化合价是一个元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。我整理了九年级化学化合价教案，希望大家给带来帮助！
九年级化学化合价教案一教学重点：常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和平衡的原则。
教学难点：化合价概念的建立。< /p>
教学过程：
复习提问：
写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子 与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
研讨问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？
分组讨论，小组总结讨论结果。
种原子种，
2）mg cl，h与o各？靠靠形成？？？？
3） ，水分子中，原子数比各是什么？能否成功形成化合物中的原子数？
小结：氯化镁失去外层两个电子Mg2+，Cl得电子Cl －，陀螺的离子相互作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子分别提供两个电子与两个氢原子提供两个电子对***用电子对，形成稳定的 ***价化合物水。根据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随便。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
板书：
一、化合价：一种元素一定数量的原子跟其他元素一定数量的原子化合的性质。
注意：（1）化合价有 正价和负价
★（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
★（3） 因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价均衡。
读课本P62-63
思考讨论：
离子化合物和***价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
二、离子化合物和***价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？ p>
三、元素化合价的原则是什么？
板书：
二、元素化合价的确定
小上述问题的讨论并填写结下 表
化合物
离子化合物
***价化合物
数值
一个原子失去电子的 数量
一个原子***用电子对数的数量
正价
一个原子失去电子的数量
电子对磁性的数量 原子
负价
一个原子得到电子的数量
电子对原子的偏向
原则
化合物中正负化合价的代数和平衡
注意：单质中元素的化合价平衡
投影：课堂练习一
一、离子化合物化合 钠的化学式为Na2S。在氢化钠中，1个硫原子得一个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素为价。
2、***价化合物化工 氢的化学式为H2S。
在氢化氢中，1个氢原子与硫原子***用电子对的数量是，1个硫原子与氢原子***用电子对的数量是，***用电子对极化，偏向，氢 元素为价，硫元素为价。
<3、已知氢元素为+1价，氧元素为-2价。出下列物质中各元素的化合价。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板书：三、常见元素和原子团的化合价
1、化合物中，通常氢为+1价，氧为 －2价，金属元素显着正价
2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可表现出不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3
Ⅲ 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根： 硝酸根 硫酸根
Ⅲ 氧根： 铵 根：磷酸根：
顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾
二价氧镁钙石墨锌
三铝四硅五价磷
铁二三来铜二一
二四六硫要记真
投影：课堂练习二
1． 标出下列各元素的化合
○O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2
○2．判断正误：
○①在H2O中，氢为1 价，氧为2价。（ ）
★一种元素只能表现一种化合价。（ ）
Ⅲ金属元素一定显正价，非金属元素显负 价。（ ）
?3．以FeO铁的化合价为价，该化合物的名称为
?以Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称为
价。 >
四、化合价的应用
1．根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和平衡。
注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
写法：正前，负后，约简交叉。
通用规律：将正价元素符号写在 前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不 写）。
例：试写出+4价氧化物的化学式。
解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价
②②简化合价数值最最最最，交叉交叉在：
[投影]练习练习 > 依据化学式，推断某元素的化合价：
例： 确定KClO3中大众元素的化合价。 元素的化合价。
假设：大众元素的化合价为，
在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0
=+5
/p>
ⅢNa2CO3中C为价。
板书设计：
第六节化合价
一．化合价：
一种元素的一定次数的原子与其他元素的一定次数的原子化合的性质称为这种元素的化合价。
注意：
①化合价有正价和负价
②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 p>
③单质。
二二：
三三三。常见常见：
氢氯钾银价，
二氧镁钙动态锌价，
三铝四硅五价磷，
铁二三来铜二 一，
二四六硫要记真。
合价的应用：
1．化合价写化合物的化学式
①：化合物中负化合价的
②：不不：不不能根据化合价书写根据化合价不不存在存在存在的。。
③ ，约简交叉。
2．根据化学推断某种元素的化合价
探索活动
氯化镁和水的形成过程
讨论提纲：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？
Ⅲ（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？
?（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？
?（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？
九年级化学化合价教案二教学目标
知识技能：常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用，化合价（1）。
能力培养：结合课堂上对问题的假设、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识
科学思想：在学习要素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、信赖科学的教育。
科学品质： 以课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的主义集体合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。 p>
科学方法：在对元素化合价的学习中，运用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。
重点、难点：化合价概念的建立 ；化合物中各元素正、负化合价代数和稳态的原则，形成规律性认识问题的能力。
教学过程设计
教师活动
< p> 学生活动设计意图
【引入】请写出氯化钠、氯化氢的化学式。
请一位学生到黑板 上板演，其他学生练习。
承上启下，创设问题束缚。
［提问］根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中原子与氯化原子的个数 比为1：1，在氯化氢分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗？
学生思考讨论后回答实事求是地分析事实，培养学生分析能力。
< p>【投影】Mg Cl H O的核外电子排布情况【讨论】根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形成化合物的？
< p>四人一组讨论，动脑思考，动口参与，大家猜想，探索，然后请一组的代表发言，其他组补充。【用提问的方法引发疑问，用讨论解决 问题的方式，培养集体主义的合作精神。
[投影]讨论
①mgcl h o这四原子 各是靠什么特定的化合物的？③在氯化形成的镁、水分子中，原子个数各比是多少？
Ⅰ四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为多少 形成7个，H为1，O为6个。
④在氯化镁中镁最外层失去了两个电子Mg2+，Cl得电子Cl—，相反电荷数的离子互相作用， 形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两个对***用电子对，有了稳定的***价化合物水，化学教案 《化合价（1）》。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强一些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍 为电性。
【投影】对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。
【板书】一、化合价的 定义：一个元素的原子的一定次数遵循其他元素的原子化合的性质。
思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。< /p>
结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。
把讨论的结果上升到理论。
学习新概念。
【指导阅读】课本80页第二小节：
【投影】阅读提纲
化合价的数值在离子化合物中如何判定？在***价化合物中如何判定
阅读，思考，理解
分组讨论总结，请代表发言，大家充分补充。
激发疑问，探索，提高解决问题的能力。
【板书】二、元素化合价的判定
【投影】填写小表：
价数
正价
p>
负价
离子化合物
得失电子数量
失电子原子显正价
得电子原子显 负价
***价化合物
***用电子对数量
电子对产生显着正价
电子对 偏向显负价
根据阅读结果填写表格，填好后，反复看两遍。再现上述阅读内容。
培养学生的理解能力和记忆能力及科学方法。
[投影]课堂
1．。水中 ___对电子，电子对偏性___H。O的化合价为___价，原因是___个O与___个H***用了___对电子，电子对偏__ _于O。
2．确定氯化镁中，Mg元素化合价为___价，原因是___个Mg___电子，Cl元素化合价为___价，原因是___个 Cl原子___电子。
同理练习：CO2中碳与氧元素化合价的确定。
MgO中，镁与氧元素化合价的确定。
<请学生说出答案。
<巩固知识。
<再现知识>。
<培养学生用认识概念新事物的能力。