中文名
硫酸氫鉀
外國名字
硫酸氫鉀
另壹個名字
硫酸氫鉀
化學式
硫酸氫鉀
分子量
136.169
基本信息，理化性質，計算，化學數據使用，急救措施，消防措施，泄漏的應急處理和防護措施，安全信息，ta說。
基本信息
化學式:硫酸氫鉀
分子量:136.5438+069
卡斯諾。: 7646-93-7
EINECSNo。: 231-594-1
理化性質
物理性質
密度:2.512g/cm3
熔點:214℃
沸點:330℃
外觀:白色結晶粉末
溶解度:溶於水，不溶於乙醇[1]
化學性質
1，酸度:硫酸氫鉀溶於水，電離生成K+，H+，SO4 2-:KHSO4。
K++H++SO42-
2 .與乙醇混合，沈澱不溶性硫酸鉀；
計算化學數據
疏水參數計算參考值(XlogP):無。
氫鍵供體數量:1
氫鍵受體的數量:4
可旋轉化學鍵的數量:0
互變異構體的數量:0
拓撲分子的極性表面積:85.8
重原子數:6
表面電荷:0
復雜程度:93.2
同位素原子數:0
確定原子立體中心的數量:0
不確定原子立體中心的數量:0
確定化學鍵立體中心的數量:0
不確定化學鍵立體中心的數量:0
* * *價鍵單元數:2[1]
使用
主要用作分析試劑、防腐劑和溶劑。
急救治療
皮膚接觸:立即脫去汙染的衣服，用大量流動水沖洗至少15分鐘。看醫生。
眼睛接觸:立即提起眼瞼，用大量流動水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。看醫生。
吸入:迅速離開現場，到空氣新鮮的地方。保持呼吸道通暢。如果呼吸困難，給氧氣。如果呼吸停止，立即進行人工呼吸。看醫生。
攝入:用水漱口，給牛奶或蛋清。看醫生。
消防
危險特性:不能自行燃燒。高溫分解並釋放有毒氣體。它是腐蝕性的。
有害燃燒產物:氧化硫和氧化鉀。
滅火方法:消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時，盡可能將容器從火中移到空曠的地方。然後根據起火原因選擇合適的滅火劑。
泄漏的緊急處理
隔離泄漏和汙染區域，限制進入。建議急救人員戴防塵口罩，穿防酸服。不要直接觸摸泄漏處。
少量泄漏:避免灰塵，小心清掃並收集在幹燥、清潔和有蓋的容器中。
大量泄漏:收集回收或運至廢物處理場處理。
防護措施
工程控制:緊密密封，提供足夠的局部排氣。
呼吸系統防護:當可能接觸到其粉塵時，必須佩戴防塵口罩(全面罩)。緊急救援或疏散時應佩戴空氣呼吸器。
護眼:已經做了呼吸防護。
物理防護:穿橡膠耐酸堿服。
手部保護:戴橡膠耐酸堿手套。
其他保護:工作場所禁止吸煙、飲食。下班後，洗個澡，換身衣服。保持良好的衛生習慣。
安全/安保信息
安全術語
S26:如果接觸到眼睛，立即用大量水沖洗並就醫。
眼睛接觸後，立即用大量水沖洗，並咨詢醫生。
S36/37/39:穿戴合適的防護服、手套和眼部/面部保護裝置。
穿戴合適的防護服、手套和眼睛/面部保護裝置。
S45:如果發生事故或感覺不適，立即就醫(可能的話出示標簽)。
如果發生事故或感覺不適，立即就醫(如果可能，出示標簽)。
風險術語
R34:導致燒傷。
導致燒傷。
R37:對呼吸系統有刺激性。
刺激呼吸系統。
純硫酸是壹種無色透明的油狀液體，具有很強的吸水性和氧化性，能使棉布、紙張、木材等碳水化合物脫水碳化，與人體接觸可造成嚴重燒傷。硫酸幾乎能與所有金屬及其氧化物和氫氧化物反應生成硫酸鹽。
中文名
高純度硫酸
外國名字
高純度硫酸
生產方法
工業硫酸蒸餾、三氧化硫吸收
分子量
98.08
自然
透明油狀液體，吸水，氧化
簡要介紹產品的性質、用途、指標含量、包裝特性、貯存、運輸和安全措施、制備方法，TA說
簡介
超純硫酸又稱高純硫酸、電子級硫酸。它是半導體行業常用的八種化學試劑之壹，消耗量排名第三。主要用於清洗矽片、光刻和腐蝕，以及印刷電路板的蝕刻和電鍍清洗。超純硫酸的生產隨著電子工業的發展而發展。國內外制備超純硫酸的方法主要有兩種:壹種是工業硫酸蒸餾(分為常壓蒸餾和減壓蒸餾)，其中常加入強氧化劑，將硫酸中的低價硫和有機物氧化成硫酸；另壹種是直接吸收三氧化硫氣體制備硫酸。通常用超純水或超純硫酸直接吸收幹凈的三氧化硫。前者適合小規模生產，後者可用於大規模生產。
自然
純硫酸是壹種無色透明的油狀液體，具有很強的吸水性和氧化性，能使棉布、紙張、木材等碳水化合物脫水碳化，與人體接觸可造成嚴重燒傷。硫酸幾乎能與所有金屬及其氧化物和氫氧化物反應生成硫酸鹽。
使用
硫酸是化學工業的基礎原料之壹，主要用於制造無機化肥、有色金屬冶煉、鋼鐵酸洗、石油煉制、石油化工、紡織印染、國防軍工、農藥、醫藥制革和煉焦。
產品索引內容
指示器名稱
指數
純度規格
分析純
化學純
總酸度% ≥
95-98
95-98
灼燒殘渣(以硫酸鹽計算)% ≥
0.001
0.005
氯化物(Cl)%≥
0.00003
0.00005
硝酸鹽(NO3 )%≥
0.00005
0.0005
銨鹽(NH4 )%≥
0.0002
0.001
鐵(Fe)%≥
0.00005
0.0001
銅(Cu)%≥
0.00001
0.0001
砷(As)%≥
0.0000003
0.000005
鉛(Pb)%≥
0.00001
0.0001
高錳酸鉀的還原(以SO2計)% ≥
0.0005
0.001
打包
包裝特征
塑料桶包裝，包裝上有明顯的“腐蝕性物品”標誌。
儲存、運輸和安全措施
1，可以露天堆放，壹般不在水泥地面上。
2.不要與堿、金屬粉末和有機物混合。
3.硫酸具有腐蝕性，請勿直接接觸眼睛和皮膚，以免灼傷。如果硫酸濺到皮膚上，盡量立即擦幹，然後用大量清水沖洗30分鐘以上。嚴重者送醫院治療。[1]
制備方法
減壓蒸餾
在壹定真空度下通過真空蒸餾收集蒸餾出的硫酸。
降膜結晶
1，結晶過程:將恒溫槽中冷卻液的溫度調節到所需溫度，將結晶器冷卻到恒溫；向結晶器中加入少量晶種成膜，按壹定的料液流速輸送料酸-蒸餾酸，並以壹定的冷卻速率冷卻至結晶終點，停止料酸輸送。
2.發汗過程:將恒溫槽溫度升高壹定的步長，使結晶器溫度升高，使晶體部分熔化，以汗液的形式排出，溫度停止，直至發汗結束。
3.熔化過程:升高結晶器溫度，使所有晶體熔化，得到產品。
檢測方法
硫酸的質量分數按GB/T534-2002《工業硫酸》中“硫酸含量的測定和發煙硫酸中遊離三氧化硫含量的計算”進行測定和計算。用原子吸收光譜法(PE-5100-PC原子吸收光譜儀)測定工業硫酸中雜質離子的含量。用電感耦合等離子體質譜法測定粗晶體和產品中雜質離子的含量。
硫酸是壹種無機化合物，化學式為H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純硫酸為無色油狀液體，在10.36℃結晶。通常使用其不同濃度的水溶液，采用塔式法和接觸式法制備。前者是質量分數約為75%的粗稀硫酸。後者可得到98.3%的濃硫酸，其沸點為338℃，相對密度為1.84。
硫酸是最活潑的二元無機強酸，能與大多數金屬反應。高濃度硫酸吸水性強，可作為脫水劑碳化木材、紙張、棉麻織物和生物皮、肉等含碳水化合物的物質。當它與水混合時，也會釋放出大量的熱能。具有強腐蝕性和氧化性，需慎用。它是壹種重要的工業原料，可用於制造化肥、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等。，也廣泛應用於石油凈化、金屬冶煉、染料等行業。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
中文名
硫酸
外國名字
硫酸
化學式
硫酸
分子量
98.078
化學文摘社登記號
7664-93-9
發現歷史
在中國古代，稀硫酸被稱為“綠礬油”。公元650~683年(唐高宗時間)，煉丹師孤兒岡子在其著作《黃帝九鼎沈丹經》中記載了“煉石膽取精之法”，即幹餾石膽(膽礬)獲得硫酸。
硫酸是在8世紀發現的。阿拉伯煉金術士賈比爾通過幹餾硫酸亞鐵晶體獲得硫酸。壹些早期研究化學的人，如拉齊和賈比爾，也寫了硫酸及其相關礦物的分類表；其他人，如伊本·西拿博士，更關註硫酸的種類及其醫療價值。[1]
17世紀，德國化學家glauber將硫磺和硝酸鉀的混合蒸汽加熱產生硫酸。在這個過程中，硝酸鉀分解並氧化硫成為三氧化硫(SO3)，它可以與水混合並變成硫酸。於是，1736年，倫敦藥劑師約書亞·沃德(Joshua Ward)用這種方法發展了大規模的硫酸生產。
1746年，約翰·羅巴克應用這壹原理，首創了鉛室法，以較低的成本大量生產硫酸。經過多次改進，這種方法已在工業上使用了近兩個世紀。[2]這種生產硫酸的方法，是約翰·羅巴克創造的，可以生產濃度為65%的硫酸。後來，法國化學家約瑟夫·路易·蓋·呂薩克和英國化學家約翰·格魯夫對其進行了改進，生產出濃度高達78%的硫酸，但這壹濃度仍不能滿足某些工業用途。
18世紀初，硫酸的生產依靠以下方法:將金屬硫化礦燒成低價硫酸鹽，在壹定溫度下可分解成相應的金屬氫氧化物和氣態硫氧化物，然後利用這種氧化物生產硫酸。遺憾的是，這種工藝的巨大成本阻礙了濃硫酸的廣泛應用。[2]約翰·道爾頓在1808年繪制的硫酸早期分子圖顯示，硫酸中心有壹個硫原子，與三個氧原子建立價鍵，如右圖所示。
約翰·道爾頓在1808年繪制的早期硫酸的分子式圖。
後來在1831年，英國制醋人Peregrine Phillips想到了接觸法，可以較低的成本生產三氧化硫和硫酸。這種方法今天已被廣泛使用。
生存狀況
地球
酸雨含有硫酸。酸雨中的二氧化硫(SO2)與大氣中的水反應生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸被大氣中的氧氣氧化生成硫酸，隨雨水落到地面，造成酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質中和。自然界中許多含硫礦物，如硫化亞鐵，氧化反應後形成硫酸，形成的液體呈強酸性，能氧化殘留的金屬，釋放有毒氣體。在生物界，有壹種海蛞蝓(Notaspidean pleurobranchs)也能噴出含有硫酸的分泌物來防禦敵人。
維納斯
在金星的高層大氣中可以發現硫酸。這主要是由於太陽對二氧化硫、二氧化碳和水的光化學作用。波長小於160nm的紫外光子可以光解二氧化碳，使其變成壹氧化碳和原子氧。原子氧很活潑，它和二氧化硫反應變成三氧化硫。三氧化硫進壹步與水反應釋放硫酸。硫酸在金星大氣較高和較冷的區域呈液態，這種厚厚的硫酸雲，距離行星表面約45 ~ 70公裏，覆蓋了整個行星表面。這種大氣不斷釋放酸雨。
在金星上，硫酸的形成是不斷循環的。當硫酸從大氣較高較冷的區域落到較低較熱的區域時，被蒸發，其含水量越來越少，濃度越來越高。當溫度達到300℃時，硫酸開始分解成三氧化硫和水，產物都是氣體。三氧化硫非常活躍，分解為二氧化硫和原子氧，然後氧化壹氧化碳將其轉化為二氧化碳。二氧化硫和水從大氣層中層上升到上層，會發生反應再次釋放硫酸，整個過程又會循環往復。
歐羅巴
來自伽利略探測器的圖像顯示，硫酸也可能出現在木星的衛星之壹木衛二上，但具體細節仍有爭議。[3]
監管信息
硫酸(易制毒化學品-3)，由公安部門根據《危險化學品安全管理條例》和《易制毒化學品管理條例》進行管制。[6]
物理性質
純硫酸壹般為無色油狀液體，密度為1.84 g/cm3，沸點為337℃。可與水以任意比例混溶，同時釋放大量熱量使水沸騰。當加熱到290℃時，三氧化硫開始釋放，最終成為98.54%的水溶液，在317℃沸騰成為* * *沸騰混合物。硫酸的沸點和粘度很高，因為其分子中有很強的氫鍵。由於其高介電常數，硫酸是電解質的良好溶劑，但作為非電解質溶劑並不理想。硫酸的熔點為10.371℃。加水或三氧化硫會降低冰點。
硫酸的結構式和鍵長
濃度差
雖然可以生產濃縮的純硫酸，並且在室溫下無限穩定(所謂分解成共沸物發生在接近沸點的高溫下)，但是純硫酸的凝固點太高(283.4K)，所以為了運輸方便，通常生產98%的硫酸，所以所謂“高濃度硫酸”壹般是指濃度為98%的硫酸。另外，硫酸在不同的濃度下有不同的用途。以下是壹些常見的濃度水平:
硫酸分子的球桿模型
H2SO4比重
相應密度(千克/升)
濃度(摩爾/升)
被通俗地命名/稱呼
10%
1.07
~1
稀硫酸
29~32%
1.25~1.28
4.2~5
鉛酸電池酸
62~70%
1.52~1.60
9.6~11.5
室酸和肥料酸
全部展開
硫酸也可以制成其他形式。例如，發煙硫酸可以通過在硫酸中引入高濃度的SO _ 3來制造，發煙硫酸的濃度通常基於SO _ 3的百分比或H _ H2SO4 _ 4的百分比，兩者都是可以接受的。發煙硫酸的濃度壹般為45%(含109%H2SO4)或65%(含114.6% H2SO4)。當SO3與H2SO4的比例為1:1時，產物為焦硫酸(H2SO4)，為固體，熔點為36℃。
極性和導電性
純硫酸是壹種極性很強的液體，其介電系數約為100。因為它的分子之間可以相互質子化，使其具有極強的導電性，這個過程叫做質子自遷移。事情是這樣的:
化學性質
腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解釋放出部分三氧化硫，直至酸濃度降至98.3%。此時硫酸是恒沸溶液，沸點為338°c，無水硫酸是給出質子的能力。純硫酸還是很酸的，98%的硫酸和純硫酸基本沒有區別。而溶有三氧化硫的發煙硫酸是壹種超強酸體系，比純硫酸酸性更強，但普遍存在壹種誤解，認為稀硫酸比濃硫酸酸性更強，這是錯誤的。的確，稀硫酸在第壹步完全電離，產生大量水合氫離子H3o+；而濃硫酸和水壹樣，由於自身的自耦合電離作用，會生成壹部分硫酸氫離子H3SO4+。正是這部分硫酸質子導致純硫酸具有非常強的酸性。雖然少，但其酸性比水合質子強很多，所以純硫酸的哈米特酸性函數高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+常作為壹種酸，能使許多物質質子化，生成離子化合物:
由上述與HNO3的反應產生。
這有助於芳烴的硝化。
濃硫酸的特性
1.脫水能力
脫水是指用濃硫酸除去非遊離水分子，或根據水中氫、氧原子的組成比例，除去有機物中的氫、氧元素的過程。就硫酸而言，脫水是濃硫酸的性質，不是稀硫酸的性質。濃硫酸有脫水和強脫水之分，脫水時根據水的組成比來脫除。物質被濃硫酸脫水的過程是壹種化學變化。濃硫酸在反應過程中，根據水分子中氫原子和氧原子的比例(2:1)，帶走脫水物質中的氫原子和氧原子或除去非遊離的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO4 5H2O)。能被濃硫酸脫水的物質壹般是含氫、氧的有機物，其中蔗糖、鋸末、紙屑、棉花等物質中的有機物脫水後成為黑炭，這個過程稱為炭化。壹個典型的碳化現象是蔗糖的黑面包反應。將20g蔗糖放入200mL燒杯中，加入幾滴水，加入適量水，攪拌均勻。然後加入15mL的98%濃硫酸，快速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀碳，反應放熱，能聞到刺激性氣體。
濃硫酸會很快腐蝕毛巾。
同時，碳與濃硫酸發生反應；
2.強氧化
還原沈積物
由於還原劑的數量和類型，濃硫酸可能被還原成二氧化硫、硫或H2S:[4]
比如還原劑過量時，HBr、H2S、HI分別將濃硫酸還原成不同的物質:[4]
還原劑量不同，產品可能不同:[4]
相關反應
(1)與金屬反應。
①濃硫酸在常溫下可以鈍化鐵、鋁等金屬。(2)濃硫酸加熱時能與除銥、釕以外的所有金屬(包括金、鉑)反應生成高價金屬硫酸鹽，其本身被還原成SO2、S、H2S或金屬硫化物。
在上述反應中，硫酸表現出強氧化性和酸性。
(2)與非金屬反應
熱濃硫酸能把碳、硫、磷等非金屬單質氧化成它們的高價氧化物或含氧酸，還原成二氧化硫。在這種反應中，濃硫酸只表現出氧化作用。
[5]
(3)與其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，所以實驗室產生的硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能用濃硫酸幹燥。
稀硫酸特性
自然
1，能與大部分金屬(比銅更活潑)和大部分金屬氧化物反應生成相應的硫酸鹽和水；
2.能與酸性弱於硫酸根離子的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3.它能與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4.它能在壹定條件下與預氫金屬反應生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5.在加熱條件下能催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6.能與指示劑反應，使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
試驗
所需藥品:鹽酸酸化的氯化鋇溶液、鎂粉。
試驗方法:使用鹽酸酸化的氯化鋇(BaCl2)。向待測溶液中滴幾滴用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沈澱產生，搖勻；當溶液中加入鎂粉產生可燃氣體時，待測溶液中含有硫酸。但這種方法僅限於中學階段。
常見的誤解
在中學階段，稀硫酸壹般被認為是
兩次完全電離，其實不是這樣的。根據硫酸的酸度系數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，二次電離不充分。在稀硫酸中，HSO4-=可逆=H++SO42-不完全電離，1mol/L的硫酸壹次電離完全，二次電離約65438+。即使當NaHSO4溶液為0.1mol/L時，硫酸氫根離子也只有約30%。
應用領域
工業用途
冶金和石油工業
用於冶金工業和冶金工業中的金屬加工，特別是有色金屬的生產過程中，需要硫酸。比如銅、鋅、鎘、鎳電解提煉時，電解液中需要硫酸，壹些貴金屬提煉時也需要硫酸溶解其他金屬以去除雜質。鋼鐵工業在冷軋、冷拔和沖壓前，必須用硫酸除去鋼材表面的氧化鐵。軋制薄板、冷拔無縫鋼管等質量要求高的鋼材時，每次軋制都必須用硫酸清洗。此外，焊接鋼管、薄鐵皮、鐵絲等。鍍鋅前必須用硫酸酸洗。在壹些金屬加工過程中，如鍍鎳、鍍鉻等金屬零件，也需要用硫酸清洗表面的鐵銹。在黑色冶金企業部門，需要酸洗的鋼材壹般占鋼總產量的5% ~ 6%左右，每噸鋼材酸洗消耗98%硫酸約30 ~ 50公斤。
在汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，需要用濃硫酸進行精制，以脫除含硫化合物和不飽和烴。每噸原油煉制約需24kg硫酸，每噸柴油煉制約需31kg硫酸。石油工業用活性白土的制備也消耗大量硫酸。
在濃硝酸中，濃硫酸用作脫水劑；在氯堿工業中，濃硫酸用於幹燥氯氣和氯化氫氣體。在無機鹽工業中，硫酸用於制備冰晶石、硼砂、磷酸三鈉、磷酸氫二鈉、硫酸鉛、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵等硫酸鹽。許多無機酸，例如磷酸、硼酸、鉻酸(有時稱為CrO3)、氫氟酸、氯磺酸；草酸、醋酸等有機酸的制備往往需要硫酸為原料。
完全不壹樣。首先，硫酸氫鉀是壹種鹽。其次，它沒有硫酸那麽酸。最後，稀硫酸是混合物，硫酸氫鉀是純的。