原電池與電解池
原電池形成三條件：“三看”.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應
（3） 導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能
原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成回路
（3）電極名稱 （4）反應類型 （5）外電路電子流向
負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入