化學是壹門以實驗為主的學科，所以在各類考試中，無論是教師招聘考試，還是教師資格證考試，實驗都占據半壁江山，是考試的重點內容，考試方式和方向也多種多樣。本文介紹了酸堿中和滴定中的誤差分析。
壹、誤差分析:
誤差分析的壹般依據是:從C ==C-mark V-mark /V-mark，因為C-mark和V-mark都是種的，所以C-mark的大小取決於V-mark的大小，即如果V-mark太大或太小，那麽C-mark就太大或太小。
根據誤差來源，從以下幾個方面進行分析:
1，洗滌錯誤:
(1)裝有標準溶液的滴定管未用標準溶液潤濕，標準溶液被稀釋，導致V痕較大，故C測試偏高；
(2)待測滴定管未被待測溶液潤濕，待測溶液被稀釋，導致V痕小，C測低；
(3)用待測液體沖洗錐形瓶，使V標過大，C測過高。
2.讀取錯誤:
因為滴定管校準？0?點在上面，從上到下從小到大縮放。擡頭？滴定管內液面下移，測得的刻度值過大；？往下看？看書，視線上移，測得的刻值小，就是？液面順著視線？。因此:
(1)滴定到終點，向上看，導致V標大，C標高；
(2)滴定到終點時，向下看讀數，產生小V標記，低C標記；
3、氣泡誤差:
充液時，滴定管尖端的氣泡未排盡，滴定時氣泡消失。
(1)如果在滴定管中裝入待測液體時出現這種情況，由於氣泡消失，待測液體變少，V標記過小，則C測試過低。
(2)如果在滴定管中裝入標準溶液，氣泡消失，即V標過大，C測過高。
4、錐形瓶誤差:
(1)滴定過程中，待測液體振蕩出錐形瓶時，V標降低，C測低。
(2)錐形瓶內有蒸餾水，無影響；
(3)中間用蒸餾水沖洗錐形瓶壁無影響；
(4)滴定前，用待測液體清洗錐形瓶，如果V標記過大，則C測試過高。
5變色錯誤:
如果溶液的顏色變化沒有維持30秒，即停止滴定，則V標太小，C測太低。
6.樣品中的雜質導致的誤差:
這種情況要具體分析。
二、減少誤差的三種方法:
為了減少誤差，除了按上述操作進行正確操作外，還應註意以下三點:
1，半分鐘:
振蕩半分鐘內顏色不褪色，為滴定終點；
2、1 ~ 2分鐘:
滴定停止後，必須等待1 ~ 2分鐘，讓附著在滴定管內壁的溶液流下來，才能讀數；
3.再做壹次:
同壹實驗應做兩次，兩次滴定所用標準溶液的體積差不應超過0？02ml，然後取平均值。
三、典型例子:
1.用酸滴定堿時，下列操作會使測定結果(堿濃度)偏低()。
A.酸性滴定管滴到終點後，低頭讀數。
B.堿液移入錐形瓶後，加入10 mL蒸餾水，再次滴定。
C.酸性滴定管用蒸餾水潤濕後，不要用標準溶液潤濕。
D.將酸註入酸滴定管後，滴定開始時在尖端留下氣泡，滴定結束時氣泡消失。
答案A .分析:A，俯視閱讀，閱讀量小，成績低，A正確；B、加水不會影響測定結果，B錯誤；C，相當於稀鹽酸的濃度，消耗的鹽酸體積太大，結果過高，C錯誤；將酸註入酸滴定管後，滴定開始，氣泡留在尖端。滴定結束氣泡消失時，消耗的鹽酸體積過大，結果偏高，D錯誤。答案是a。
2.在酸堿中和滴定實驗中，由於下列操作錯誤，會導致待測NaOH溶液濃度值偏低的是()。
A.所用的酸性滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失。
B.滴定前正確讀數，滴定後向下看。
c、滴定管不用已知濃度的標準酸溶液沖洗，只用蒸餾水沖洗，然後開始液體滴定。
D.滴定前，錐形瓶未用待測堿溶液清洗。
答案b .分析:a .氣泡按堿計算，偏高；c、稀釋標準溶液，導致體積更大、更高；d、不影響。
3.可用的器械或物品有:①鐵架(鐵環及各種鐵夾)；②錐形瓶；③酸性滴定管和堿性滴定管；④燒杯(幾個)；⑤玻璃棒；⑤橡膠頭滴定管；⑤平衡(包括重量)；⑧濾紙；⑨量筒；⑩過濾漏鬥；
以下藥物:(A)NaOH固體(b)標準NaOH溶液(c)未知濃度的鹽酸(d)蒸餾水(e)碳酸鈉溶液。
根據學生實驗，回答下列問題:
(1)過濾時，上述儀器應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入數字)。
(2)配制250ml壹定物質濃度的NaOH溶液時，缺少的儀器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)中和滴定時，千萬不要用預先潤濕待填充溶液的儀器是下列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入數字)。
A.酸性滴定管b .堿性滴定管C. 25 mL量筒d .錐形瓶
(5)某同學用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。以下操作對滴定結果有什麽影響？(填？太大了？、?小？還是？沒有影響？)
①酸性滴定管用蒸餾水清洗後，不要用標準鹽酸潤濕。_____________
②滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失。_____________
③讀取酸性滴定管刻度時，滴定前低頭看最低凹面液位，滴定後低頭看。_____________
(4)當滴定接近終點時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水，以沖洗瓶壁上的溶液。_____________
回答(1) 145⑧ ⑩。(2)250毫升容量瓶。(3)酸堿指示劑(酚酞或甲基橙)。
(4)d；(5)①大；②過大；③小；④無影響。
分析:(1)過濾需要的儀器有:鐵架(鐵圈、各種鐵夾)、燒杯、玻璃棒、濾紙、過濾漏鬥。
(2)配制250mL壹定物質濃度的NaOH溶液，需要壹個250ml的容量瓶。
(3)判斷滴定終點的試劑真的很少嗎？酸堿指示劑。
(4)如果將錐形瓶弄濕清洗，錐形瓶內所取溶液會增加，導致誤差。
(5) (1)酸性滴定管未用標準鹽酸潤濕，會降低標準鹽酸的濃度，導致滴定結果較大。②滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失，說明標準鹽酸體積的測量值大於實際值，結果較大。③滴定前低頭看最低凹液面，滴定後低頭讀，標準溶液的測量值變小，結果變小。(4)在錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上的溶液，不影響標準鹽酸的用量和滴定結果。
3.酸堿中和反應是中學化學中的壹個重要反應。壹個學生實驗組研究了課本上的兩個酸堿中和實驗。
(1)強酸(50毫升0.5摩爾/升HCl)和強堿(50毫升0.55摩爾/升NaOH)反應的中和熱用右邊的裝置測量。
圖1
(1)從實驗裝置上看，圖中還缺少壹個玻璃儀器是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)大小燒杯之間填充紙屑的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)如果用乙酸代替鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填？高？、?低？還是？沒有影響？)。
(2)用實驗室準確配制的0.100mol/L NaOH溶液測定未知濃度的稀鹽酸。具體實驗步驟如下:
圖2
(1)應選用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _滴定管(填寫圖中相應字母)，用少量標準NaOH溶液潤濕滴定管2 ~ 3次水洗後，再加入標準0.100mol/L NaOH溶液並記錄液面刻度讀數；②用酸性滴定管準確釋放25.00mL待測鹽酸，置於用蒸餾水清洗過的錐形瓶中。加入2滴酚酞試液；(3)滴定時，邊滴邊搖，同時眼睛盯著錐形瓶中溶液的顏色變化，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _就到了滴定終點；(4)記錄液位標尺讀數。根據滴定管的兩次讀數，得出消耗的標準NaOH溶液的體積，重復測量兩次。實驗結果記錄在下表中:
圖3
未知稀鹽酸的實測濃度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留小數點後三位)。
⑤以下操作導致測定結果偏高的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫字母編號)。
A.讀滴定終點時，低頭看滴定管刻度，其他操作正確。
B.裝有未知液體的錐形瓶用蒸餾水洗滌，但不用待測液體洗滌。
C.當滴定達到終點讀數時，會發現滴定管尖端有壹滴溶液。
D.堿性滴定管沒有用標準溶液潤濕。
E.滴定前，用蒸餾水清洗錐形瓶，不要幹燥。
回答
(1)①環形玻璃攪拌棒；(2)實驗過程中的隔熱、保溫和減少熱量損失；③低。
(2)①b；③溶液由無色變為紅色，半分鐘不褪色時；④0.096摩爾/升；⑤光盤.
解析:(1)①用中和反應測反應熱時，需要攪拌，因為有溫度計，所以需要環形攪拌器。(2)中和熱測量需要隔熱，否則熱量與外界交換後測量值會不準確。③由於醋酸是弱酸，通過電離吸熱，所以中和熱比以前低。(2) (1)堿性滴定管的管口是橡膠頭，防止與氫氧化物反應。③滴定終點現象是溶液由無色變為紅色，半分鐘不褪色。④三次平均計算所需的氫氧化鈉溶液體積為23.5ml，待測鹽酸的量濃度=(0.0235？0.1)/0.025 = 0.096摩爾/升.⑤俯視a中的刻度線，氫氧化鈉的體積讀數小，鹽酸的濃度大。在B中，鹽酸在瓶壁上保持未反應狀態，鹽酸的濃度很小。c氫氧化鈉體積讀數過大，鹽酸濃度過大。在D中，氫氧化鈉未反應殘留在瓶壁上，鹽酸濃度過高。e不影響鹽酸的濃度。
分析