鍵級則是分子軌道理論中鍵強度的簡化表征。
鍵級=（成鍵軌道電子數目-反鍵軌道電子數目）/2。
對於均是由A,B兩原子形成的鍵，壹般鍵級高的鍵能大。但不同原子就沒有可比性了。
鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ.mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15K。
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標誌化學鍵強度：
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這壹分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的壹個概念，它的定義中隱含著不同分子中同壹類型化學鍵的鍵能相同的假定。
實驗證明，這個假定在壹定範圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。
常用的另壹個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的壹個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。
例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。
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