HSO3 —SO2(g)= SO2(aq) （ 1 ）
SO2(aq)+H2O(l) = = =H++HSO3 — = = = 2H++SO32 —；（ 2 ）
式（ 1 ）為慢反應，是速度控制過程之壹。然後 H+ 與溶液中的 OH —中和反應，生成鹽和水，促進 SO2 不斷被吸收溶解。具體反應方程式如下：
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3
脫硫後的反應產物進入再生池內用另壹種堿，壹般是 Ca(OH)2 進行再生，再生反應過程如下：
Ca(OH)2 + Na2SO3 2 NaOH + CaSO3
Ca(OH)2 + 2NaHSO3 Na2SO3 + CaSO3 · 1/2H2O +1/2H2O
存在氧氣的條件下，還會發生以下反應：
Ca(OH)2 + Na2SO3 + 1/2O2 + 2H2O
2NaOH + CaSO4 · H2O
脫下的硫以亞硫酸鈣、硫酸鈣的形式析出，然後將其用泵打入石膏脫水處理系統或直接堆放、拋棄。再生的 NaOH 可以循環使用。