| (12分) （1）①<(2分) ②391(2分) （2）①<(2分) ②bd(2分) （3）①CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O(2分) ②CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O(2分) 10(2分) |
| 試題分析： （1）①根據反應3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) △H=－92.2kJ/mol，而向容器內放入2mol N 2 和6mol H 2 由於可逆反應不可能完全反應，所以Q<184．4 kJ。 ②反應3molH 2 需436 kJ×3，反應1mol N 2 需948.5kJ，與生成2mol NH 3 （6mol N-H）所需能量和為－92.2kJ，1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等於391 kJ。 （2）①右圖可知溫度越高，SO 3 的百分含量，平衡逆向移動△H<０。 ②a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣容器體積變大，反應向氣體分子數增多方向移動，錯誤。b、從D到A SO 3 的百分含量上升，反應正向進行，建立平衡v 正 ＞v 逆 ，正確。c、反應放熱，溫度越高，K越小，K 1 ＞K 2 ，錯誤。d、消耗1mol SO 2 必定同時消耗1mol SO 3 ，v 正 =v 逆 ，正確。 （3）①總反應：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O；正極反應： O 2 +3H 2 O+4e - =4 OH - ；兩式相減可得CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O。 ②CO 2 也可用NaOH溶液吸收：CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O； K=2×10 -4 mol·L -1 = c（OH - ）× c（HCO- 3）/c（CO2- 3）="2" c（OH - ），所以c（OH - ）=1×10 -4 mol·L -1 ，c（H + ）=10 -8 ，pH=10。 |