化學記憶的以下內容:第壹章來自實驗化學-1-化學實驗的基本方法。
當固體和液體的混合物通過過濾分離時，液體中的不溶性固體被除去。(漏鬥、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發是不斷攪拌的。晶體多的時候要關燈，把余熱蒸幹，防止過熱和飛濺。濃縮稀溶液或幹燥含有固體溶質的溶液，並在蒸發皿中蒸發。
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計的水銀球位置④冷卻水流向⑤防止液體沸騰；利用不同的沸點除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質(蒸餾瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、受液管、錐形瓶)。
萃取萃取劑:原液中的溶劑互不相溶；②溶質的溶解度遠大於原溶劑；③應該是易揮發的。利用溶質在不互溶溶劑中的溶解度差異，用壹種溶劑從它和另壹種溶劑組成的溶液中萃取溶質的操作，主要儀器:分液漏鬥。
將下層液體從下端分離，將上層液體從上端倒出，以分離互不相溶的兩種液體的操作，與萃取壹起使用。
清洗過濾器上沈澱物的操作是在漏鬥中註入蒸餾水，使水面無沈澱物，水流結束後重復操作幾次。
配制壹定物質濃度的溶液所需的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管。
主要步驟:(1)計算；(2)稱重(如果是液體，用滴定管測量)；(3)溶解(少量水，攪拌，註意冷卻)；(4)轉移液體(先對容量瓶進行檢漏，將玻璃棒排空)；(5)洗滌(洗滌液要壹起轉移到容量瓶中)；(6)搖壹搖；(7)固定音量；(8)搖勻。
容量瓶①容量瓶上標明了溫度和範圍。②容量瓶上只有刻線，沒有刻度。(1)只能在容量瓶中配制規定體積的溶液；②不要用容量瓶溶解、稀釋或長期儲存溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度約為20℃。
第壹章是關於化學2-化學計量學在實驗中的應用。
1物質的量實際上代表壹個包含壹定數量粒子的群。
摩爾物質的單位。
3標準條件STP 0℃和1標準大氣壓
4 Avon伽德羅常數NA 1mol任何物質所含的粒子數為6.02× 1023。
5 mol質量M 1mol任何物質的質量在數值上等於相對質量。
6氣體的摩爾體積Vm 1mol任何氣體在標準條件下的體積約為22.4l L。
7 Avon Gadereau定律(由PV=nRT導出)任何在相同溫度和壓力下體積相同的氣體，其分子數都相同。
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8物質的濃度CB 1 L溶液中溶質B的物質的量所表示的濃度。
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9物質的質量m m = m× n n = m/m m = m/n。
10標準氣體體積v v = n× vmn = v/vmvm = v/n。
11物質的粒子數n n = na× n n = n/na na = n/n。
12物質的數量濃度CB和溶質的質量分數ω1000×ρ×ω。
M
13溶液的稀釋定律C(濃縮)×V(濃縮)=C(稀釋)×V(稀釋)
以物質的數量為中心
第二章化學物質及其變化-1-物質分類
1元素分類:金屬和非金屬元素
2化合物的分類:有機物(含C)和無機物。
氧化物酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水)二氧化矽、二氧化硫、二氧化碳、SO3、氧化亞氮(主要是非金屬氧化物)。
堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水)Fe2O3，CuO，MgO(主要是金屬氧化物)，
兩性氧化物(與酸和堿反應生成鹽和水)Al2O3和ZnO
非鹽氧化物NO2，NO，CO，(鹽中N的化合價不是+2，+3，C不是+2)。
分散體系溶液(非常穩定)分散質顆粒小於65438±0nm，透明、穩定且均勻。
膠體(亞穩態)分散質顆粒1nm-100nm相對透明、穩定且均勻。
混濁液體(懸浮液和乳液)的分散質顆粒大於100nm，不透明，不穩定，不均勻。
化學反應的分類四種基本反應類型:2SO2+ O2 2SO3。
分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
替換:Cl2+2ki = = 2kcl+I2
復分解:2 NH4Cl+Ca(OH)2 calcl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o。
離子是否參與反應(電解質在水溶液中)離子反應:Cl2+H2O = HCl+HCLO。
非離子反應:2Fe+3c L2·2Fe cl 3
是否存在元素電子得失或偏離(上或下)氧化還原反應:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 ↑。
非氧化還原反應:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。
放熱或吸熱反應:3Fe+2O2 Fe3O4
吸熱反應:C+CO2 2CO
第二章化學物質及其變化-2-離子反應
電解質(酸、堿、鹽、水)在水溶液或熔融狀態下都能導電。
非電解質(包括二氧化碳和二氧化硫)化合物，在水溶液或熔融狀態下不能導電。
碳酸H2CO3H++HCO3-(弱電解質)的電離方程
NaHCO3的電離方程式nahco3 = Na++HCO3-(強電解質為“=”)
離子反應式用實際參與反應的離子來表示。
離子反應式寫壹改二刪三查四。
簡單物質、氧化物、氣體以及不溶、難電離的物質應保留分子式。
離子與有色離子MnO4共存-紫紅色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠色和Cu2+藍色。
不與H+(弱酸根)OH-，CO32-，SO32-，SiO32-，AlO2-，S2-，F-等共存。
不與OH-(弱堿金屬陽離子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等共存。
HCO3-、HSO3-、HS-等。不要與H+和OH-共存。
Ba2+、Ca2+和SO42-、CO32- Ag+和Cl-通常形成並沈澱。
膠體的性質(亞穩態)廷德爾現象，布朗運動，電泳，聚集
判斷膠體最簡單的方法是丁達爾現象。
膠體凈化透析(膠體顆粒不能穿透半透膜)
Fe(OH)3膠體的制備方法取燒杯放入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然後逐滴加入飽和FeCl3溶液1 ml ~ 2 ml。繼續煮沸，直到溶液呈紅棕色。觀察所得紅棕色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl的制備方程式
膠體凝聚的條件:加熱，加入電解質，加入電性相反的膠體。
第二章化學物質及其變化-3-氧化還原反應
氧化還原反應的本質是電子轉移(獲得或損失或偏離)
氧化還原反應中特征元素化合價的升降(不壹定是氧的獲得或損失)
缺氧還原劑，還原性，電子損失，(化合價增加)，氧化，氧化反應成氧化產物。
還原還原劑，氧化性，獲得電子，(降低價格)，被還原，發生還原反應，形成還原產物。
化合反應不壹定是氧化還原反應。通常，與單壹物質的化合反應或與單壹物質的分解反應是氧化還原反應。
分解反應
置換反應壹定是氧化還原反應。
置換反應不能是氧化還原反應。
用濕紅色石蕊試紙測試氣體NH3變藍。
SO2檢驗用品:紅色溶液褪色。
KMnO4溶液(強氧化性)用於吸收SO2。
用於CO2檢測的澄清石灰水變渾濁。
用濕KI澱粉試紙測試Cl2變藍。
打開瓶蓋後暴露在空氣中，沒有檢查變成紅色和棕色。
離子NH4+的檢查用NaOH溶液加熱後，釋放的氣體用濕的紅色石蕊試紙變藍。
Fe3+試驗NaOH溶液中的紅棕色沈澱KSCN溶液中的血紅色。
Fe2+的檢驗①白色沈澱在NaOH溶液中立即變成灰綠色，最後變成紅棕色；KSCN溶液無現象，加氯水後出現血紅色。
SO42-的測試表明，先加HCl無現象，後加BaCl2溶液有不溶於酸的白色沈澱。
加入硝酸溶液後，Cl-、(Br-、I-)白色沈澱AgCl(淡黃色沈澱AgBr，黃色沈澱AgI)出現。
NO3的檢查——濃縮後，加入少量濃硫酸和幾片銅片加熱紅棕色氣體釋放(NO2)。
物質K和Na的保存保存在煤油中(防水和防O2)。
棕色瓶(硝酸、硝酸銀、氯水、高氯酸等。)對於容易被光分解的物質。
堿性物質的膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)。
橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)不能用於酸性和強氧化性物質的玻璃塞。
材料保存F2、HF(氫氟酸)塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應腐蝕玻璃)。
白磷儲存在水中(防止在空氣中自燃)，Br2(防止揮發)
地殼中最豐富的元素是氧、矽、鋁和鐵。
地殼中有金、鐵(隕石)和硫(火山口附近)的遊離元素。
金屬常見的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱和延展性。
能與HCl和NaOH反應的兩性物質:Al、Al2O3、Al(OH)3。
弱酸的酸式鹽:碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉。
弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3，(NH4)2S。
兩性金屬鋅、鋁和鋁(H2用酸和堿釋放)
鈍化金屬鐵和鋁(冷卻的濃H2SO4和濃HNO3)
酸的化學性質較稀，濃硫酸的共性是1，為強酸性——反應生成鹽。
2 .高沸點酸，不易揮發——揮發性酸的制備
濃硫酸1的特性，吸水性-NH3和H2S不能被幹燥。
2.脫水性——有機物的脫水和碳化
3.強氧化-與惰性金屬、非金屬和還原性物質發生反應。
HNO3 1，強酸性2，強氧化性3，不穩定(見光和熱)
Hclo次氯酸鹽1，弱酸性2，強氧化性3，不穩定性(見光和熱)
矽酸鹽H2SiO3 1，弱酸性2，不溶3，不穩定(熱)
漂白氧化型(永久)強氧化:HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3。
添加劑(臨時)SO2(使品紅色褪色，但不能使石蕊變紅然後褪色)
吸附(物理)活性炭的明礬溶液生成的氫氧化鋁膠體
水溶液中氯水的主要成分:Cl2、H2O、HClO。
離子:h+，cl-，ClO -
氨水的主要成分
分子:氨H2O氨H2O
離子:NH4+ohˇ
氯水和液氯的區別，氨水和液氨氯水，氨混合物，液氯和液氨都是純物質。
氯原子Cl和氯離子Cl-的區別最外層的電子和化學性質不同，氯離子Cl-結構穩定。
氣體極易溶於水(噴泉)NH3(1:700)HCl(1:500)。
NO2 NH3 HCl只能通過排氣法收集。
不能。N2壹氧化碳只能用排氣法收集。
鈉和水的反應現象:①漂浮，②融化，③遊動，④嘶嘶，⑤紅色①鈉漂浮在水面上——密度小於水；(2)水蒸氣——放熱；(3)熔化成小球——低熔點；(4)在生成水的氣體上遊動；制造噪音——激烈反應；⑤變色-產堿
俗名蘇打Na2CO3，小蘇打NaHCO3，矽酸鈉:Na2SiO3。水性漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
目的Na2O2 _ 2(淡黃色)用作呼吸面罩，Al (OH) _ 3和NaHCO3 _ 3(小蘇打)可中和胃酸。
明礬作為凈水劑，HClO次氯酸鹽用於殺菌、消毒、永久漂白和SO2臨時漂白。
Cl2常用於自來水的消毒殺菌，但會產生致癌的有機氯，取而代之的是二氧化氯(ClO2)。
fe2o 3——紅色塗料和塗層；al2o 3——耐火材料，NH3可用作氮肥和制冷劑。
晶體矽Si用作半導體和太陽能電池；二氧化矽可用作光纖；矽膠是幹燥劑和催化劑的常用載體。矽酸鈉可用作肥皂填料、木材防腐劑和防火劑以及粘合劑。