2007年海南高考化学试题
1．下列物质中，不含硅酸盐是(B)
(A)水玻璃 (B)硅芯片( C) 粘土 (D) 普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( B )
(A)1和 17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
3．下列叙述正确的是(C)
(A)95℃纯水 的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的溶液，缩短至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol· L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的丙酮溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
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4.下列叙述正确的是(B)
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定 温度、压力强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D )不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在灯光下与泡沫气体反应，只生成一种一泡沫代烃C
(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3
6．已知：(1)Zn (s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn (s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于(A )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误是(A)
(A)泡沫在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的铁丝在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
(C)点燃的铁丝在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
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(D)钠在空气中燃烧，发出的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成泡沫(A)
< p>(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)石灰水9．由用水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：① 在一定条件下干燥；②加熟石灰；③加氨基酸；④过滤；⑤浓缩结晶体。
其顺序是正确( D )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( D )
(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B) 偏置钠溶液和氢氧化钠溶液混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和甲醇溶液混合液：Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
11．在pH = 1时，可大量***存且形成无色溶液的一组离子或分子是
( A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、 SO32 －
〔答案〕A。(本人注：选项C中，HClO会不会大量存在？)
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将 其均两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原 溶液中的c(Na＋混合液)/mol·L－1为( D )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y) －2x)/a (D)(2y－4x)/a
13． (10分)以下为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2 )表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢气的元素是_______ ，分别写出该元素的北极物与⑥、⑨的最高价氧气对应水化物反应的化学方程式：_______________________，________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、 ⑩单质氧化性的强弱：
__________________________________________________________________________。
〔答案〕(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH) 3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 (4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
14． (9分)参考氧化反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池图如图所示。
〔答案〕(1)铜( (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。
15． (10分)通过粮食发酵得到某种含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1) X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出泡沫，反应的化学方程式是________________(有机物用结构简式表达)；
(3 )X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。 在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）
〔答案〕(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。
(4)生成的有气味的W就为酯，即：Z 为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，故有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产为a，则有：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O = 解得a = 60.2% 答：略。
16． (6分)PCl5的热串联反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡符号表达式：
( 2)已知某温度下，在容器内为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡浓度。 p>
〔答案〕(1)K = 。 (2)K = 0.45。
17． (9分)下面是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/mol·L－1 V(H2SO4)/mL 溶液温度 /℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50< /p>
3 0.10丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10丝 1.1 50 20？ 44 40
(本人注：实验9中，温度20，可能要改为35，温度44应该改为54)
分析上述数据，回答以下问题 ：
(1)实验4和5表明，_______________________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明相同规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_ ____________________，其实验序号是___________。
(4)实验中的所有反应，反应对应溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________________________________________________________。
〔答案〕(1)固体 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度；6和7，8和9 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量足够，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
18．下列分子中，所有原子都具有相同平面 是( D )
(A)环已烯(B)丙烷(C)乙烷(D)苯
19．分子式为C5H10的单体***有 (要顺考虑反体)( B )
(A)5种 (B)6种 (C)7种 (D)8种
20．从甜 橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
21． (11分)根据图标回答以下问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A________________，E_________________，G_______________；
(2)反应 ②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，
反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________；
(3)写出①、⑤的反应 类型：①________________、⑤__________________。
〔答案〕(1)CH2=CH2， ，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
< p>ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl。 (3)①加成反应；⑤缩聚反应。22．下列叙述正确的是( C )
(A)分子晶体中 每个分子内一定含有***价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非******价键
(C)离子晶体中可能含有** *价键(D)金属晶体的熔点和沸点都
23．用价层电子对斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(D)
(A)直线形；三角锥(B)V形；三角锥(C)直线形；平面三角形(D)V形；平面三角形
24． NaCl 的晶胞示意图，每个 NaCl 晶胞中含有的 Na＋离子和 Cl－离子的数目分别为（ C ）
25． (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
(1)一个元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与顶点相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态 原子的M层全部充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
〔答案〕 (1)N。 (2)Cl；K。 (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
26．以下有关合成洗涤剂 叙述错误的是(B)
(A)在洗涤剂中烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链的为宜
(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
>(D)在合成的洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误是(D)
< p>(A)添加必要的元素，改善水资源的组织结构和性能(B)适当降低生铁中的含碳量，去除大部分硫、磷等
(C)硅加入、锰、铝等合金元素调整成分并脱钢水中的氧
(D)去除去生铁中的非金属元素
28． 工艺过程没有直接采用离子交换技术的是(D)
(A)硬水的软化(B)持续浸泡食盐水制备NaOH
(C)电渗析淡化盐水( D)海水工艺中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种。请按要求回答 问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；
(2)写出“ 联合制碱法”有关反应的化学方程式：______________________________________；
______________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法” ”中CO2的来源有什么不同？______________________________________________________________________________；
(4)提高绿色化学的重要原则之一是反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，导入计算原子利用率 比率的表达式：
原子利用率(%) =________________________________________。
〔答案〕(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(雨水)=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石氢氧化烧，“联合制碱法” ”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可近似为：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，：
原子利用率(%) = ×100 % = ×100%；