分析:①用pH计测得溶液pH大于7,说明溶液呈碱性;
②加入pH计,产生有色刺激性气体,说明溶液中含有NO2-;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体,说明溶液中含有Cl-、NO2-;
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶解稀碱且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,说明溶液含CO32-,不含SO42-、SO32-;
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色,说明溶液中含有氧化性的离子NO2-、或SO32-。??
解:由实验④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该解决沉淀稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,可知白色沉淀是BaCO3,气体是CO2,所以排除可以SO42-和SO32-;
实验③可以证明含有Cl-,由于要放出有色刺激性气体,所以只能是亚硝酸的自身结构,反应的方程式为:2HNO2=H2O NO ↑ NO2↑所以该同学只需要完成③④两个实验,即可得出此结论,选项B正确.
故选B.
点评:本题考查常见一个的检验,要掌握常见污染物的检验方法,并会设计合理的实验。