壹、 O2的化學性質（氧化性、可以助燃）
化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
2H2+O2=點燃=2H2O 化合反應 氫氣在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成無色液體。 H2是最清潔的燃料
S+O2 =點燃=SO2 化合反應 硫在氧氣裏燃燒，發出藍紫色火焰。生成壹種帶有刺激性氣味的氣體，並放出熱量。在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 與其他強氧化劑（如硝酸鉀、氯酸鉀）混合時可做火藥
4P+5O2=點燃=2P2O5 化合反應 紅磷在氧氣中燃燒，產生黃白色火焰，產生濃厚白煙，並放出大量熱量。 火柴盒、發令槍、驗證空氣中氧氣的體積分數
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 化合反應 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成壹種黑色固體（四氧化三鐵）,並放出大量的熱。 驗證空氣中氧氣的體積分數
2Mg+O2=點燃=2MgO 化合反應 鎂在氧氣中燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光。生成壹種白色固體。 制煙花（需要其他強氧化劑如硝酸鉀、高氯酸鉀）
CH4+2O2---點燃-->CO2+2H2O 化合反應 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發出藍色明亮的火焰，放熱。 天然氣的主要成分，主要的燃料
2Hg+O2=加熱=2HgO 化合反應 部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器裏的空氣的體積差不多減少 拉瓦錫最早驗證氧氣在空氣中體積分數的方法
二.O2的制法
化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 生成黑色固體（二氧化錳）和深綠色固體（錳酸鉀） 實驗室制取氧氣
2KClO3=MnO2催化並加熱=2KCl+3O2↑ 分解反應 氯酸鉀逐漸融化 過去用來實驗室制取氧氣，由於比例混合不當容易爆炸，現在被公安部禁用，教材已經刪掉。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反應 產生大量無色氣泡 實驗室制取氧氣
2H2O=電解=2H2↑+O2↑ 分解反應 正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍 太陽能制氫
2HgO =加熱=2Hg+O2↑ 分解反應 粉紅色固體漸消失，產生銀色液體 工業從氧化汞礦中制取汞
三.C的化學性質
1.可燃性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
C+O2（過量）=點燃=CO2 化合反應 碳在氧氣裏燃燒，發出白光，並放出熱量，燃燒後生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁 煤，木炭的主要成分，做燃料
點燃
2C+O2=點燃=2CO
另有C+CO2=高溫=2CO 化合反應 碳在空氣裏燃燒，發出紅光，並放出熱量，燃燒後生成的無色氣體有毒 常用於工業冶鐵（碳為焦炭）
2.還原性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
CO2+C=高溫=2CO 化合反應 該反應吸熱，固體變少 煤爐中的反應之壹
C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ 置換反應 黑色固體逐漸變成紅色，且生成壹種能使澄清石灰水變渾濁的氣體 工業冶銅
2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑ 置換反應 紅色物質逐漸變黑，有氣體生成 工業高爐煉鐵
四. CO的化學性質
1.可燃性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
2CO+O2=點燃=2CO2 化合反應 壹氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色火焰，並放出熱量，燃燒後生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分，做燃料
2. 還原性 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
CuO+CO=加熱=Cu+CO2 置換反應 黑色的氧化銅逐漸變紅，且生成壹種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 還原CuO（冶煉銅）
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 置換反應 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe2O3（煉鐵）
Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 置換反應 紅色固體逐漸變為黑色 還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵
對比：
H2+CuO=加熱=Cu+H2O 置換反應 黑色固體變紅色，管壁有水珠 精練Cu
五.CO2的化學性質
1.與H2O反應 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
CO2+H2O==H2CO3 化合反應 將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅 制碳酸飲料
H2CO3=加熱=H2O+CO2↑ 分解反應 加熱上述溶液產生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩定)
2.與（中）強堿的反應 化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 分解反應 產生白色沈澱。（石灰水變渾濁） 用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗二氧化碳
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 分解反應 無明顯現象 工業上吸收廢氣
六、CO2的制取
化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 產生無色氣泡，大理石逐漸溶解 實驗室制取二氧化碳，在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl（過量）==2NaCl+H2O+CO2↑
對比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 復分解反應 反應劇烈，產生大量氣泡，白色固體溶解 可治療胃酸過多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 復分解反應 開始產生無色氣泡，過壹會兒，反應逐漸停止
大理石與硫酸在常溫下反應，生成微溶於水的硫酸鈣、水和二氧化碳，微溶的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，使反應停止。 酸雨腐蝕建築物方程式
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 分解反應 — 工業上用石灰石制取生石灰
七. 金屬的化學性質
金屬活動性順序：
Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au. 金屬活動性順序中排在越前面的金屬，活潑性越強，金屬就越容易失去最外層電子，從而金屬的金屬性就越強。
八、置換反應
化學方程式 基本反應類型 反應現象 用途
4Al+3O2===2Al2O3 化合反應 — 常溫下鋁表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=加熱=2ZnO 化合反應 — —
2Cu+O2=加熱=2CuO 化合反應 紅色固體變成黑色固體 —
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置換反應 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色 廢鐵回收制取七水硫酸亞鐵晶體
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置換反應 反應較劇烈，產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解 實驗室制取氫氣
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置換反應 反應劇烈，產生大量無色氣泡，鎂條溶解 —
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換反應 鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 古代濕法制銅
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應 鋁片表面有紅色物質生成，藍色溶液逐漸變成無色 —
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應 銅片表面有黑色物質生成，無色溶液逐漸變成淺藍色 —