這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎壹樣,差異都在實驗方法誤差範圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×10^23,1986年修訂為6.0221367×10^23.
由於現在已經知道m=n·M/NA,因此只要有物質的式量和質量,NA的測量就並非難事。但由於NA在化學中極為重要,所以必須要測量它的精確值。現在壹般精確的測量方法是通過測量晶體(如晶體矽)的晶胞參數求得。
測定阿伏加德羅常數
已知NaCl晶體中靠的最近的Na+與Cl-的距離為d 其密度為P 摩爾質量為M
計算阿伏加德羅常數的公式
1mol NaCl 的體積為 V=M/P
而NaCl是立方晶體,四個NaCl分子所占的體積是(2d)^3
1mol NaCl 的個數為 V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德羅常數=M/2Pd^3
如果P是原子密度,則八個原子所占的體積是(2d)^3
阿伏加德羅常數=M/Pd^3