從①可以看出，溶液中有H+，沒有CO32-和NO3-。根據溶液的電中性，溶液中壹定有SO42-；加入NaOH溶液產生白色沈澱，所以壹定沒有Fe3+。根據圖像，當0≤n(NaOH)≤0.1mol時，h++ OH-= H2O；當0.1mol≤n(NaOH)≤0.5mol時，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2 ++ 2OH-= Mg(OH)2↓；當0.5mol≤n(NaOH)≤0.7mol時，NH4++OH-=NH3？H2O；當0.7mol≤n(NaOH)≤0.8mol時，Al(OH)3 +OH-=AlO2-+H2O，計算如下:n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，N (Mg2+)。
A.根據分析可知，溶液中壹定沒有CO32-、Fe3+和NO3-，但壹定有H+、NH4+、Mg2+、Al3+和SO42-，所以A是錯的；
b、當NaOH溶液的量為0.5 ~ 0.7mol時，析出物的量不變，反應發生為NH4++OH-=NH3？H2O，所以B是錯的；
C、溶液中必須存在的陽離子是H+、NH4+、Mg2+和Al3+，所以C是錯誤的；
d、根據上面的計算，n(H+)=0.1mol，n(Al3+)=0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol，n(NH4+)=0.2mol，所以n (h+): n (NH4+)。
所以選d。
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