化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点总结可以更好地学习化学。下面是我给大家带来的九年级化学上册知识点总结， 能够帮助到大家！
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★九 九年级上册化学方程式
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九年级化学上册知识点总结：第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质 的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新的物质生成。
物理变化：没有 新生成物质。
区别：有新生成物质。
3、物质的性质
是否物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来 的性质。如：颜色、气味、形态、密度、体积、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出性质。如：可燃性、助燃性、 氧化性、还原性、稳定性等。
四、蜡烛现象及其燃烧的燃烧
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、 火焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和气体
5、人吸入气体 和呼出气体相同：点：都有水、氧气、气压
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：气压、水多
总结：气压能够使头脑清醒 水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水池铁架台
六、各种仪器常见：
(1)固体药品 的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—和子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝 手心;口对口紧踏着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：①无'0'距离;②正确阅读：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)< /p>
(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽安装酒精灯，禁止用嘴吹。< /p>
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5 )给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用 外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，用外焰加热。
( 6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁涂抹的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、烧匙
>
可升降加热的器具：烧杯、烧瓶
不可加热的器具：量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到：口不尝 、手不摸、鼻不闻(闻的方法：闻)
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学上册知识点总结：第二单元我们周围的空气
1、空气的组成：氧气(78%)、氧气(21%)、稀有气体( 0.94%)、高气压(0.03%)、其他气体及死亡(0.03%)
2、空气中氧气含量测定：(1)药品：红磷
(2 )步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点亮红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3 )实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至搅拌再打开弹簧夹。
物质的分类
3、氧气
打开弹簧夹。 p>
(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;
(2) 化学性质：①能带火星木 复条燃;
制取氧气：制取方法：
②收集方式：向上排气法：排水法：
③装置：固固 加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④缺液：利用排水法：水面有大量气泡说明 已收集满：利用向上排气法：将火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管， 导管口有气泡冒出，引导手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄灯
根据实验回答以下问题：
(a)、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于导管管内压强减小，水被吸入试管造成试管 炸裂;
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB →A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、催化剂：特点：“一变不变两”
一变 ：改变化学反应速率；两个不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数项目：二氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和危害等。
5、空气污染指数项目：二氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和危害等。 p>
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化作用。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在 氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使溶解的石灰水变浑浊。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡 蓝色火焰，在氧气中蓝色紫色的火焰中，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄色白色的火焰，放出热量。 热量，冒出白烟，生成白色固体。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热量，同时发出耀眼的白光，生成一种白色 固体。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe??和O2反应的现象是：炫灼，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水 或层沙，生成防止熔化的物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
九年级化学上册知识点总结：第三单元侵害的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
< p> (1) 水静止实验：化学反应：产生位置应激小鼠
体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
“正 氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置植带火星的木条----木条复燃
H2-- -出气口置一根草坪燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化 净化效果由低到高的静置、过滤、吸附、下拉（第一物理方法），其中净化效果最好的操作是下拉；过滤作用另外吸附作用的净水剂是活性炭。 p>
(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗 边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层边缘；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸结构；滤液有滤纸；接滤液烧杯不干净。
过滤两次不干净。 >
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水与软水 A.定义硬水是含有预测可溶性钙、镁化合物的水;
软水是明确的 或含约可溶性钙、镁化合物的水。
B.判断方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫为硬水，泡沫预示为软水
C.硬水软化的方法：上升、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净的衣服；锅炉容易结水垢，不仅是燃料，还易使管道 爆炸甚至引起锅炉爆炸。
3、H2
(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（逐渐排出空气） 法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质：
①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰燃烧，切割金属)
点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满泡沫的试管口，靠近火焰，移开拇指短暂）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量 ，有水珠产生
九年级化学上册知识点汇总(一)还原性(用途：冶炼金属)
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)、氧气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 )
收集方法：排水法：排水法：
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
< p> {}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水溶剂来源：工业“三废”(废渣、废液、废水)；农药、化肥的不合理 应用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、补充零排放；生活污水要集中处理达标排放、补充零排放； 合理施用农药、化肥，重复使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积 小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学中 反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学上册知识点总结：第四单元构成物质的微粒知识点
1、原子的 组成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子
(2)相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟 它相比获得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
(1)、 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
(2)、决定因素：核电荷数或质子数
(3) 、特点：只讲种类，不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中 元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)
(5)、元素符号的含义：宏观：表示一种元素;
有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)
此时：表示一个原子
如：H：表示氢元素;一个氢原子
He：表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：表示铝元素；铝；一个 铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有少数意义；符号前是几就表示几个原子
如：3H：3个氢原子 4C：4个 碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个上升原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征< /p>
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个方面的粒子。只讲宏观意义
(4)我们平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习 和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
3离子< /p>
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
< p> 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子2、电子电子层的规律：
(1)、第一层最多承载2个电子，第二层最多承载8个电子，第三层最多承载8个电子。 18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与个数 原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数量有紧密关系。最外层只有具有8个电子(一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层 电子层一般缺少4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团， 离子符号的含义见右图所示（数字“2”的含义）。
2.原子和离子的比较
原子
离子
离子
离子 p>
定义
化学反应中的微粒最小
带电的原子(或原子团)
电性
不 带电
带电荷
电荷：所带电??荷数=+(质子数-核外电子数)
电荷：所带电??荷数=-( 核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，失去原子电子变成阳离子，原子得到电子变成污垢
< p> var _hmt = _hmt || []； (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore (嗯，s);