熱學簡介
熱能和內能的關系就像功和機械能的關系壹樣。熱量是物體內部能量變化的量度。如果兩個區域之間還沒有達到熱平衡，那麽熱量就會在兩者之間溫度高的地方轉移到溫度低的另壹邊。任何物質都有壹定的內能，這與組成物質的原子和分子的無序運動有關。
兩種不同溫度的物質熱接觸時，交換內能，直到溫度相同，即達到熱平衡。這裏，傳遞的能量等於交換的熱量。很多人把熱能和內能混為壹談。熱其實是指內能的變化和系統所做的功。
熱描述的是內能的變化，內能是系統的壹個狀態量和狀態函數，對應於系統的壹個狀態點。充分理解熱和內能的區別是理解熱力學第壹定律的關鍵。
在傳熱過程中，物體之間傳遞的熱量與過程絕熱、等溫、等壓有關，即吸熱或放熱必須在壹定過程中進行。當壹個物體處於某種狀態時，不能說它含有多少熱量。熱量是壹個過程量，也是壹個變化量。