所以答案是:鐵屑中的不溶性雜質和鹽酸中的Fe形成壹次電池,加快了反應速度;
(2)過量的稀HNO3保證Fe2+被完全氧化成Fe3+;該反應的離子方程式為3fe2+4h+NO3-═ 3fe3++NO =+2h2o,
所以,答案是:3fe2++4h+no3-═3fe 3 ++ no ↑+ 2h2o;
(3)整個實驗過程中,彈簧夾A必須打開,裝置與大氣相同,使分液漏鬥中的酸滴入A中,
所以答案是:使裝置內部與外界大氣相通,便於A中的液體向下流動;
(4)氯化亞鐵被氧化成氯化鐵,同時不能引入雜質,所以選擇適量的雙氧水和稀鹽酸;
氯化鐵是強酸弱堿鹽,容易水解,加熱促進水解。因此,應在HCl的氣流中蒸發、濃縮、冷卻和結晶,以抑制氯化鐵的水解並防止氫氧化鐵的生成。
所以,答案是:b;抑制氯化鐵的水解,防止氫氧化鐵的形成。