煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．水煤氣生產原理為：C（s）+H2O

（1）化學平衡常數是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積計算，所以K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；反應是吸熱反應，升溫，反應正向進行，平衡常數增大；

故答案為：K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；變大；

（2）壹定溫度下，在壹個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）-131.3kJ

A、反應前後氣體體積發生變化，所以容器內壓強不變，說明反應達到平衡，故A正確；

B、容器中氣體密度等於氣體質量除以氣體體積，反應中碳是固體，只要反應進行，氣體質量就會發生改變，所以容器內氣體密度不變，說明反應達到平衡，故B正確；

C、υ（CO）=υ（H2O），依據化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比，所以反應過程中和平衡狀態速率是相同的，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；

D、c（CO）=c（H2），依據化學反應速率之比等於化學方程式計量數之比，所以反應過程中和平衡狀態速率是相同的，不能說明反應達到平衡，故D錯誤；

故答案為：AB；

（3）由容積為1.0L，反應時間5.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，

則增加的質量為1.0L×0.12g/L=0.12g，由反應及元素守恒可知，C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g），每1mol水蒸氣反應氣體質量增加12g，

設參加反應的水的物質量為x，

C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△m

1mol? 1mol 1mol 12g

x?0.01? 0.12g

解得x=0.01mol，

v（CO）=

△c

△t

0.01mol

5min

=0.000mol/（L?min）

故答案為：0.002mol/（L?min）；

（4）表面積不同，則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑表面積對速率的影響；

表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響；

表面積相同，則應控制溫度相同，驗證反應溫度對速率的影響；

故需要設計3組；

故答案為：3．