這是化學反應速率和化學平的最後壹個小知識點，專題很多是對知識點內容的分析和總結，在考試中也很經常遇到，需要同學們記住的點也很多，同學們可以結合之前的知識點壹同記憶，相信很快就可以掌握了！
壹、速率—壓強(或溫度)圖像
曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點A是平衡狀態，壓強增大，正反應速率增大得快，平衡正向移動。
二、轉化率（或百分含量）—時間—溫度（或壓強）圖像
已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α（或百分含量）與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數的關系。
[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應物的轉化率αA為例說明]
正確掌握圖像中反應規律的判斷方法
①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。?
②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。?
③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強（氣體分子數反應前後相等的可逆反應）。?
註:☆若縱坐標表示A的百分含量,則甲中正反應為吸熱反應，乙中正反應為氣體體積增大的反應。
三、恒溫線（或恒壓線）圖像
已知不同溫度下的轉化率-壓強圖像或不同壓強下的轉化率-溫度圖像，推斷反應的熱效應或反應前後氣體物質間化學計量數的關系。
[以反應A(g) + B(g)→C(g)中反應物的轉化率αA為例說明]
註：
☆“定壹議壹”原則:可通過分析相同溫度下不同壓強時反應物A的轉化率大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應方程式中反應物與產物氣體物質間的化學計量數的大小關系。如甲中任取壹條溫度曲線研究，壓強增大，αA增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應，乙中任取橫坐標壹點作橫坐標垂直線，也能得出結論。
☆通過分析相同壓強下不同溫度時反應物A的轉化率的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應的熱效應。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取壹曲線,即能分析出正反應為放熱反應。
四、幾種特殊圖像
1.對於化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，M點前，表示化學反應從反應物開始，則v正>v逆；M點為剛達到的平衡點。M點後為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動，ΔH＜0。?
2.對於化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L線上所有的點都平衡點。?左上方(E點)，A%大於此壓強時平衡體系中的A%，E點必須向正反應方向移動才能達到平衡狀態，所以，E點v正＞v逆；則右下方(F點)v正＜v逆。?
五、分析化學速率和化學平衡圖像題的方法
這個知識點是本專題的最後壹個知識點，數量雖然不多，但並不代表其的不重要性，同學們需要結合之前的幾個知識點壹起記憶。化學速率和化學平衡的這方面，在高考中會常出現，尤其是再選擇題上，容易在小的知識點混淆概念，同學們要格外的註意細節。