1、燃料電池：
（1）氫氧燃料電池：2h2+o2=2h2o
當電解質溶液呈酸性時；
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-+4h+=2h2o
當電解質溶液呈堿性時；電解質溶液為koh溶液，
負極：2h2-4e-+4oh-=4h2o
正極：o
2+4e-+2h2o=4oh-
（2）甲烷燃料電池：
用金屬鉑作電極，
用koh溶液作電解質溶液。
負極：ch4
+
10
oh-
-8e-==co3
2-
+7h2o
正極：2o2
+
4h2o
+8e-
==
8oh-
總反應式為：ch4
+
2o2
+2koh==k2co3+
3h2o
用酸液作電解質溶液
負極：ch4
+
2h2o
-
8e-
=
co2
+
8h+
正極：2o2
+
8h+
+
8e-
=
4h2o
總反應:ch4
+
2o2
=
co2
+
2h2o
（3）甲醇燃料電池：強堿作為電解質溶液
負極：2ch4o
+
16oh-
-12e-==2co3
2-
+12h2o
正極：3o2
+
6h2o
+12e-
==
12oh-
總反應式為：2ch4o
+
3o2
+4oh-==2co3
2-
+
6h2o
（4）熔融鹽燃料電池：該電池用li2co3和的na2co3熔融鹽混合物作電解質，co為陽極燃氣，空氣與co2的混合氣為陰極助燃氣，負極：2co+2co3
2-
-4e-==4co2
正極：o2
+
2co2+4e-
==2co3
2-
總反應式為：2co
+o2
==2co2
（5）固體氧化物燃料電池：固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許o
2-在其間通過。
負極：2h2
+
2o2--4e-
=
2h2o
正極：o2
+4e-
=
2o
2-
總反應式為：2h2
+
o2
=
2h2o
2、蓄電池：
（1）鉛蓄電池：
pb和pbo2作電極材料，h2so4作電解質溶液。
負極：pb+so4
2-
-2e-
=
pbso4
正極：pbo2
+4h+
+
so4
2-
+2e-
=
pbso4+2h2o
總反應式為：pb+
pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o
（2）堿性鎳—鎘電池
該電池以cd和nio(oh)
作電極材料，naoh作電解質溶液。
負極：cd+2oh--2e-
==cd(oh)2
正極：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
總反應式為：cd+2nio(oh)+2h2o==
cd(oh)2+2ni(oh)2
（3）氫鎳可充電池
負極：h2+2oh--2e-
==2h2o
正極：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
總反應式為：h2+2nio(oh)==
2ni(oh)2
3、壹次性電池：
（1）鋅錳電池—幹電池：
（-）zn︱koh︱mno2(+)
負極：zn
+
2oh-
－2e-
=
zn(oh)2
正極：2mno2
+
2h2o
+
2e
-
=
2mnooh
+
2oh-
總反應式為：zn+2mno2+2h2o
=
2mnooh
+
zn(oh)2
（2）銀鋅電池—鈕扣電池：
（-）zn︱koh︱ag2o(+)
負極：zn+2oh--2e-
=
zno+h2o
正極：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
總反應式為：zn+
ag2o
=
zno+2ag
（3）鋰電池：
鋰亞硫酰氯電池(li-socl2)：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s
負極：
正極：
（4）海水鋁電池
“鋁-空氣-海水”
負極：4al-12e-
==4al
3+
正極：3o2+4h2o+8e-==8oh-
總反應式為：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
二、電極反應式的書寫
1、準確判斷原電池的正負極
（1）銅片和鋁片同時插入濃硝酸中
負極：cu-2e-
==cu
2+
正極：2no3-+4h
+
+2e-==2no2+2h2o
（2）鎂鋁合金放入6mol/l的naoh溶液中
負極：2al+8oh—6e-==2alo2-
+4h2o
正極：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度註意電解質的酸堿性
在正、負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。
在堿溶液中，不可能有h+
出現，在酸溶液中，也不可能出現oh-。
又如ch4、ch3oh等燃料電池，在堿溶液中c元素以co32-離子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住總的反應方程式
只要知道總反應方程式和其中的壹個電極反應式，即可迅速寫出另壹個電極反應式。