氨氣簡介:
1、氨(氨)是壹種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，密度為0.771g/L，相對密度為0.5971(空氣= 1.008)。這是壹種無色氣體，有強烈的刺激性氣味。氨水能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，並在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。
2.在常溫(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2 MPa，即112.2個大氣壓)，沸點-33.5℃的條件下，可在壓力下液化，也容易凝固成雪狀固體，熔點-77.75℃。在高溫下會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。在催化劑的作用下，氨可以被氧化成壹氧化氮。
3.氨氣通常用於制造液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺。氨氣可由氮氣和氫氣直接合成，可灼傷皮膚、眼睛和呼吸器官的粘膜。過量吸入會導致肺部腫脹，甚至死亡。
學習歷史:
自古以來，人們就知道氨的氣味。18世紀，著名化學家約瑟夫·布萊克(蘇格蘭)、彼得·沃爾夫(愛爾蘭)、卡爾·威廉·舍勒(瑞典/德國)、約瑟夫·普裏斯特利(英格蘭)發現空氣中的氮氣可以被碳化鈣固定，生成氰氨化鈣，氰氨化鈣與過熱蒸汽反應生成氨。
2.1785年，法國化學家克勞德·路易·貝索爾確定了它的元素組成。由於氮氣的化學性質非常不活潑，以氮氣和氫氣為原料的合成氨工業生產壹度是壹個難題。
3.在1909期間，德國化學家哈伯(E.Haber，1868-1934)發現反應在500-600℃，17.5-20.0 MPa和鋨作為催化劑的條件下進行。
4.為了將哈伯的實驗室合成氨方法轉化為大規模工業生產，德國工程師博世(C. Bosch，1874-1940)對哈伯首創的高壓合成氨進行了改進，找到了合適的氧化鐵催化劑，實現了合成氨的工業化生產，被稱為“哈伯-博世法”。