c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
故答案為:K=
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
(2)壹定溫度下,在壹個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應,C(s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g)-131.3kJ
A、反應前後氣體體積發生變化,所以容器內壓強不變,說明反應達到平衡,故A正確;
B、容器中 氣體密度等於氣體質量除以氣體體積,反應中碳是固體,只要反應進行,氣體質量就會發生改變,所以容器內氣體密度不變,說明反應達到平衡,故B正確;
C、υ(CO)=υ(H2O),依據化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比,所以反應過程中和平衡狀態速率是相同的,不能說明反應達到平衡,故C錯誤;
D、c(CO)=c(H2),依據化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比,所以反應過程中和平衡狀態速率是相同的,不能說明反應達到平衡,故D錯誤;
故答案為:AB;
(3)由容積為1.0L,反應時間5.0min,容器內氣體的密度增大了0.12g/L,
則增加的質量為1.0L×0.12g/L=0.12g,由反應及元素守恒可知,C(s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g),每1mol水蒸氣反應氣體質量增加12g,
設參加反應的水的物質量為x,
C(s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g)△m
1mol? 1mol 1mol 12gx?0.01? 0.12g
解得x=0.01mol,
v(CO)=
△c |
△t |
| ||
5min |
故答案為:0.002mol/(L?min);
(4)表面積不同,則應控制溫度相同,所有濃度應控制相同來驗證催化劑表面積對速率的影響;
表面積相同,溫度不同,則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響;
表面積相同,則應控制溫度相同,驗證反應溫度對速率的影響;
故需要設計3組;
故答案為:3.