濃度因素：在其他條件不變的情況下，單壹的增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度，有利於促進正反應的進行，使得平衡向右移動，而增加生成物的濃度或者減小反應物的濃度，有利於促進逆反應的進行即阻礙正反應的進行，使得平衡向左移動，當然如果同時增加同量的反應物和生成物的濃度，正反應和逆反應的速率不變。
壓強因素：在其他條件不變的情況下，增大總壓強，平衡會向氣體分子數減少的方向移動，即平衡向正反應方向移動，而減小總壓強，平衡向氣體分子數增加的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，但是如果反應前後氣體總分子數即總體積不變，那麽改變壓強不會破壞化學平衡。
濃度對化學平衡的影響
在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動，增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。
在可逆反應中，為了盡可能利用某壹反應物，經常用過量的另壹種物質的作用，或不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產物的方向移動。
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