其測定過程如下：將碳酸鈣中鈣離子用草酸根沈澱為草酸鈣，過濾洗滌之後只剩下草酸鈣沈澱，再用硫酸將草酸鈣重新溶解成鈣離子和草酸根，然後用高錳酸鉀滴定草酸根的物質的量，應為草酸根與鈣離子是1:1，所以草酸根物質的量也就是鈣離子物質的量。
2KMnO4~5C2O42-~5Ca2+
需要註意的是這裏高錳酸鉀的濃度為基本單元濃度，故n(KMnO4)=n(C2O42-)
但是相應的碳酸鈣的M也要除以2變成碳酸鈣的基本單元的摩爾質量。
鈣含量ω(CaCO3)=n(ca2+)M(CaCO3)/W=n(1/2C2O4) × M(1/2CaCO3)/W
=[21.08×10^-3 × 0.1000 × 100.09/2]/0.1600
=65.93%
後壹個自己算吧。套路壹樣的。