被還原的是氧化劑。這是氧化還原反應的壹個基本規律，即氧化劑在使被氧化物質氧化時，自身也被還原。
1、氧化還原反應的定義
氧化還原反應是壹類元素的氧化數發生變化的化學反應。氧化數是壹種表示元素在化合物中失去或得到電子程度的數值，它可以用來判斷元素是否發生了氧化或還原。壹般來說，失去電子為氧化，得到電子為還原。
2、氧化劑和還原劑的概念?
在氧化還原反應中，有兩種不同的物質參與電子的轉移。壹種是能夠接受電子，使其他物質氧化的物質，稱為氧化劑；另壹種是能夠提供電子，使其他物質還原的物質，稱為還原劑。
3、氧化劑和還原劑的變化?
在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都會發生變化。氧化劑在接受電子後，自身的氧化數會降低，這就是被還原的過程；還原劑在提供電子後，自身的氧化數會升高，這就是被氧化的過程。
氧化性或還原性的強弱判定
1、氧化數法
元素的最高價態具有最強的氧化性，元素的最低價態具有最強的還原性。例如，氟的最高價態為-1，它是最強的氧化劑；鋰的最低價態為+1，它是最強的還原劑。
2、電勢法
物質在標準狀態下與標準氫電極組成的原電池的電動勢，稱為標準電極電勢。標準電極電勢越正，表明物質越容易被還原，即越具有氧化性；標準電極電勢越負，表明物質越容易被氧化，即越具有還原性。
氟的標準電極電勢為+2.87V，它是最強的氧化劑；鋰的標準電極電勢為-3.04V，它是最強的還原劑。
3、活動順序法
根據實驗觀察和經驗總結，可以將壹些常見的金屬和非金屬按照它們在水溶液中與其他物質發生氧化還原反應的活潑程度排列成壹個順序表，稱為活動順序表。活動順序表中靠前的物質具有較強的還原性，靠後的物質具有較強的氧化性。
金屬活動順序表中鋰位於最前面，它是最強的還原劑；銀位於最後面，它是最弱的還原劑。非金屬活動順序表中氟位於最前面，它是最強的氧化劑；碘位於最後面，它是最弱的氧化劑。