(2)反應2SO2(克)+O2(克)?2SO3(g)的k =[SO3]2[SO2]2[O2],反應為放熱反應。隨著溫度的升高,K會降低。為了盡可能將SO2轉化為SO3,也就是化學平衡前移,我們可以降低溫度,增加壓力或者去除三氧化硫,或者增加反應物的輸入。工業生產中可以采取的措施是使用過量空氣或使用熱交換器。
所以答案是:[SO3]2[SO2]2[O2];減少;使用過量空氣或使用熱交換器散熱;
(3)①平均反應速率v(H2)= 0.6摩爾?0.3mol2L5min=0.03mol/(L?Min),根據不同物質表示的化學反應速率之比等於方程式的系數之比,平均反應速率V(N2)= 13V(H2)= 0.01mol/(L?分鐘),
所以答案是:0.01;
(2) A .合成氨是放熱反應,溫度升高會使平衡逆向移動,降低轉化率。升溫的目的是保證催化劑的催化活性,加快化學反應速率,用勒查特萊原理無法解釋,故A是錯誤的;
B.催化劑不能使平衡移動,催化劑是用來加快化學反應速率的,用勒查特萊原理解釋不了,所以B是錯的;
C.合成氨是氣體體積減少的反應。加壓至20 ~ 50 MPa有利於化學平衡的正移和氨的合成,故C正確;
D.及時液化分離氨,有利於化學平衡的正移和氨的合成,故D正確;
所以選擇CD。