蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若壹反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。
蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅，也是化學熱力學的基礎。當壹個不能直接發生的反應要求反應熱時，便可以用分步法測定反應熱並加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。
蓋斯的主要著作有《純化學基礎》(1834)，曾用作俄國教科書達40年，出過七版，對歐洲化學界也有壹定影響。