(12分) (1)①<(2分) ②391(2分) (2)①<(2分) ②bd(2分) (3)①CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O(2分) ②CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O(2分) 10(2分) |
試題分析: (1)①根據反應3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) △H=-92.2kJ/mol,而向容器內放入2mol N 2 和6mol H 2 由於可逆反應不可能完全反應,所以Q<184.4 kJ。 ②反應3molH 2 需436 kJ×3,反應1mol N 2 需948.5kJ,與生成2mol NH 3 (6mol N-H)所需能量和為-92.2kJ,1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等於391 kJ。 (2)①右圖可知溫度越高,SO 3 的百分含量,平衡逆向移動△H<0。 ②a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣容器體積變大,反應向氣體分子數增多方向移動,錯誤。b、從D到A SO 3 的百分含量上升,反應正向進行,建立平衡v 正 >v 逆 ,正確。c、反應放熱,溫度越高,K越小,K 1 >K 2 ,錯誤。d、消耗1mol SO 2 必定同時消耗1mol SO 3 ,v 正 =v 逆 ,正確。 (3)①總反應:2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O;正極反應: O 2 +3H 2 O+4e - =4 OH - ;兩式相減可得CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O。 ②CO 2 也可用NaOH溶液吸收:CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O; K=2×10 -4 mol·L -1 = c(OH - )× c(HCO- 3)/c(CO2- 3)="2" c(OH - ),所以c(OH - )=1×10 -4 mol·L -1 ,c(H + )=10 -8 ,pH=10。 |