教學準備
教學目標
壹、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態度與價值觀
激情投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。
教學重難點
教學重點離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。
教學難點離子方程式的書寫。
教學過程
1、離子反應--有離子參加的反應
設問：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實驗?2?的濾液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4?
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應本質：Ag++Cl-==AgCl?
AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面
2、離子反應方程式：
--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫
①?寫?,寫化學方程式
②?拆?,把易溶於水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沈澱、氣體、難電離物質、氧化物等。
③?刪?,刪去兩邊沒反應的離子，
④?查?,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。
離子方程式書寫步驟 請點擊觀看
應該改寫成離子形式的物質：
易溶於水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，壹般在反應物中存在於溶液中，寫成離子形式，而為生成物時壹般是沈澱，寫沈化學式。c、可溶性鹽：請學生課後復習溶解性表。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
③氧化銅粉末加入稀硫酸
④鐵屑放入硫酸銅溶液
① Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3?H2O+H+=NH4++H2O
③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O
④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
參考答案：
離子反應發生條件之壹：有沈澱生成
點擊觀看
離子反應發生條件之二：有難電離物質生成
點擊畫面觀看
離子反應條件之三：有揮發性物質生成
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小 結
1、離子反應、離子反應方程式的概念
2、離子反應方程式書寫
3、離子反應發生的條件
課後習題
1、完成下列反應的離子方程式
①HCl+NaOH
②H2SO4+KOH
③HNO3+Ba(OH)2
2、完成下列反應的離子方程式：
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O這壹離子方程式表示的是強酸+強堿 可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O
高壹化學上冊必修1《離子反應》教案二教學準備
教學目標
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。
2、了解電解質和非電解質的概念。
教學重難點
重點：電解質的概念。
難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。
教學工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
教學過程
[引言]按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有壹種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節 離子反應
[投影]據初中所學判斷，下列物質中能導電嗎?為什麽?請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢?為什麽氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們壹起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什麽變化。
Flash演示：NaCl 的溶解和電離
[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規則的運動。加入氯化鈉固體之後，水分子包圍固體溶質並分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了壹定的熱量，請大家註意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]
壹、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現象，這個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子並結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。
[過渡]現在我們不僅知道溶液裏面自由移動的離子是怎麽產生的，也知道了溶液導電的原因。壹個問題的解決是另壹個問題的產生。
[追問]那麽大家知道什麽樣的物質在什麽條件下可以電離產生自由移動的離子?也就是說那些物質在什麽樣的情況下可以導電呢?
[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。
[板書]
2、電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點擊試題]
下面敘述正確的是( )
A、NaCl 溶液能導電，所以NaCl 溶液是電解質
B、固態NaCl 不導電，但NaCl 是電解質
C、HCl水溶液能導電，所以HCl 是電解質
D、SO3溶於水能導電，所以SO3是電解質
E、Cu 能導電，所以是電解質
F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質
[投影小結]註意事項：
③ 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。
① 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬於純凈物)。而Cu則是單質(能導電的物質不壹定是電解質，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
② 電解質應是壹定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應後生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是電解質
④ BaSO4 AgCl 難溶於水，導電性差，但由於它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質
⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不壹定是電解質，如石墨;電解質本身不壹定能導電，如NaCl晶體。
⑥ 電解質包括離子化合物和***價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。***價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl
[過渡]明確了什麽是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，由於水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發生電離並形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
[副板書]NaCl = Na+ + Cl―
[講]電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影並分析] H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和壹個硫酸根離子。鹽酸，電離出壹個氫離子和壹個氯離子。硝酸則電離出壹個氫離子和壹個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有壹個新的認識。那堿還有鹽又應怎麽來定義呢?大家能不能壹起回答?
[投影] 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現在大家動手練壹下：寫出以下物質的電離方程式
[投影試題] 書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4 、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl = K+ + Cl― Na2SO4 = 2 Na+ +SO42―
AgNO3 = Ag+ + NO3― BaCl2 = Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 = Na+ + HCO3―
[講]這裏大家要特別註意，碳酸是壹種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結]註意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。
[堂上練習]
以下12種為中學化學中常見的物質：① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ SO3 ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 ⑾NaOH ⑿ NH3?H2O 請按下列分類標準回答問題。
(1) 屬於電解質的是________.
(2) 能電離出H+ 的是 ，屬於酸的是_____
(3) 屬於堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4) 難溶的鹽的_________
課後小結
見教學過程。
課後習題
1.下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2+ +SO42―====BaSO4 ?
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4?+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4?+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4?+H2O+CO2? D.BaCl2+H2SO4==BaSO4?+2HCl
2.下列離子方程式，書寫正確的是( )
A、鹽酸與碳酸鋇反應 CO32-+2H+==CO2?+H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4?+Cu(OH)2?
C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu==Cu2++Ag?
D、鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+==2Fe3++3H2?
3.下列反應的離子方程式中，正確的是( )
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4?+2H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH- = HCO3- + H2O
4. 在酸性溶液中能大量***存並且溶液為無色透明的離子組是( )
A. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、HCO3-、NO3-
C. K+、NH4+、MnO4-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1無色透明溶液中能大量***存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.堿性溶液中能大量***存且溶液為無色透明的是( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同壹離子方程式表示的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2?+H2O
B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO4?
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的壹種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當溶液中有大量 和 陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沈澱生成，再加入過量稀硝酸，白色沈澱不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沈澱，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節 離子反應
Flash演示：NaCl 的溶解和電離
壹、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態
2、、電解質：在水溶液裏或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl = K++ Cl― Na2SO4 = 2 Na+ +SO42―
AgNO3 = Ag+ + NO3― BaCl2 = Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 = Na+ + HCO3―