分子間的作用力有：誘導力、取向力、色散力。
誘導力
誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。
取向力
取向力（orientation force 也稱dipole-dipole force）取向力發生在極性分子與極性分子之間。由於極性分子的電性分布不均勻，壹端帶正電，壹端帶負電，形成偶極。
色散力
色散力（dispersion force 也稱“倫敦力”）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。
這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。
但對大多數分子來說，色散力是主要的。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子雲是否容易變形。
雖然範德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。比如C—H 在苯中範德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物範德華力卻有60kJ/mol，範德華力具有加和性。