氣體摩爾體積通常用Vm表示，計算公式n=V/Vm，Vm表示氣體摩爾體積，V表示體積，n表示物質的量。
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
2、公式：Vn=V/n，摩爾體積等於體積除以摩爾質量，但是註意在標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積（Vm）約為 22.4L/mol。
對1mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L的理解：
（1）標準狀況（簡稱 標況）：指氣體在0℃、100 kPa下的狀態。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標況下，其值不壹定就是“22.4 L”。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升。
（2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。如在室溫（20℃，壹個大氣壓）的情況下氣體的體積是24L。
（3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定於分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4 L/mol。
（4）此概念應註意：氣態物質；物質的量為1mol；氣體狀態為0℃和100 kPa（標況）；22.4 L體積是近似值；Vm的單位為L/mol和m3/mol。
（5）適用對象：純凈氣體與混合氣體均可。