1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實驗):4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:
13.波義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2 =
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =(實驗室制氧原理1)
15.過氧化氫以二氧化錳為催化劑的分解反應:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(實驗室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流電作用下水的分解(水的組成實驗研究):2H2O通電2H2 =+O2 =
17.生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
22.鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
(2)煤爐中的三個反應:(幾個組合反應)
26.煤爐底部:C+O2點燃CO2。
27.煤爐中層:CO2+C高溫2CO。
28.煤爐上部藍色火焰:2CO+O2點燃2CO2。
(3)二氧化碳的制備和性質:
29.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的二氧化碳)反應:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不穩定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3
32.高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
33.石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):
氫氧化鈣+二氧化碳===碳酸鈣↓+ H2O
(4)壹氧化碳的性質:
34.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
35.壹氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。
其他反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
39.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
六、金屬
(1)金屬與氧的反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
42.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
47.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑寫
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑寫出
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
52.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金屬鐵的提煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1，酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+堿-鹽+水(中和反應)
60.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+鹽——另壹種酸+另壹種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓+ H2O。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上)。
(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
74.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。
△
初中化學方程式及其相關知識點總結
1.向澄清的石灰水中引入二氧化碳氣體Ca (OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O(復分解反應)。
現象:石灰水由清澈變渾濁。相關知識:這個反應可以用來測試二氧化碳氣體的存在。
2.鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2的現象:發出耀眼的白光，產生白色粉末。
3.分解水(或電解水)2H2O2H2 =+O2 =(分解反應)現象:在陰極和陽極產生大量氣泡。相關知識點:(1)陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2: 1，質量比為1: 8。
4.生石灰遇水反應Cao+H2O = = Ca (OH) 2(化合反應)現象:白色粉末溶解並放出大量熱量。
相關知識點:(1)最終溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)滴加無色酚酞會變紅；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.銅粉在空氣中加熱，2Cu+O2 2CuO(化合反應)現象:紫紅色物質逐漸變成黑色粉末。
6.在實驗室中制造氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl+3O2↑ =(分解反應)。
相關知識點:(1)二氧化錳作為催化劑，加速氯酸鉀的分解；(2)化學反應前後二氧化錳的質量和化學性質沒有變化；(3)反應完成後，試管中殘留的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
分離方法為:(1)溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀；(2)溶解、過濾、洗滌、幹燥，得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識:在噴嘴處放壹個棉球2h2o2 = = = 2h2o+O2 ↑(分解反應)。
7.木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C+O2 CO2(化合反應):在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光；相關知識點:反應後的產物可以用澄清的石灰水來檢驗。
8.硫磺在空氣(或氧氣)中燃燒S+O2 SO2(化合反應):在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點:這種氣體是造成酸雨的主要汙染物。
9.鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4(化合反應)的現象:燃燒劇烈，四處冒火花，生成壹種黑色固體——fe3o 4。相關知識點:(1)做這個實驗時，要在氣瓶裏放少量的水或壹層細沙，以防氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋狀，減少散熱，提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P+5O2 2P2O5(化學反應)現象:產生大量濃稠的白煙。
相關知識點:(1)煙霧是固體小顆粒；霧是壹種微小的液體顆粒。(2)這種反應常被用來測定空氣中的氧含量。
11.氫氣在空氣中燃燒2H2+O2 2H 2O(化合反應):產生淡藍色火焰。
相關知識點:(1)氫氣是常見的還原劑；(2)點火前，壹定要檢查其純度。
12、實驗室配制的二氧化碳氣體(或大理石與稀鹽酸的反應)CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =(復分解反應)
現象:白色固體溶解，產生大量氣泡。相關知識點:(1)碳酸鈣是壹種白色不溶性固體。利用其在鹽酸中的溶解性，可以用鹽酸除去混在物質中的碳酸鈣；(2)由於濃鹽酸易揮發，不能使用濃鹽酸；(3)由於硫酸鈣微溶於水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。
13.煆燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應)相關知識點:是工業上制造CO2的原理。
14、甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O現象:火焰明亮，呈淡藍色。
相關知識點:(1)甲烷是天然氣的主要成分，是壹種清潔無汙染的燃料。(2)通常在火焰上方蓋上壹個幹燥的冷燒杯，檢查是否有水生成；用浸有石灰水的小燒杯蓋住頂部，檢查是否產生了CO2。
15、鐵絲插入硫酸銅溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應)現象:鐵絲表面析出壹種鮮紅色物質。
16，氫氧化鈉溶液CuSO4+2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4現象:生成藍色絮狀沈澱。
17、用鹽酸除銹Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O(復分解反應)現象:鐵銹消失，溶液變黃。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復分解反應)現象:生成大量白色沈澱。
相關知識點:實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒別氯離子。
19、氯化鋇溶液混硫酸溶液bacl2+H2SO4 = = baso4 ↓+2HCl(復分解反應)現象:生成大量白色沈澱。
相關知識點:實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒別硫酸根離子。
20.硫酸銅遇水變藍。CuSO4+5H2O === CuSO4？5H2O現象:白色粉末逐漸變藍。
相關知識點:(1) CuSO4白色粉末常用於實驗室檢測反應中是否生成水或物質是否含水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末吸收少量水分。
21，木炭與氧化銅的高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑(置換反應)現象:黑色粉末逐漸變成鮮紅色物質。相關知識點:還原劑:木炭；氧化劑:氧化銅
22.壹氧化碳在空氣中燃燒2CO+O2 2CO2(化合反應):產生藍色火焰。
相關知識點:(1)壹氧化碳是常見的還原劑；(2)點火前，壹定要檢查其純度。(3)壹氧化碳是壹種劇毒氣體，它與血液中血紅蛋白的結合能力比氧氣和血紅蛋白強得多。
23.壹氧化碳還原氧化銅CO+CuO Cu+CO2的現象:黑色粉末逐漸變成鮮紅色物質。
24、工業煉鐵3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2相關知識點:還原劑:壹氧化碳；氧化劑:氧化鐵
25.銅線插入硝酸鹽溶液Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應)現象:銅線表面析出銀白色物質。
26、酒精在空氣中燃燒C2H6O+3O2現象:火焰明亮呈淡藍色。
相關知識點:通常在火焰上方蓋上壹個幹燥冰冷的燒杯，檢查是否有水；用浸有石灰水的小燒杯蓋住頂部，檢查是否產生了CO2。
附:1。物質的通用名稱及其對應的化學式和化學名:
(1)生石灰:Cao-氧化鈣(2)熟石灰(或熟石灰):Ca(OH)2-氫氧化鈣
(3)鹽:NaCl-NaCl (4)幹冰:CO2-CO2。
(5)純堿:na2co 3-碳酸鈉(6)燒堿(或燒堿或苛性鈉):NaOH-氫氧化鈉。
(7)小蘇打:nah co 3-碳酸氫鈉(8)膽礬:CuSO4？5h2o-硫酸銅晶體
(9)鹽酸:HCl-鹽酸(10)明礬:KAl(SO4)2？12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附:二。基本化學反應:
1，復合反應:(1)定義:多方壹(2)基本形式:A+B = AB
2C+O2 = = = = = 2CO 2CO+O2 = = = = 2CO CO2+C = = = = 2CO CO2+H2O = = h2co 3
1、分解反應:(1)定義:壹變多(2)基本形式:AB = A+B2HGO = = 2HG+O2 =
3.位移反應:(1)定義:壹對壹(2)基本形式:A+BC = AC+B。
酸與金屬的反應:Zn+h2so 4 = = znso 4+H2 = Fe+h2so 4 = = feso 4+H2 = Mg+2 HCl = = MGC L2+H2 =
鹽與金屬反應:2al+3c uso 4 = = Al2(SO4)3+3c cuso 4+Zn = = znso 4+Cu。
4.復分解反應:(1)定義:相互交換(正價和正價交換)(2)基本形式:AB+CD = AD+CB。
(3)例:酸堿反應:Ca(OH)2+2 HCl = = CaCl 2+2H2O NaOH+HCl = = NaCl+H2O。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸和鹽反應:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
堿(可溶性)和鹽(可溶性)的反應:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
鹽(可溶)與鹽(可溶)反應:CaCl 2+na2co 3 = = CaCO3↓+2 NaCl na2so 4+bacl 2 = = baso 4↓+2 NaCl。
復分解反應的條件:滿足下列任壹條件(1):生成水(2):生成氣體(3):生成沈澱。