市級預賽由省化學教研室提出，面向高中壹年級或二年級學生舉辦。根據比賽成績分為市級壹、二、三等獎，壹等獎可獲得參加省級決賽即全國預賽的機會。有的地區不舉辦市級比賽，學校通過統壹選拔直接報名參加省級比賽，比賽時在省市級頒獎。
全國高中生化學競賽(省賽區)，全國初賽是每年9月份的考試，試題難度還是很壹般的，滿分100。面向所有高壹高二學生和高中畢業生開放。根據成績分為省壹、二、三等獎，也可以說是全國初賽壹、二、三等獎。壹等獎50名左右，有機會直接保送大學(2011及以上)。參加高考的學生，高考成績可以加20分(但有些省份，比如四川省，省壹等獎只能加5分)。省壹等獎獲得者將獲得高中競賽第二內容的學習和操作資格，參加省化學集訓，獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會，經過多次綜合考試即省隊選拔考試(簡稱省選考試)(壹般， 人數會根據各省的情況有所變化，但人數大概會保持不變，主辦省增加兩個，有隊員參加ICHO的省份在前壹年增加壹個)。
省考的題目壹般都是極度保密的，各省不壹樣。但據參加過部分省份省選的同學反映，這次考試普遍存在機理題，壹般出現在邢教授等的《基礎有機化學》壹書中。，而且只需要背誦。但是這些題目通常涉及苯環，芳烴的機理壹定要用凱庫勒體寫，已經被證明是錯誤的。所以有壹個姓孫的特教授很討厭這個命題，他認為即使很難寫出機理，也要用正確的結構式(就是在六邊形裏面畫壹個圓)。
全國高中化學競賽總決賽(簡稱冬令營)對獲得省賽區壹等獎的選手分為全國金、銀、銅獎。壹般金牌前20名也可以進入國家集訓隊，爭取參加國際比賽的機會。前30名也可以直接保送北大，其他獲獎者視情況保送，但壹般只考大學基礎，不需要參加保送大學生選拔考試。第四階段，國際高中生奧林匹克化學競賽(IChO)，進入國家集訓隊的選手選出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國中學生化學競賽基本要求
(2008年4月大綱)
大綱描述
1.這壹基本要求旨在明確全國初試和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。這個基本要求不涉及國家隊球員選拔的要求。
2.現行中學化學教學大綱、新出版的普通高中化學課程標準實驗教材(A1-2、B1-6)和高考說明中規定的內容都是初步要求。具有高中文化程度的公民常識和高中數學、物理、生物、地理、環境科學的基本內容(包括與化學相關的中國國情、宇宙、地球的基本知識等。)也是化學競賽的內容。初賽基本要求在數量關系、物質結構、立體化學、有機化學中補充壹些化學原理。總的來說，補充內容是中學化學內容的自然生長點。
3.決賽的基本要求是在初賽基本要求的基礎上進行適當的補充。
4.全國高中化學競賽是教師指導下的研究性學習，是壹項課外活動。課外活動總學時是制定競賽基本要求的重要制約因素。這個基本要求估計初賽需要課外活動40個單元(每個單元3小時)(註:高壹高二按40周左右計算40個單元，每周壹個單元)；期末基本要求課外活動30個(包括實驗至少10個單元)(註:30個單元按照10、11、65438+2月* * *三個月計算，約14周，每周2 ~ 3個單元)。
5.近三年同級競賽試題涉及符合此要求的知識，自動成為下壹次競賽的要求。
6.如有必要對這些基本要求進行調整，應在比賽前三個月發出通知。新的基本要求啟用後，原有的基本要求將自動失效。
預賽的基本要求
1.數量可觀。化學計算和化學實驗中有效數字的正確使用。定量儀器(天平、量筒、移液)
試管、滴定管、容量瓶等。).操作結果的有效數字。
2.氣體。理想氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量的測定原理。氣體溶解度(亨利定律)。
3.解決方案。溶液濃度。溶解性。溶液配制(根據濃度的準確度選擇儀器)。重結晶和溶質/溶劑相對量的估計。過濾和洗滌(洗滌液選擇、洗滌方法選擇)。溶劑(包括混合溶劑)。膠體。
4.容量分析。被測物、對照品、標準溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸堿滴定的滴定曲線(酸堿強度、濃度、溶劑極性對滴定突跳影響的定性關系)。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉和EDTA為標準溶液的堿性滴定反應。分析結果的計算。分析結果的準確度和精密度。
5.原子結構。核外電子的運動狀態:用S、P、D來表示基態構型(包括中性原子、正離子、負離子)的核外電子構型。電離能，電子親和力，電負性。
6.元素周期律和元素周期系。主族和輔族。過渡元素。主輔族同族元素性質自上而下變化的壹般規律；同壹周期元素從左到右性質變化的壹般規律。原子半徑和離子半徑。S，P，D，ds和f區元素的基本化學性質和原子的電子組態。元素在周期表中的位置與核外電子結構的關系(電子層數、價電子層數、價電子數)。最高氧化態與族數的關系。對角線法則。金屬性、非金屬性與元素周期表位置的關系。金屬和非金屬在周期表中的位置。半金屬的名稱、符號、在周期表中的位置、主族和副族中所有元素的常見氧化態和主要形式。鉑族元素的概念。
7.分子結構。劉易斯結構式(電子)。價層電子對排斥理論對簡單分子(包括離子)幾何構型的預測。用雜化軌道理論解釋簡單分子(包括離子)的幾何構型。* * *價格鍵。鍵長，鍵角，鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。* * *軛的壹般概念(離域)。等電子體的壹般概念。分子的極性。相似相容定律。
8.復雜。路易斯酸堿的概念。重要常見配合物和重要常見配體(水、氫氧根離子、鹵離子、假鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等)的配位關鍵中心離子(原子)。).螯合物及其螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配位反應。配位反應與酸堿反應、沈澱反應與氧化還原反應的關系(定性說明)。絡合物幾何構型和異構的基本概念。絡合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。鈦(H2O)63+的顏色。
9.分子間力。範德華力氫鍵分子間力的其他壹般概念。
10.晶體結構。晶胞原子坐標。晶格能。細胞中原子序數或分子數的計算及其與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數晶體堆積和間隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、金剛石、石墨、硒、冰、幹冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數和轉化率。弱酸和弱堿的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與平衡。原電池電極符號，電極反應，原電池符號，原電池反應。標準電極電位。用標準電極電位判斷反應方向及氧化劑和還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解和電鍍。電化學腐蝕。普通化學電源。pH、絡合劑和沈澱劑對氧化還原反應影響的定性解釋。
元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、錫、鉛、硼、鋁、銻和砷。堿土金屬，堿金屬，稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬和鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸性、堿性和兩性。常見的不溶性鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸和堿的形態和基本性質。顏色、化學性質、水溶液中常見離子的定性檢測、特殊試劑的使用和分離。制備單質的壹般方法。
有機化學。有機化合物的基本類型——烷烴、烯烴、炔烴、環烴、芳烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物和磺酸——被系統地命名，它們的基本性質和它們的相互轉化。異質現象。C=C加法。馬爾科夫尼科夫規則(以下簡稱“馬爾可夫規則”)。C=O加成。取代反應。芳烴取代反應及定位規則。芳烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長和縮短的基本反應。分子的手性與不對稱碳原子R和S構型的判斷。糖，脂肪，蛋白質。所有有機反應的機理。
16.天然聚合物和合成聚合物化學的初步知識。
決賽的基本要求
本基本要求在初步要求的基礎上增加了以下內容，不涉及微積分。
1.原子結構。四個量子數的物理意義和價值。單電子原子軌道能量的計算。硫、磷、d和f原子的軌道圖像。
2.分子結構和分子軌道的基本概念。本地化和多中心關鍵級別。分子軌道理論解釋了氧分子、氮分子、壹氧化碳分子、壹氧化氮分子、水分子和二氧化碳等少於六個原子的常見分子的結構和性質。壹維、二維和三維勢盒中粒子的能級及其對* * *軛體系吸收光譜的解釋。超分子的基本概念和常見的二級鍵如超分子結構化學、氫鍵和疏水作用。分子點群的基本概念。
3.晶體結構。格的基本概念。水晶系統。宏觀對稱元素。十四種空間點陣。晶體學點群的確定。空間群的基本概念。
4.化學熱力學基礎。熱力學能(內能)、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標準熵及相關計算。自由能的變化和反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。範特霍夫等溫方程及其應用。標準自由能和標準平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度(標準態和非標準態)。相，相律和相圖。克拉比龍方程及其應用(不需要微積分)。
5.稀溶液普適性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率的基本概念。反應系列。用實驗數據計算反應級數。壹、二、三級反應積分公式及相關計算(速率常數、半衰期、碳-14法測年等。).阿倫尼烏斯方程及其計算(活化能的概念和計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等。).活化能與反應熱的關系。反應機理的壹般概念。推導速率方程。催化劑對反應影響的實質。
7.酸堿質子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數的計算。溶度積原理及相關計算。
8.能斯特方程及相關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池電動勢、電極電位和氧化還原反應方向的影響。沈澱劑和絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9.對配合物配位場理論的初步認識。復雜的磁性。分裂能量和穩定能量。利用絡合物平衡常數的計算。絡合滴定軟硬酸堿和化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱第三級。
11.自然界中氮、氧、碳的循環。環境汙染與控制、生態平衡和綠色化學的壹般概念。
12.有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成和外消旋拆分)。
13.氨基酸、肽和蛋白質的基本概念。DNA和RNA。
糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷類。纖維素和澱粉。
15.簡單有機化合物的系統命名法。
16.有機立體化學的基本概念。構型和構象。順反異構(反式、順式和Z、E構型)。手性異構化。內型和外型。d，L配置。
17.通過基本的無機和有機反應進行簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18.有機制備和合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沈澱、結晶、重結晶、過濾(包括抽濾)、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾和回流、傾析、分液、攪拌和幹燥。實驗條件由中間過程檢測控制(如pH、溫度、顏色)。收益率和轉化率的計算。實驗室安全和事故應急處理的知識和操作。廢物處理。儀器清洗和幹燥。實驗工作面的布置和布置。原始數據的記錄。
19.常用能力分析的基本操作、基本反應和分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析