《铝的重要化合物》教案|�D��ָ

教案撰写是教师招聘面试中必备的一个环节。但对于大多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。下面是由我为大家整理的《铝的重要化合物》教案”，欢迎大家阅读，大家参考，希望对您有所帮助。

《铝的重要化合物》教案(一) Ⅰ、教学目标

知识与技能

能够消除破坏的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，将分别书写Al2O3和Al(OH)3与酸碱

过程与方法

通过设计反应实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。

情感态度与价值观

分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的看待事物的观点

二、教学重难点

重点

害怕和氢气的两性性质；Al(OH)3的制备。

难点

形成

三、教学过程

阶段一：导入新课现象

活动教师回顾铝箔加热融化的实验，融化的铝不滴落，好像有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落

学生回答：构成薄膜的熔点与铝的熔点，包在铝的外部，所以融化了的兔子铝不会滴落。

引导教师其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于地震的保护作用，那知道了上述性质之外还有什么性质？铝的重要成分除了最少还有氢气的作用，那空铝又怎么的性质？我们这节课一起来学习下。

阶段二：新课讲授

具有 1、重力

（1）计算物理性质

教师活动由搭建构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及计算的物理性质相关资料组成。提问：结合铝箔加热融化的实验及上述构成的耐火材料图片，假设有哪些物理性质？

学生回答结构是难溶于水的白色固体，熔点高，很强化。

（2）化学性质

教师提问铝表面的这层氧化膜如何起作用？

学生根据前面学习的铝单质回答的性质，推测出可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸碱均可以去除这层氧化膜。

教师活动实验提供器材（仪器、药品有）：试管、胶头滴管、溶液、HCl溶液、NaOH溶液、粉末），引导学生进行实验。

学生实验手持机分别进行实验，根据现象报告。现象：可以溶解酸，又可以溶解碱。

老师提问请根据铝分别与HCl、NaOH反应的方程式，写出与分别HCl、NaOH反应的化学反应方程式以及离子反应方程式

学生写作化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH。 -=2AlO2-+H2O

教师总结上述实验说明推测既具有酸性氧化物的性质又具有碱性氧化物的性质。而既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物，所以变成了两性氧化物。

二、氢气铝

教师提出氧化钠与水反应生成氢气氢气，可以据此制取烧碱，然后如何制备氢气铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用电镀方法？

学生回答不可以；可以用铝盐与碱反应。

教师活动演示实验3 -7，反应的白色胶状物质得到什么反应方程式？

学生回答氢气铝；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4

教师提问总结氢气铝的物理性质及用途：氢气铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，但能聚集水中的悬浮物，并能吸附颜料。在实验室里，常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢气。另外，铝及所得均可以与酸、碱发生反应，氢气铝也可以与酸、碱发生反应吗？ p>

学生1回答可以。

学生2回答不确定。

教师活动播放氢气铝与稀酸及氢气溶液反应的示范实验视频并

学生活动现象观察、记录，试写出反应方程式。

教师总结Al(OH)3与稀酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：

＜Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

＜Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

根据前面老师的补充我们推测知道是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与碱反应，因此它是两性氢氧化物。

教师提问为什么用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不是用氢氧化钠溶液呢？

学生回答氢氧化铝是强碱，可以与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，而氢氧化铝水是弱碱，不能继续与氢氧化铝反应。

佛强调教师氢氧化铝虽然可与碱反应，但只能与强碱反应。

教师补充Al(OH)3不稳定，重点考虑产生和水。

一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。

阶段三：强化提高

教师提问请同学们解释了一下胃舒平为什么能缓解胃痛？学生回答Al(OH)3是医用胃酸中和剂中的一种，它呈水面但水面又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，并且可以与酸反应，起到中和过量胃酸的作用。另外，由于Al(OH)3难溶于水是一种胶状物质，所以可以保护

阶段四：小结作业

课堂小结本节课通过实验学习了空间铝的两性，掌握了空间铝的实验室生产法，同时了解了Al(OH)3用途。

作业结合今天所学知识探究铝土矿课生产铝数据，下节来进行实验原理汇报。

四、板书设计

《铝的重要化合物》教案（二）一、教材分析

铝的重要化合物是人教版高中化学必修一第三章节第二课时的内容。第三章的内容是元素化合物的知识。元素化合物是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中要经常接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以作为前面的实验和理论知识补充认识性的材料，又可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；也能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用作用。

第三章金属及其化合物，是第一章“化学实验为基础学科”理念的动物园体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，并为必修二中物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论打下辉煌的基础，在整个教材结构体系中具有承上启下的作用。

本课时中铝的重要化合物在巴拿马储备数量丰富、用途广泛、性质独特，拥有不可替代的显着地位，学习这部分知识借助于需要大量的化学实验，这将提高学生学习化学的兴趣，

第一章内容可以帮助学生解决很多生活中的实际问题。

二、学情分析

学生同学已经学过铝的单质和钠的重要化合物知识，认识到铝盐、偏铝酸盐等含铝的化合物，并初步具备了学习金属元素化合物的一些经验，为课时的学习奠定了基础。但对金属化合物的性质规律和学习方法大多数学生仍需加深认识，尤其是通过实验探究的方法来学习对大多数学生来说可能不太熟悉的元素化合物知识。因此，本节课的教学是在充分利用学生已掌握的知识和经验的基础上，引导他们在实验中通过控制指标的方法重点关注氢气的生产方法，并获得关于氢气铝的两性认识。

三、设计思路

　　第一部分：死亡

创意问题场景→分析讨论→解决问题→归纳整理

第二部分：氢气铝

问题引入→理论分析→实验验证→结论

第二部分：氢气铝

问题引入→理论分析→实验验证→结论

四

知识：

1，，能氧化铝和氢氧化铝主要主要；；

2、了解氢气的实验室制作原理和操作；

★3、认识氢气和氢气的两性及掌握氢气的受热分布的性质，分别与氢气和氢气钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

过程与方法

1、通过实验，认识氢氧化铝的性质，掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作。

二、培养学生的观察能力，培养学生用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，完善学生的创新思维能力。

情感情感价值观态度：

1，Al2o3 al（OH）3性质和的的的教学两性的探究能力，培养学生思维能力和综合分析能力。

五、教学重点、难点

重点：造型和空间铝的两性

难点：北极铝的制备及两性探究

六、教学方法

问题引导、实验探究、练习反馈

七、教学用品

试剂：Al2(SO4)3溶液、氨水、NaOH溶液、HCl溶液

仪器：试管若干、胶头滴管

八、教学过程

引入展示教师一组图片，引导学生查找图片中组成物质成分的***同特点：都是含有铝元素的化合物。然后说明本节课的任务就是研究铝的两种重要化合物 ——结构和屋顶铝。

　（一）人类活动的性质及用途

教师创设问题：

问题1：铝是一种活泼金属，为什么铝制品在空气中可以稳定存在？

问题2：铝能与沸水反应，但为什么铝锅可以用来烧水？

问题3：在加热铝箔时，为什么加热的铝箔不滴落？

问题4：复合质地地板、手机外壳、电脑外壳等耐磨层存在着重量，滚珠轴承存在着重量，红宝石和蓝宝石的重要成分也是重量，

学生自主阅读本课，思考并完成以上问题。

归纳整理Al2O3的物理性质活动及用途：不消耗水的白色固体，霍尔大(滚珠轴承)，熔点高(耐火材料)

教师活动所呈现的信息资料：科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的认知量有紧密关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，储藏于1989年正式将铝定为食物腰而油适量控制。提出每天允许铝摄入量不超过60毫克。如经常吃条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，食用铝制影响炊煮的酸性或碱性食物，都会使铝的认知量增加，从而导致脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆的危险。

问题引入：为什么经常食用铝制原料蒸煮的酸性或碱性食品，使铝的摄入量增加？

学生活动讨论，猜测想既能与酸反应也能与碱反应。

教师活动根据前面所学铝的性质实验，让学生回忆哪些实验现象可以充分说明氧化铝既能与酸反应还能与碱反应？

学生活动知识回顾：不允许砂纸前的铝箔分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，刚开始均没有气泡产生，片刻后

学生活动根据铝与磷酸和氢氧化钠溶液的反应，引导学生预测分别与它们反应的产物。

学生活动写作氧化铝与盐酸及稀释钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：

　　（1）跟酸反应 Al2O3+6HCl ═2AlCl3+3H2O

Al2O3 + 6H+ ═2 Al3+ + 3H2O

（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH ═2NaAlO2+H2O

📍Al2O3 +2OH- ═2 AlO2- + H2O

教师活动呈现信息资料：从物质分类的角度，把氧化物一硫酸和氧化物。硫酸氧化物是指与碱反应能够生成盐和水的氧化物。硫酸氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物。让学生根据所学的知识判断Al2O3属于什么氧化物？

学生活动小结：既能与酸也能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。结果是两性氧化物。

（二）氢气铝的制备、性质及用途

教师活动由所学的铝和承担既能与丙酮反应，又能与氢气溶液反应，表现出两性的知识，引导学生思考：计算答案的水化物氢气是否也具有两性？

实验室现没有成的氢氧化铝，要研究它的性质，必须先制备氢氧化铝，那要制备氢氧化铝吗？

学生活动Al2O3不溶于水，不能与水发生反应。学生思考后提供制备方案：可溶性铝盐溶液和碱反应来制备氢氧化铝。

教师活动现提供的仪器和药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水和溶液，让学生通过实验制备无菌铝并证明其是否具有两性？

学生活动动手做实验，仔细观察实验，并根据现象汇报结果：

1、Al(OH)3的制备：

(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液制备，一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加悬浮，沉淀量先增加后逐渐消失；

(2)用Al2 (SO4)3溶液和氨水制备一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。

Ⅰ2、Al(OH)3的两性检验：在盐酸和氢气中白色胶状沉淀钠溶液中均能溶解。

教师活动提出问题：实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？

　　根据学生提供的实验方案进行演示实验，并强调实验中注意活动指标的控制。

学生仔细观察并记录实验现象，通过实验现象得知制作实验室氢气的最佳方案：用Al2( SO4)3溶液和氨水制备。吸取溶液铝的性质并写出实验中涉及的化学方程式及离子方程式。

教师活动走进生活：胃液中含有溶液，胃酸过多的人经常有胃痛烧心的感觉，容易吐酸水，服用胃舒平（主要成分之一就是氢气）可以缓解胃部的不平衡，这说明氢气的碱性强还是弱？

学生活动氢气的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，大量可以与胃酸反应，使胃液酸度降低，中和过量胃酸的作用。

教师活动承载信息资料：易溶于水的金属氢气物稳定性好，难分解（如氢气、氢气等），可有其对应的氧化物与水反应生成；而难溶解性的金属氢气物稳定性差，受热易分解成金属氧化物与水（如氢气铜受热分解生成氧化铜和水）。

让学生根据be数据，结合已知氢毁灭的性质，分析氢气铝还有什么性质？

学生活动小结：氢气不稳定，受热易分解。

2、Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

活动老师们呈现新闻：2008年汶川发生强烈地震，灾区水体大部分被污染，但灾情过后，群众很快就干净卫生的水喝。其中的幕后功臣是谁

学生活动解读资料调整答案并小结：Al(OH)3 可以作净水剂

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，有关和（）稳定的存在是因为其表面覆盖着薄膜层

C、计算是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D、氢气铝能中和胃酸，可用于治疗胃病

2、镁、铝、铜透明金属粉末混合物，加入过量钠充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。

A。A. alo2-b.cu2+ c.al3+ d.mg2+

3，欲使明矾的的的的的的的的++++完全沉淀，

A. naoh b.b.c.c. d.koh d.koH

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说明：

【第一题考查学生对铝的性质、用途的性质和用途及纯净铝的性质和用途的掌握情况。

【第二题】考查学生对金属活动性顺序表及氢气铝两性的掌握情况。

【第3题考查学生对氢气铝生产原理的掌握情况。

【第4题考查学生】对涉及铝及化合物的特性在化学计算中的应用。