在
碳酸鈉
和
碳酸氫鈉
的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-
HCO3-
+
H+
=（可逆）
H2CO3
H2O
=（可逆）H+
+
OH-
首先明確：碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同濃度的，而且他們都同樣是完全電離的。
而上面水解的HCO3-
壹部分來自於碳酸氫鈉的電離，壹部分來自於CO32-的水解。
解題過程：假設C(碳酸鈉)=C(碳酸氫鈉)=X
在反應“CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-濃度為a
在反應“HCO3-
+
H+
=（可逆）H2CO3
”中消耗的HCO3-濃度為b。
那麽就有如下關系c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
算壹下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
所以C答案是正確的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)
所以D答案是正確的
顯然A答案是不正確的
CO32-的第壹步
水解程度
是遠遠大於第二步水解的，雖然溶液中的HCO3-有兩個來源，但是我們還是可以認為a大於b
c(CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
小於0
所以B答案也是正確的
答案為BCD