必須有Al元素，因為四種氧化物，三種能和酸反應，兩種能和堿反應，也就是說壹種能和酸堿反應。這是壹種兩性氧化物，只有Al2O3能與酸反應生成AlCl3等，Al(OH)3和NaAlO2能滿足這個條件。
2，呵呵，第二個問題泄露了線索！！(推斷另外兩個元素是？)確定兩個要素是第壹個問題嗎？在將大量鹽酸加入到最初的澄清溶液中後，形成白色沈澱。能和Cl離子沈澱的不在前18元素裏！所以只能和H離子有關，只有Si(矽)符合要求，才能生成正矽酸(H4SiO4)。那麽元素是矽，氧化物是SiO2。
但SiO _ 2是不溶性氧化物，所以第二題第壹句話(調整四種固體氧化物的比例)就是讓其中壹種物質存在，促進SiO _ 2的溶解。那麽這個元素應該是Na，氧化物是Na2O或Na2O2，在水中生成NaOH，與SiO2反應生成矽酸鈉(Na2SiO3)。
因此，四種元素是H、Na、Al和Si，五種氧化物是H2O、Na2O、Na2O2、Al2O3和SiO2。
離子方程式為(sio3) 2-+2h++H2O = = = h4sio4。
3、這個問題好辦，堿性氧化物Na2O，Na2O2酸性氧化物SiO2兩性氧化物Al2O3。
我靠，分析這個問題累死我了。LZ應該給我壹些獎勵。......