1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同． 2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性） 3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。） 4.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裏其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數所以是合理的。 註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。 2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差 3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的壹種，其ΔH為負值 4. 反應熱 化學方程式中ΔH為負值 而在敘述時 用正值描述可以記憶為燃燒熱無負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助
輕芳烴和重芳烴都是含有苯環的烷烴或烯烴,重、輕芳烴是以苯環連接烷烴或烯烴的碳鏈長短來區分的。當然，連接碳鏈長的是重芳烴，連接碳鏈短的是輕芳烴。
只能具體物質具體分析。