所以答案是:鐵屑中的不溶性雜質和鹽酸中的Fe形成壹次電池，加快了反應速度；
(2)過量的稀HNO3保證Fe2+被完全氧化成Fe3+；該反應的離子方程式為3fe2+4h+NO3-═ 3fe3++NO =+2h2o，
所以，答案是:3fe2++4h+no3-═3fe 3 ++ no ↑+ 2h2o；
(3)整個實驗過程中，彈簧夾A必須打開，裝置與大氣相同，使分液漏鬥中的酸滴入A中，
所以答案是:使裝置內部與外界大氣相通，便於A中的液體向下流動；
(4)氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，同時不能引入雜質，所以選擇適量的雙氧水和稀鹽酸；
氯化鐵是強酸弱堿鹽，容易水解，加熱促進水解。因此，應在HCl的氣流中蒸發、濃縮、冷卻和結晶，以抑制氯化鐵的水解並防止氫氧化鐵的生成。
所以，答案是:b；抑制氯化鐵的水解，防止氫氧化鐵的形成。