(1)Z是Al元素，核外有三個電子層，最外層電子數為3，所以應該位於周期表第三周期的ⅲA族，元素X為Cl2，電子類型為，
因此，答案是:三期ⅲ a家庭，；
(2)Z與Y的氧化物在高溫下的反應是熔煉Y的反應，Y是Al和Fe的氧化物，是鋁熱反應。反應的可能方程式是Fe2O3+2Al？高溫？。？Al2O3+3Fe還是3Fe3O4+8Al？高溫？。？4Al2O3+9Fe還是3FeO+2Al？高溫？。？Al2O3+3Fe，
所以答案是:Fe2O3+2Al？高溫？。？Al2O3+3Fe還是3Fe3O4+8Al？高溫？。？4Al2O3+9Fe還是3FeO+2Al？高溫？。？al2o 3+3Fe；
(3)①Cr2O72-變為Cr3+，化合價由+6降為+3。當轉移了1mol的電子時，應還原13 mol的Cr，還原了16 mol的cr2o 72-，即0.17mol。
所以答案是:0.17；
(2)鋁離子易水解生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮物並使其沈澱。
所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物並使其沈澱；
(3)兩種無毒氣體為二氧化碳和氫氣，反應物為CN-和Cl2，則發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2cn-+5cl 2+8OH-= 2 CO2+N2+4h2o+10cl-。
所以答案是:2cn-+5cl 2+8OH-= 2 CO2+N2+4h2o+10cl-；
(4)陽極發生氧化反應，Fe被氧化成FeO42-，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
所以答案是:Fe-6e-+8OH-= FeO 42-+4h2o。