化學反應必然伴隨著能量變化。
放熱反應:反應物總能量大於產物總能量的反應。
常見的放熱反應:燃燒、酸堿中和、活性金屬與酸的置換反應。
吸熱反應:反應物的總能量小於產物的總能量的反應。
常見的吸熱反應:Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應，熱碳與二氧化碳的反應。
碳、鈷和H2對氧化銅的還原
2.物理量之間的轉換公式和推論。
(1)粒子數和物質的量:n==N/NA，N==nNA NA—— Avon伽德羅常數。規定0.012kg12C所含碳原子數為壹摩爾，約為6.02×1023。這個數叫做埃文·伽德羅常數。
⑵物質的數量和質量:n==m/M，m==nM。
(3)對於氣體，有下列重要公式
A.氣體的摩爾體積和物質的量:在NVM標準條件下，n==V/Vm，v = = Vm=22.4L/mol。
B、Avon Gadereau定律:在相同的溫度和壓力下，V(A)/V(B) == n(A)/n(B) == N(A)/N(B)
c氣體密度公式:ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2。
(4)物質的數量濃度與物質的數量的關系。
(對於溶液)a、物質的濃度和物質的量C==n/V，n==CV。
b、物質的量濃度和質量分數c = = (1000 ρ ω)/m。
3.配制壹定物質濃度的溶液。
①計算:固體的質量或稀溶液的體積。
②稱量:用天平稱量固體，用量筒或滴定管測量液體(精確測量)。
③溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌。
④檢漏:檢查容量瓶是否漏水(兩次)。
⑤移液:冷卻至室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定體積的容量瓶中。
⑥洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次，並將洗滌液全部轉移到容量瓶中(幾次)。
⑦定容:在靠近容量瓶刻度線1 cm-2 cm的葉面加水時，用膠頭滴管加入蒸餾水，直至溶液凹液面最低點剛好與刻度線相切。
⑧搖勻:反復上下搖勻，使容量瓶內溶液濃度均勻。
⑨裝瓶和貼標。
必備儀器:天平(稱固體質量)、量筒或滴定管(測量液體體積)、燒杯、玻璃棒、容量瓶(規格)和膠頭滴管。
高二化學基礎知識點總結ⅰ。矽
矽是壹種愛氧元素，在自然界中總是與氧結合，以高熔點的氧化物和矽酸鹽形式存在。矽有兩種:晶態和非晶態。晶體矽是壹種灰黑色固體，有金屬光澤，熔點高，硬度高，脆性大，常溫下不活潑。晶體矽的導電性介於導體和絕緣體之間。它是壹種很好的半導體材料，可以制成光伏電池等能源。
Ⅱ.矽的化合物
①二氧化矽
A.物理性質:二氧化矽有兩種類型:結晶和無定形。高熔點和高硬度。
b、化學性質:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水。
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C.用途:是制造光纖的主要原料；應時生產應時玻璃、石英電子表、石英鐘等。水晶經常被用來制造重要的零件、光學儀器、手工藝品等。在電子行業。石英砂通常用於制造玻璃和建築材料。
2矽酸鈉:矽酸鈉是壹種無色粘稠液體，俗稱矽酸鈉固體和矽酸鈉水溶液，常用作粘合劑、防腐劑和耐火材料。放在空氣中會變質:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。實驗室中可溶性矽酸鹽與鹽酸反應可制得矽酸鹽:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③矽酸鹽:
壹、它是地殼巖石的主要成分，種類繁多，結構復雜，而且常常以氧化物的形式表現出來。它的表現
活性金屬氧化物比活性金屬氧化物矽水更有活性。例如滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可以表示為3MgO4SiO2H2O。
高中化學基礎知識點總結3。鈉的原子結構和性質
結構:鈉原子最外層只有壹個電子，在化學反應中容易失去電子，表現出很強的還原性。
物理性質:柔軟，銀白色，金屬，良好的導電性和導熱性，密度低於水，高於煤油，熔點較低。
化學性質:常溫下用非金屬元素鈉切割後表面變暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)。
鈉在氯中燃燒，黃色火焰，白煙:2na+Cl2 = = 2 NaCl。
化合物與水的反應，現象:漂浮，遊泳，聲音，球，紅色2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
與酸反應，現象類似於水，更劇烈。鈉先與酸反應，然後與水反應。
與鹽溶液反應:鈉與水反應生成NaOH和H2，然後NaOH與溶液中的鹽反應。例如，當將鈉放入CuSO4溶液中時，會釋放出氣體並產生藍色沈澱。
2Na+2H2O+cuso 4 = = Cu(OH)2+na2so 4+H2↑
存在:在自然界中只能以復合狀態存在。
保存:煤油，這樣就隔絕了空氣和水。
用途:制備鈉化合物，用作強還原劑和電光源。
二、氧化鈉的比較
過氧化鈉
化學式:Na2O Na2O 2
氧的化合價:-2-1
顏色，狀態:白色，固體淺黃色，固體
與水的反應方程式Na2O+H2O = = 2 NaOH 2na 2 o 2+2h2o = = 4 NaOH+O2 =
二氧化碳的反應方程式Na2O+CO2 = = na2co 3 2na 2 o 2+2co 2 = = 2na 2 co 3+O2
氧化和漂白性:無。
用途:制備氫氧化鈉供氧劑、氧化劑、漂白劑等。