化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。燃燒熱和中和熱，是指完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量和中和反應生成1mol水時的反應熱。
在化學中還有蓋斯定律，化學反應的反應熱只與反應的初始狀態有關和終極狀態有關，而與反應的途徑無關。化學反應的特點是指有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不壹樣的，各物質所具有的能量是不同的。探討化學反應放熱、吸熱的本質時都要時刻註意。
化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
1、常見吸熱反應：鹽類的水解 弱電解質的電離 大多數分解反 2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO 兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。
2、常見放熱反應 燃燒 中和反應 金屬與酸或水的反應 壹般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應，壹般的置換反應（除上述兩個特例） 堿性氧化物（如Na2O、K2O）、強堿溶於水，濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）大多數氧化。