這是壹個沈重的積累。
以下供妳參考:
酸:電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物。比如:h？那又怎樣？(硫酸)、HCl(鹽酸)、HNO？(硝酸)，h CO？(碳酸)
堿:電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。比如:NaOH，KOH，NH？h？0(氨)
鹽:金屬陽離子(或NH？氨根)和酸根離子。比如:Na？CO？(碳酸鈉)，CuSO？(硫酸銅)，NH？沒有嗎？(硝酸銨)
僅由氫離子和酸根離子結合形成的化合物是酸。
金屬離子和酸根離子結合形成的化合物是鹽，但並不總是這樣。
金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物是堿。
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酸、堿和鹽的類型
在化學上，廣義的鹽是由陽離子(帶正電荷的離子)和陰離子(帶負電荷的離子)組成的中性(不帶電)離子化合物。
1.與酸反應【復分解反應】酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裏的鹽可以是不溶性鹽。
【例題】2HCl+Na？CO？=H？O+CO？+2 NaCl(不穩定的碳酸會繼續分解成水和二氧化碳)
2.與堿反應【復分解反應】堿(可溶性)+鹽(可溶性)→新堿+新鹽
【例】2NaOH+CuSO？=Cu(OH)？↓+Na？那又怎樣？
3.與某些金屬反應【置換反應】鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑，才能被取代。
【例題】Zn+CuSO？=ZnSO？+銅
鹽也分正常鹽、酸性鹽、中性鹽、堿性鹽、復鹽。
正鹽:由金屬離子(包括銨離子)和非金屬離子組成。
酸式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫離子、酸離子和非金屬離子組成。
堿式鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫氧根離子、酸性離子和非金屬離子組成。
復鹽:由不同的金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成。
堿式鹽詳細解釋了電離時產生的陰離子除了酸根離子還包括氫氧根離子，陽離子是金屬離子(或NH？+)鹽。
酸與堿反應時，弱堿中的氫氧根離子被部分中和，生成的鹽為堿式鹽。只有堿式鹽、二元堿或多元堿才能形成堿式鹽。堿式鹽的組成和性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu？(哦)？CO？和氫氧化鎂Mg(OH)Cl都是堿式鹽。
堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。
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鹽的電離和水解
關於鹽的酸堿性的公式:“誰強誰顯本性”
比如強酸弱堿鹽是酸性的，強堿弱酸鹽是堿性的。
但如果是強酸強堿鹽或者弱酸弱鹽，那就中性了。
說明:強酸性物質(或化合物自由基)有:Cl(氯)NO？(硝酸)所以呢？(硫酸根)等。
弱酸性物質(或復合根)有:co？(碳酸鹽)等。
強堿物質(或復合自由基)包括:Na(鈉)、K(鉀)等。
弱堿性物質(或復合自由基)有:NH？(銨)、Cu(銅)等。
強酸強堿鹽:中性(pH=7)(如NaCl\KNO？)
強酸和弱堿鹽:酸性(pH
弱酸強堿鹽:堿性(pH >；7)(如:Na？CO？)
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化學酸堿鹽配方
硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸銨是可溶的(含鉀、鈉、銨和硝酸鹽的鹽可溶於水)
鹽酸去除銀、汞、鉛(鹽酸是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶)
硫酸鋇鉛只有兩種(即硫酸鋇和硫酸鉛不溶)
其他都是可溶的(除了上面兩句，其他鹽都是可溶的)
五種堿常見於溶解。
鉀、鈉、鋇、鈣和銨是可溶的(即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣和氫氧化銨是可溶的)。
請試試酚酞。
確保所有的杯子都是紅色的(酚酞是用來測試堿的存在，遇到堿就從無色變成紅色)。
碳酸鹽、矽酸鹽、磷酸鹽溶解(三指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、矽酸銨...)
其他壹切都是不溶的(除了鉀、鈉和銨)
鹽的化學式:金屬始端+酸端(如碳酸鈉)
堿的化學式:金屬開頭+氫氧化物結尾(如氫氧化鈉)(NH除外？h？o氨水)
酸的化學式:氫元素開頭+酸根結尾(如鹽酸HCl、硝酸HNO？)
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酸、堿、鹽的共性
酸性普通性別
腐蝕性，溶液呈酸性，能與活性金屬、堿、部分鹽類和金屬氧化物反應，與活性金屬先於氫反應生成鹽和氫，與指示劑反應。酸壹定是酸性溶液，但酸性溶液不壹定是酸性的。
堿的普遍性
有腐蝕性，堿性溶液不壹定是堿，但堿壹定是堿性溶液(物質)。能與某些金屬、酸、某些鹽和非金屬氧化物反應，與指示劑反應。
鹽的普遍性
有些鹽有輕微的腐蝕性，溶液的pH值是根據鹽的性質決定的，鹽可以和壹些酸、堿、鹽發生反應。
它也能與其他壹些化合物發生反應。
酸、堿和鹽的溶解度公式
鉀(K)、鈉(Na)和銨(NH？)鹽，硝酸(沒有？)鹽，全部溶於水。
鹽酸(Cl)鹽是可溶的，但AgCl除外，它不溶於銀。
硫酸(h？那又怎樣？)鹽，硫酸鋇除外(BaSO？)不溶，硫酸鈣(CaSO？)硫酸銀(AgSO？)微溶，其他皆溶。
碳酸(h？CO？)鹽，磷酸(H3PO4)鹽，只溶鉀(K)、鈉(Na)、銨(NH？)，亞硫酸(所以？)鹽，可溶的還有鉀(K)、鈉(Na)、銨(NH？)。
硝酸鉀鈉銨的鹽溶解
浸在水中的硫酸鋇
鹽酸不溶性氯化銀
碳酸鹽只能溶解鉀、鈉、鎂和銨。
溶解堿有五種:鉀、鈉、鈣、鎂、鋇。
酸堿鹽溶解度叮當聲
鉀、鈉和銨的硝酸鹽溶解
氯化物不溶性氯化銀
硫酸鹽不溶性硫酸鋇
碳酸鹽只能溶解鉀、鈉和銨。
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酸、堿和鹽的讀數
酸:含氧酸的發音是去掉氫和氧，剩下的叫做酸。
例子:h？那又怎樣？除去氫和氧後，還剩下硫，所以叫硫酸(HNO？硝酸除外)
厭氧酸讀作氫酸。
例:HCl，除去氫後仍有氯殘留，故鹽酸可稱為鹽酸。
堿:堿讀作氫氧化物。
例:NaOH，除去氫和氧後，還有鈉，所以叫氫氧化鈉。
根據化合價的不同，也可以讀作:亞氨基氫氧化物。
例子:Fe(OH)？氫氧化鐵，Fe(OH)？氫氧化亞鐵
鹽:壹般稱為某種酸，但也有壹些特殊的讀音。
酸式鹽:稱為某種酸氫(酸式鹽是帶有氫離子的鹽)
也可以叫酸。
例如:NaHCO？它被稱為碳酸氫鈉
堿式鹽:壹種酸被稱為氫氧化物(堿式鹽是壹種含氫氧根離子的鹽)。
它也可以被稱為堿性酸和羥基酸。
比如:Cu？(哦)？CO？叫做堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO？)?這叫做羥基磷酸鈣
以下詳細信息:
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酸的性質
酸+堿=鹽+水，也就是中和反應。反應條件:無反應類型:中和反應
例子:h？那又怎樣？(酸)+Mg(OH)？(堿)= MgSO？(鹽)+2H？o(水)
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件:1。只有當氣體或水或沈澱物產生時，反應才能進行。2.鹽必須溶於酸:比如BaSO？不能與酸反應，因為不溶於酸(初中化學不討論)反應類型:復分解。
例:2HCL(酸)+Na？CO？(鹽)= H？CO？(新酸)+2NaCl(新鹽)
但是碳酸不穩定:H？CO？=H？O+CO？這樣，氣體和水就變成了。
酸+活性金屬=鹽+氫反應條件:金屬是活性金屬反應類型:置換
例:2HCl(鹽酸)+Fe(活性金屬)= FeCl？(鹽)+H？=(氫)
酸+堿性氧化物=鹽+水反應條件:無反應類型:復分解。
例子:h？那又怎樣？(酸)+CuO(堿性氧化物)= CuSO？(鹽)+H？o(水)
分子式:鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽，它們都溶於水。
鹽酸不溶銀氯化亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。
碳酸鹽大多不溶，只有鉀、鈉和銨是可溶的。
能溶解多少堿？鉀、鈉、鋇、鈣和銨。
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堿的性質
堿+酸-(參見酸的性質)
堿+鹽=新堿+新鹽反應條件:堿和鹽都必須溶於水，有沈澱(兩者滿足)。
反應類型:復分解反應條件:反應中生成沈澱、水或氣體。
例如:Ca(OH)？(堿)+K？CO？(鹽)= CaCO？↓(新鹽)+2KOH(新堿)
堿+部分非金屬氧化物=鹽+水反應條件:非金屬氧化物為酸性氧化物反應類型:復分解。
例如:Ca(OH)？(堿)+CO？(非金屬氧化物)= CaCO？↓(鹽)+H？o(水)
這個反應是用來鑒別壹氧化碳的？
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鹽的特性
鹽+酸-(參見酸的性質)
鹽+堿-(見堿的性質)
鹽+鹽=新鹽+新鹽反應條件:所有鹽必須溶於水，產物中有沈澱(兩者同時滿足)
反應類型:復分解
例如:BaCl？+Na？那又怎樣？=巴索？↓+2NaCl
這是壹個沈澱反應。
鹽+部分金屬=新鹽+新金屬反應條件:鹽能溶於水，金屬的活度大於鹽中的活度(兩者同時滿足)。反應類型:置換。
比如:CuSO？(鹽)+Fe(金屬)=FeSO？(新鹽)+銅(新金屬)
但是有些金屬是不能實現這個反應的，除了鉀、鈣、鈉，因為它們和水反應。
酸性氧化物:
壹種物質(通常是非金屬氧化物)，溶於水後呈酸性。
例CO？(二氧化碳)溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO？這是壹種酸性氧化物
堿性氧化物:
和上面類似，水合後是堿性物質(通常是金屬氧化物)。
CaO(氧化鈣)溶於水後，溶液呈堿性。所以CaO(氧化鈣)是堿性氧化物關於酸堿鹽的反應性質。要知道什麽是可溶的，什麽是不可溶的。
然後有壹個公式:
可溶性硝酸鉀、硝酸鈉和硝酸銨是指硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽和銨鹽都溶於水。
碳酸沒有三價鹽，也就是說壹般認為碳酸鹽中的金屬離子沒有三價鹽。
用鹽酸除去銀和汞意味著銀和汞的氯化物不溶於水。
硫酸鋇和硫酸鉛是指硫酸鋇和硫酸鉛不溶於水。
在堿溶液中有五個位置。.......
鉀、鈉、銨、鈣、鋇的意思是(最後壹句):壹般只有五種堿能溶於水:鉀、鈉、銨、鈣、鋇(鈣微溶)
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離子的識別
氯離子:銀鹽(氯化銀除外)
硫酸根離子:鋇鹽(硫酸鋇除外)
銨離子:堿(任意)
氫離子:碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子:銨鹽
碳酸根離子:酸(碳酸除外)、鈣鹽和鋇鹽(碳酸鈣和碳酸鋇除外)
鐵離子:二價鐵離子為淡綠色，三價鐵離子為黃色(指溶液)。註:Fe(OH)？溶液呈紅棕色。
銅離子:二價銅離子呈藍色(指溶液)。
CaO是壹種堿性氧化物。
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關於酸、堿、鹽的十壹問
1.氯化鈉晶體不能導電，因為氯化鈉晶體中沒有帶電粒子。這是正確的嗎？
不能，因為氯化鈉是典型的離子化合物，含有鈉離子和氯離子。但由於陰陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按照壹定的規律緊密排列，只能在壹定的振幅範圍內振動，沒有可以自由移動的離子。因此，幹燥的氯化鈉是不導電的，因為其中的帶電粒子(陰離子和陽離子)不能自由移動。
2.氯化氫溶於水可以電離，所以屬於離子化合物吧？
不是，氯化氫是典型的價態化合物，由氯化氫分子組成。在氯化氫分子中，氫原子和氯原子由壹對* * *電子對結合。由於氯原子比氫原子具有更強的電子獲取能力，* * *電子對偏向氯原子，偏離氫原子。氯化氫溶於水時，由於水分子的作用，氯原子完全享有* * *電子對，這意味著氯原子完全獲得壹個電子和形式，而氫原子完全失去唯壹的電子和形式。類似的離子，如硫酸，是化合價為* * *，但溶於水後可電離的化合物。
3.酸性溶液和酸性溶液壹樣嗎？
酸溶液是酸的水溶液，呈酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是酸性的，溶液中有氫離子，但陽離子不壹定只有氫離子，所以酸性溶液不壹定是酸性溶液。比如它溶於水時，電離產生的陽離子除氫離子外還包括鈉離子，所以也表現出酸性，可以使石蕊變紅。但只是酸性溶液，不壹定是酸性溶液。
只要反應中能生成鹽和水，反應就壹定是中和反應，對嗎？
不能，因為中和反應是指酸和堿的反應，屬於復分解反應，反應中可以生成鹽和水，不壹定是復分解反應。如果不是復分解反應，別說中和反應，就算是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應。比如雖然可以生成鹽和水，但反應物不是酸和堿，所以不是中和反應。
5.堿性氧化物壹定是金屬氧化物，這種說法正確嗎？
堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，可以說是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物就壹定是堿性氧化物，比如金屬氧化物但不是堿性氧化物。
6.氫氧化鈉和氫氧化鈣怎麽保存？如何檢查氫氧化鈉和氫氧化鈣是否長期變質？
固體氫氧化鈉吸濕性強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖然不像氫氧化鈉那樣易潮解，但也具有吸濕性，容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉和氫氧化鈣都必須密封保存。
不僅固體氫氧化鈉和氫氧化鈣需要密封保存，而且它們的水溶液也必須密封保存，因為它們很容易吸收空氣中的二氧化碳。
長期存在的氫氧化鈉和氫氧化鈣常因吸收空氣中的二氧化碳而變質為碳酸鈉和碳酸鈣。要檢查它們是否變質，加入足夠的稀鹽酸即可。如果有氣體產生，說明已經變質，否則沒有變質。
7.結晶水合物通常含有兩種或兩種以上的顆粒。那麽硫酸銅晶體是純的還是混合物呢？
判斷純度和混合物的依據是看物質的組成(或成分)是否固定，而不是物質所含的粒子數。硫酸銅晶體的化學式是CuSO？5H2O，即晶體中粒子與分子之間的數比是固定的，為1: 5，所以硫酸銅晶體中元素之間的質量比是固定的，說明硫酸銅晶體是純的。類似的碳酸鈉晶體也是純的。
8.碳酸鈉屬於鹽，為什麽它的水溶液是堿性的？
碳酸鈉溶於水後電離，與水分子發生如下反應:溶液中產生壹定量的離子，所以溶液呈堿性。如果加熱碳酸鈉溶液，會產生更多的碳酸鈉，使溶液的堿性更強。
9.為什麽硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質壹般不與其他物質發生反應？
物質之間的復分解反應必須滿足復分解反應的條件，即產物中必須有水或氣體或沈澱，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽反應分別生成新酸、新堿、新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應後生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必須是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也無沈澱。
根據復分解反應的條件，反應物必須溶於水或酸，而硫酸鋇既不溶於水也不溶於酸，所以硫酸鋇不能發生復分解反應。
10.鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了溶液和溶液外，為什麽還要加稀硝酸？以鈉鹽為例來說明。
強堿，強酸，弱酸，弱堿
在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以消除其它離子的幹擾，如碳酸根離子和亞硫酸根離子。
酸-壹種化合物，其中所有在水溶液中離子化的陽離子都是氫離子。所謂強酸和弱酸是相對而言的，
-如果酸可溶於水並能完全電離，則它是強酸。比如HCl，h？那又怎樣？、HNO？、HBr、HI、
-如果酸溶於水時不能完全電離，則該酸為弱酸。比如碳酸和h？硫、HCN、氫氟酸、磷酸、甲酸、醋酸等。
堿-壹種化合物，其中所有在水溶液中電離的陰離子都是氫氧根離子。所謂強堿和弱堿是相對的，
-堿如果能溶於水，並能完全電離，就是強堿。如KOH，NaOH，Ba(OH)？對應於活性金屬的堿通常是強堿。
-如果堿溶於水時不能完全電離，則它是弱的。如壹水合物和氨水、氫氧化鈣(中堿或強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
11.酸或堿加水，溶液能不能由酸變堿，由堿變酸？
不會，加水只能稀釋溶液降低其酸度或堿度，不會由酸變堿，由堿變酸。
單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H？那又怎樣？==== ZnSO？+ H？↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H？那又怎樣？====FeSO？+ H？↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H？那又怎樣？==== MgSO？+ H？↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H？那又怎樣？==== Al？(所以呢？)?+3H？↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2 HCl = = = ZnCl？+ H？↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl ====FeCl？+ H？↑
32.鎂和稀鹽酸Mg Mg+ 2HCl ==== MgCl？+ H？↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl ====2AlCl？+ 3H？↑
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO？==== FeSO？+銅
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO？==== ZnSO？+銅
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO？)?==== Cu(沒有？)?+汞
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe？o？+ 6HCl==== 2FeCl？+ 3H？O
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe？o？+ 3H？那又怎樣？==== Fe？(所以呢？)?+3H？O
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl？+H？O
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H？那又怎樣？==== CuSO？+ H？O
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H？那又怎樣？==== MgSO？+ H？O
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl？+ H？O
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.燒堿遇空氣變質:2NaOH+CO？====Na？CO？+ H？O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO？==== Na？那又怎樣？+ H？O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO？====Na？那又怎樣？+ H？O
46.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)？+ CO？==== CaCO？↓+ H？O
47.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)？+所以？==== CaSO？↓+ H？O
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸和燒堿反應:HCl+NaOH = = = NaCl+H？O
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH = = = KCl+H？O
50.鹽酸和氫氧化銅的反應:2HCl+Cu(OH)？==== CuCl？+ 2H？O
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)？==== CaCl？+ 2H？O
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe(OH)？====FeCl？+ 3H？O
53.治療胃酸過多的氫氧化鋁藥物:3HCl+Al(OH)？==== AlCl？+ 3H？O
54.硫酸和燒堿的反應:H？那又怎樣？+ 2NaOH==== Na？那又怎樣？+ 2H？O
55.硫酸和氫氧化鉀的反應:H？那又怎樣？+ 2KOH ====K？那又怎樣？+ 2H？O
56.硫酸和氫氧化銅之間的反應:H？那又怎樣？+ Cu(OH)？====CuSO？+ 2H？O
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3H？那又怎樣？+ 2Fe(哦)？==== Fe？(所以呢？)?+ 6H？O
58.硝酸和苛性鈉的反應:HNO？+ NaOH ====納米？+H？O
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO？+ 2HCl ==== CaCl？+ H？O + CO？↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na？CO？+ 2HCl === 2NaCl + H？O + CO？↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO？+ 2HCl === MgCl？+ H？O + CO？↑
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO？=== AgCl↓ + HNO？
63.硫酸和碳酸鈉的反應:Na？CO？+ H？那又怎樣？=== Na？那又怎樣？+ H？O + CO？↑
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H？那又怎樣？+ BaCl？====巴索？↓+ 2HCl
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO？==== Cu(哦)？↓ + Na？那又怎樣？
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3NaOH+FeCl？==== Fe(哦)？↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2NaOH+MgCl？==== Mg(哦)？↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉和氯化銅:2NaOH+CuCl？==== Cu(哦)？↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)？+ Na？CO？=== CaCO？↓+ 2NaOH
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中和反應
中文:中和反應
酸和堿交換成分，形成鹽和水的反應。
(中和反應屬於復分解反應)
中和反應的本質是H+和OH-結合生成水(H？o).
酸+堿→鹽+水，比如HCl+NaOH=NaCl+H？O
(註:與鹽和水的反應不壹定是中和反應。
如:2NaOH+CO？= Na？CO？+H？o)
所以只要酸堿反應就叫中和，不管反應到什麽程度。
判斷是否完全中和，是根據酸堿到底反應是否完全。
酸堿滴定中，理論值和實際值總是有差異的。讓我們來看看這個:
酸堿滴定中的三個要點:
當量點:酸的當量數=堿的當量數(兩者正好完全反應)
終點:指示器改變顏色的點。
中和點:酸堿滴定過程中容易變成中性的點，即pH=7。
註意:(等當點是反應完全發生的點)
等值點不壹定等於終點。
等值點不壹定等於中立。
等當點無法直接觀察到，滴定時酸堿度不同時溶液的酸堿度也會不壹樣。需要選擇壹個合適的指標，使終點與等值點相等，作為判斷標準。
指示器的選擇:
①強酸強堿中和滴定
當等當點溶液的pH=7為7時，酚酞或甲基橙都可以作為指示劑。壹般不使用紫色石蕊試液作為指示劑，因為其顏色突變不明顯。
②強酸弱堿中和滴定。
等當點的溶液呈酸性，溶液pH<7小於7。最好選擇甲基橙和甲基紅作為指示劑，壹般不選擇酚酞試液作為指示劑，因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸強堿中和滴定。
等當點溶液呈堿性，pH>7在7以上。這時酚酞是最好的指示劑，甲基紅和甲基橙壹般不選作指示劑。
酸堿反應產生的熱量:
強酸強堿反應，1mol氫離子和1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ。
編輯此段落
中和反應的實際應用
1.改變土壤的酸堿度
在土壤中，有機質分解過程中會產生有機酸，礦物質風化也可能產生酸性物質。空氣汙染會造成酸雨，有些地方的土壤會呈酸性，不利於農作物的生長。施用適量的堿可以中和土壤中的酸性物質，使土壤適合作物生長，促進微生物的繁殖。土壤中鈣離子增加後，能促進土壤膠體的凝聚，有利於團聚體的形成，也能為植物生長提供鈣。
2.處理工廠廢水
工廠的廢水通常是酸性或堿性的。如果直接排放，會造成水汙染，所以需要壹系列的處理。堿性汙水需要用酸中和，酸性汙水需要用堿中和。比如硫酸廠的汙水含有硫酸等雜質，用熟石灰可以中和。生成硫酸鈣沈澱和水。
3.用於醫學和健康。
(1)人的胃液是酸性的。胃液PH值在0.8 ~ 1.5時，有助於食物消化。如果胃酸過多，人會感到不舒服。這時候醫生會讓妳口服壹些堿性藥物，讓堿和胃酸反應生成無毒的中性物質。用含氫氧化鋁的藥片處理胃酸，生成氯化鋁和水。
(2)被蚊蟲叮咬後，可塗抹堿性物質(如NH？h？o)藥水(蚊子可以分泌蟻酸)
4.調節溶液的酸堿度
在科學實驗室中，經常需要將溶液的PH值控制在壹定的範圍內。如果溶液的酸性或堿性太強，可以用適當的堿或酸調節溶液的PH值。