(2)反應2SO2(克)+O2(克)？2SO3(g)的k =[SO3]2[SO2]2[O2]，反應為放熱反應。隨著溫度的升高，K會降低。為了盡可能將SO2轉化為SO3，也就是化學平衡前移，我們可以降低溫度，增加壓力或者去除三氧化硫，或者增加反應物的輸入。工業生產中可以采取的措施是使用過量空氣或使用熱交換器。
所以答案是:[SO3]2[SO2]2[O2]；減少；使用過量空氣或使用熱交換器散熱；
(3)①平均反應速率v(H2)= 0.6摩爾？0.3mol2L5min=0.03mol/(L？Min)，根據不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式的系數之比，平均反應速率V(N2)= 13V(H2)= 0.01mol/(L？分鐘)，
所以答案是:0.01；
(2) A .合成氨是放熱反應，溫度升高會使平衡逆向移動，降低轉化率。升溫的目的是保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，用勒查特萊原理無法解釋，故A是錯誤的；
B.催化劑不能使平衡移動，催化劑是用來加快化學反應速率的，用勒查特萊原理解釋不了，所以B是錯的；
C.合成氨是氣體體積減少的反應。加壓至20 ~ 50 MPa有利於化學平衡的正移和氨的合成，故C正確；
D.及時液化分離氨，有利於化學平衡的正移和氨的合成，故D正確；
所以選擇CD。