分析 因為NaCl的量多，而 的量少，且二者的溶解度相差很大（ ）的溶解度受溫度的變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度的變化影響較小），故可根據不同物質在同壹溶劑裏的溶解度的差異，用蒸發結晶法提純NaCl。 1、其操作步驟與基本原理為：（1）把混有少量 的NaCl晶體溶於適量的水中，制成NaCl的飽和溶液。（2）在較高溫度下蒸發溶液，使NaCl結晶析出。因為NaCl的溶解度受溫度變化影響較小（20℃時36g，100℃時40g），加熱蒸發時容易達到飽和，而 的溶解度受溫度變化影響較大（20℃時31.6g，100℃時246g），且 的含量又少，蒸發時不易達到飽和，所以，在蒸發溶液時，NaCl會部分結晶析出，而 卻留在母液裏。待大量晶體析出後，立即趁熱過濾，即得較純的NaCl晶體。
點評 解答本題時應利用NaCl和 的溶解度受溫度的影響不同而采用不同的結晶法。NaCl中含少量 ，提純NaCl時用蒸發結晶法，如果 中含少量NaCl，提純 時應用降溫結晶法。
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