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某壹反應的活化能為105KJ.mol^-1,該反應在400℃時的反應速率是80℃時的幾倍？怎麽算出來

k(T) = A*exp[-Ea/RT]

k(400℃)/k(80℃) = k(673K)/k(353K) = exp[-Ea/673R]/exp[-Ea/353R] = 2.44*10^7

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