正極區為圍繞石墨棒的粉狀二氧化錳和炭粉，
負極區為糊狀的ZnCl2和NH4Cl混合物。
負極：Zn-2e－＝Zn2+
正極：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2
產生氫氣,附著在碳棒上面。由於氫電阻很大，電池工作時,會發生“極化現象”——在電池附近產生相當大的電壓，使路端電壓降低。所以電池中加入二氧化錳作為“去極化劑”。H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+
澱粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速度。
電池總反應式：2Zn+4NH4Cl+4MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O