高中化學考試知識
1，金屬鈉在硫酸銅溶液中的化學方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4(先鼓泡後藍色沈澱)
2.金屬鈉和鹽酸的化學方程式:2na+2hcl = 2nac+H2 =
3.氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
na2co 3+10H2O = na2co 3 10H2O
4.金屬鈉在空氣中的氧化:4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)。
5.金屬鈉在空氣中燃燒:2na+O2 = Na2O2δ(生成淡黃色粉末)。
6、過氧化鈉在空氣中變質:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.過氧化鈉與酸的反應:2Na2O2+4hcl = 4NaCl+2H2O+O2 =
8、氧化鈉在空氣中變質:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9.氧化鈉與酸的反應:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。
10，氧化鈉在空氣中燃燒:2Na2O+O2 = 2Na2O2δ。
11.氯和鐵的反應方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3著火(紅棕色煙霧)。
12，氯和銅的反應方程式:Cu+Cl2=CuCl2著火(棕煙)。
13，氯和氫的反應方程式:Cl2+H2=2HCl點火(淡火焰，白霧)。
14.氯和鈉的反應方程式:2Na+Cl2=2NaCl著火(淡黃色煙霧)。
15，工業漂白粉:
2cl 2+2ca(oh) 2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o(鈣(oh)2石灰乳)。
16.氯和水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO。
17，消毒，余氯處理，84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18，次氯酸鈉在空氣中變質:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
次氯酸鈉+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氫鈉
19.漂白粉在空氣中變質:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
20.次氯酸的光解:2HCLO = 2HCl+O2 =光照。
21，氫氧化鐵膠體是在沸水中加入氯化物制備的；
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+3HCl δ。
22、碳酸鈉和鹽酸的反應方程式:
碳酸鈉+鹽酸(過量)=氯化鈉+二氧化碳=+H2O。
Na2CO3+HCl(較少)=NaHCO3+NaCl。
23.碳酸氫鈉和鹽酸的反應方程式:碳酸氫鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O+二氧化碳=
24、碳酸氫鈉與堿的反應方程式:
碳酸氫鈉+氫氧化鈉=碳酸鈉+H2O
碳酸氫鈉+氫氧化鈣= 2H2O+碳酸鈉+碳酸鈣↓
25.碳酸氫鈉受熱易分解:2nahco3 = Na2CO3+CO2 ↑+H2O δ。
26、二氧化碳進入碳酸鈉溶液:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
27.渾濁的石灰水變得清澈:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2。
28.碳酸氫鈣受熱分解:Ca (HCO3) 2 = CO2 = write+CaCO3+H2O δ。
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質:
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(從白色沈澱到灰綠色沈澱，再到紅棕色沈澱)
30、保存氯化亞鐵溶液:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
31，制造印刷電路板:
2 FeCl 3+Cu = 2 FeCl 2+cuc L2 2fe 3 ++ Cu = 2fe 2 ++ Cu2+
32、2 FeCl 2+Cl2 = 2 FeCl 3 2fe 2 ++ Cl2 = 2fe 3 ++ 2Cl-
33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫
高二化學基礎知識。
壹.同源化合物
壹種結構相似但分子組成因壹個或幾個CH2基團而不同的物質。
判斷同系物的要點:
1，通式相同，但通式相同的不壹定是同系物。
2.組成元素的類型必須相同。
3.結構相似是指具有相似的原子連接方式和相同的官能團類別和數量。結構相似性不壹定相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C。前者是無分支的，後者是有分支的，還是同源的。
4.分子組成必須因壹個或多個CH2基團而不同，但是具有壹個或多個CH2基團的相同分子式不壹定是同系物。比如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，組成相差壹個CH2基團，但不是同系物。
5.異構體不是同系物。
第二，異構體
化合物分子式相同但結構不同的現象稱為同分異構。同分異構的化合物稱為異構體。
1，異構體類型:
(1)碳鏈異構化:指碳原子連接成不同的鏈狀或環狀結構而引起的異構化。例如C5H12有三種異構體，分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵位置異構:指官能團或取代基在碳鏈上的位置不同而引起的異構。例如1-丁烯和2-丁烯、1-丙醇和2-丙醇、鄰二甲苯和間二甲苯和對二甲苯。
⑶非均相異構化:指不同官能團引起的異構化，也稱官能團異構化。如1-丁炔和1，3-丁二烯、丙烯和環丙烷、乙醇和甲醚、丙醛和丙酮、乙酸和甲酸甲酯、葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖。
⑷其他異構方法，如順反異構、對映異構(也稱鏡像異構或手性異構)等，在中學信息題中經常涉及。
各種有機化合物的異構體:
2.異構體的書寫規則:
⑴烷烴的書寫規律(只有碳鏈異構才有可能):主鏈由長到短，支鏈由整體到分散，位置由中心到邊緣，排列由對到鄰。
⑵帶有官能團的化合物，如烯烴、炔烴、醇類、酮類等。，有碳鏈異構、官能團位置異構、多相異構，寫作按順序考慮。壹般情況是碳鏈異構化→官能團位置異構化→非均相異構化。
⑶芳香化合物:苯環上二元取代基的取代基相對位置有三種:鄰位、間位和對位。
3.判斷同分異構體的常用方法:
(1)記憶法:
①含1~5個碳原子的烷烴異構體個數:甲烷、乙烷、丙烷無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
②含1~4個碳原子的單價烷基:甲基(-CH3)、乙基(-ch2ch 3)、丙基(-ch2ch2ch3、-ch (CH3) 2)、丁基(-ch2ch2ch3、-ch2ch (CH3) 2、-c。
③壹個壹價苯基和三個二價苯基(o、m、p)。
⑵基團連接法:把有機物看成是由基團連接起來的，由基團的同分異構體數可以推斷出有機物的同分異構體數。
比如丁基有四種，丁醇有四種(視為與羥基相連的丁基)，戊醛和戊酸有四種(視為分別與醛基和羧基相連的丁基)。
⑶等效轉換法:有機分子中不同原子或基團的等效轉換。
比如乙烷分子中有六個H原子，如果壹個H原子換成Cl原子，壹氯乙烷就只有壹種結構，那麽五氯乙烷有多少種？假設五氯乙烷分子中的Cl原子轉化為H原子，H原子轉化為Cl原子，情況和壹氯乙烷完全壹樣，所以五氯乙烷也有結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷當量氫法:當量氫是指有機分子中同壹位置的氫原子。如果等價氫的任何壹個原子被相同的取代基取代，得到的產物屬於同壹種物質。判斷方法如下:
①連接在同壹個碳原子上的氫原子是等價的。
(2)連接到同壹碳原子上的CH3中的氫原子是等價的。比如新戊烷中的四個甲基連接在同壹個碳原子上，所以新戊烷分子中的12個氫原子是等價的。
③同壹分子中處於鏡像對稱(或軸對稱)位置的氫原子是等價的。比如分子中18個氫原子是等價的。
第三，有機物的系統命名
1和烷烴的系統命名
(1)設置主鏈:只要不是，就短。選擇分子中最長的碳鏈作為主鏈(烷烴的名稱由主鏈中的碳原子數決定)
⑵找支鏈:最近的不遠。從離取代基最近的壹端算起的數字。
(3)命名:
①多即是少。如果有兩個相同長度的碳鏈，主鏈含有取代基。
(2)簡單不復雜。如果兩端距離相同的位置同時出現不同的取代基，則簡單取代基先編號(如果是相同的取代基，則從哪壹端開始編號，可以使取代基位置數之和最小)。
③先寫取代基名稱，再寫烷烴名稱；取代基的排列順序由簡單到復雜；相同的取代基組合在壹起，並用漢字和數字表示；取代基的位置用主鏈中碳原子的阿拉伯數字表示，寫在代表取代基的漢字前面。位置號之間用“、”分隔，阿拉伯數字與漢字之間用“-”連接。
(4)烷烴命名書寫格式:
2.含官能團化合物的命名
⑴基質確定:根據化合物分子中的官能團確定基質。例如，含有碳碳雙鍵的化合物以烯烴為母體，化合物的最終名稱為“某烯烴”；含有醇的羥基、醛基和羧基的化合物分別以醇、醛和酸為母體；苯的同系物是以苯命名的。
⑵固定主鏈:含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶命名:盡量減少功能組的數量。其他規則與烷烴相似。
高中化學難點知識
1，能和Na反應:-—COOH，，-OH。
2.能夠發生加聚反應的物質:烯烴、二烯、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯的衍生物。
3.能與銀鏡反應的物質:任何分子中帶有醛基(-CHO)的物質都能與銀鏡反應。
(1)所有醛類(R-CHO)；
(2)甲酸，甲酸鹽，甲酸的酯；
註:能與新制成的Cu(OH)2反應——除上述物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等。)，都被中和了。
4.能與溴水反應使其褪色或變色的物質。
(1)有機的
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等。);
②不飽和烴衍生物(烯醇、醛、油酸、油酸酯、油酸酯、油等。)
③石油產品(裂解氣、裂解氣、裂解汽油等。);
(4)苯酚及其同系物(三溴苯酚因被溴水取代而沈澱)
⑤.含醛基的化合物
(2)無機物
①.-2價硫(H2S和硫化物)；
②.+4價硫(SO2、H2SO3和亞硫酸鹽)；
③.+2價鐵:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色。
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等簡單物質如Mg+Br2H2O = = MgBr2(此外還有Mg與H+的反應，Mg與HBrO的反應)。
⑤.-1價碘(氫碘酸和碘化物)變色。
6.強堿如⑥。NaOH: Br2+2OH？==Br？+老弟？+H2O
⑦.硝酸銀
5.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質。
(1)有機的
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等。);
(2)苯的同系物；
③不飽和烴衍生物(烯醇、烯、烯烴、鹵代烴、油酸、油酸酯、油酸酯等。);
④含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。);
⑤石油產品(裂解氣、裂解氣、裂解汽油等。);
⑥煤炭產品(煤焦油)；
⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。
(2)無機物
(1)-2價硫化合物(H2S、硫酸氫鹽、硫化物)；②+4價硫化合物(SO2、H2SO3和亞硫酸鹽)；
③過氧化氫(H2O2，其中氧為-1)。
6、相同有機物的最簡單類型
①.甲烷:c2h2和C6H6
②.CH2:烯烴和環烷烴。
③.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。
④.CnH2nO:碳原子數兩倍的飽和壹元醛(或飽和壹元酮)和飽和壹元羧酸或酯；例如乙醛(C2H4O)和丁酸及其異構體(C4H8O2)。
無論具有相同最簡式的有機化合物以什麽比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒消耗的CO2、H2O和O2的量都不變。單壹成分質量不變時消耗的CO2、H2O和O2的量。
7.具有n+1個碳原子的壹元醇的相對分子量與具有n個碳原子的壹元酸相同。
8.有機推斷題中常見的反應條件:①光照，烷烴鹵化，可能有多種產物；(2)加熱濃硝酸和濃硫酸以硝化芳烴；(3)加熱③NaOH水溶液水解鹵代烴或酯；(4) ④NaOH醇溶液，鹵代烴脫烯烴；⑤NaHCO3有氣體，必須含有羧基；⑥新配制的Cu(OH)2或銀氨溶液，醛被氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱壹定是酒精氧化；(8)用濃硫酸加熱可以將醇消除成烯烴或酸和醇的酯化；⑨稀硫酸，可能是強酸對弱酸或酯的水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
9.羥基官能團可能的反應類型:取代、消除、酯化、氧化、縮聚和中和。
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