鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ.mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15K。
基本介紹 中文名 ：鍵能 外文名 ：Bond Energy 名詞類型 ：能量 名詞領域 ：化學 作用 ：反映分子穩定性 簡介,基本含義,計算方法,標誌化學鍵強度, 簡介 鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。 註意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。 鍵能與物質本身的關系：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。 做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為：能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。 基本含義 在自然界中能量的形式多種多樣，如光能、熱能、電能、機械能和化學能等。在生命體系中，只有化學能可以被直接作為用來做功的能源，而其他形式的能量則是起激發生物體做功的作用。 例如，它們可以分別激發動物的平衡感覺、視覺、溫覺、痛覺和味覺等。提供給生物體做功的化學能，可以來自因水解等化學反應而造成生物分子化學鍵斷裂產生的能量，也可以來自因離子濃度梯度變化而得到的能量。 對生物體來說，儲藏在化學鍵中的能量是壹種重要的自由能。所謂自由能，就是能夠用來做功的能量。食物中的自由能有相當壹部分是以熱的形式散發出去，這些熱不能再被用來做功。所有形式的能量最終都要轉化為熱能，因此能量的測度通常采用熱的單位，如千焦（kJ）、千卡（kcal）。 生物分子中化學鍵能的大小與許多因素有關，其中主要的因素是被鍵連線在壹起的原子間電負性差異。具有較小鍵能的鍵容易被破壞，即這種鍵本身較弱、較不穩定。在每壹生物化學反應中都以ΔG 0 表示特定的標準自由能變化，“+”號表示能量並未喪失而是儲藏在產物中，“-”號表示能量從反應系統中釋放出來。 計算方法 鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol -1 ），常用符號D（A-B）表示。 即：AB（g）→A（g）+ B（g） 對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如： Cl 2 (g)→2Cl(g) ΔH m，298.15 (Cl 2 )=E(Cl 2 )=D(Cl 2 )=247kJ.mol -1 在多原子分子中斷裂氣態分子中的某壹個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如： NH 3 （g）= NH 2 （g）+ H（g） D 1 = 435kJ·mol -1 NH 2 （g）= NH（g）+ H（g） D 2 = 397kJ·mol -1 NH（g）= N（g）+ H（g） D 3 = 339kJ·mol -1 NH 3 分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。 顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。 例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol -1 ；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值： E（N-H）=（D 1 +D 2 +D 3 ）/3=1171/3=391kJ·mol -1 壹般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。 標誌化學鍵強度 鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。 它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這壹分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的壹個概念，它的定義中隱含著不同分子中同壹類型化學鍵的鍵能相同的假定。實驗證明，這個假定在壹定範圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。 常用的另壹個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的壹個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。 例如，依次斷開CH 4 的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol -1 ，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol -1 )。