壹氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），壹氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另壹只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的壹端，（3）漏鬥下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：壹氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：壹氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（NaCl）：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：幹冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。
PH=14時，堿性最強，酸性最弱。
8、土壤裏最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣裏含量最多的氣體是氮氣。
14、空氣裏含量最多的元素是氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3、壹氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十壹：有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。求采納